微測11溶液中微粒濃度關(guān)系的判斷

考前頂層設(shè)計 化學(xué)微測11 溶液中微粒濃度關(guān)系的判斷1．(2017·安徽江南十校二模 )關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是( )A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO23－)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO23－)＋c(OH－)C．HCO－3的電離程度小于其水解程度D．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(CO23－)＞c(H＋)答案D解析溶液中存在物料守恒有：＋－c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，A項正確。溶液中存在電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO23－)＋c(OH－)，B項正確。溶液呈堿性，故HCO－3的電離程度小于其水解程度，C項正確。小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子， 只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以 c(CO23－)＜c(H＋)，D項錯誤。2．(2017·鄭州質(zhì)檢一)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物質(zhì)的量的 CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)－1 －1C．0.1molL·CH3COONa溶液與0.1molL·HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)．－－1溶液等體積·1Na2CO3溶液與0.1molL·NaHCO3D0.1molL混合：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]答案D解析pH＝2的醋酸溶液的濃度遠大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3和3COONa，COOHCH溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，1考前頂層設(shè)計 化學(xué)A項錯誤；含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的濃度在CH3COO－與CH3COOH的濃度之間，正確的關(guān)系為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Cl－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，項錯誤。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：2c(Na＋)＝3[c(HCO－3)＋c(CO23－)c(H2CO3)]，D項正確。3．(2017·貴陽期末)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是( )A．實驗①反應(yīng)后的溶液中： c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)－ ＋ － KwB．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝1×10－9mol·L－1－ －1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中： c(A)＋c(HA)>0.1molL·D．實驗②反應(yīng)后的溶液中： c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案 B解析一元酸HA與一元強堿KOH等體積等濃度混合后，溶液pH＝9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項正確。實驗①反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)＝c(K)＋c(H＋)－c(A－)，B項錯誤。實驗②反應(yīng)后溶液pH＝7，則加入的HA溶液中c(HA)>0.2mol·L－1，根據(jù)物料守恒知，反應(yīng)后 c(A－)＋2考前頂層設(shè)計 化學(xué)c(HA)>0.1mol·L－1，C項正確。實驗②反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，又因為pH＝7，即c(H＋)c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，D項正確。4．(2017·江蘇卷改編)常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是( )A．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等－1－1NaOH等體積混合后的溶C．0.2molL·HCOOH與0.1molL·液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)－－D．0.2molL·1CH3COONa與0.1molL·1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3－－3＋COO)>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H)答案D解析由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，氯化銨溶液中存在c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH－)小于甲酸鈉溶液中c(H)，Cl－和Na＋都不水解，c(Cl－)＝c(Na＋)，A項錯誤。由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，所以 pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液， 乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B項錯誤。兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，聯(lián)立兩式可得2c(H＋)＋c(HCOOH)＝2c(OH－)＋c(HCOO－)，C項錯誤。兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯3考前頂層設(shè)計 化學(xué)離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，D項正確。－15．(2017·全國卷Ⅱ)改變0.1molL·二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所X示[已知δ(X)＝cH2A＋cHA－＋cA2－]。下列敘述錯誤的是( )A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案 D解析 根據(jù)圖象，pH＝1.2時，H2A和HA－相交，則有c(H2A)c(HA－)，A項正確。pH＝4.2時，K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)/c(HA－)c(H＋)＝10－4.2，B項正確。根據(jù)圖象，pH＝2.7時，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，C項正確。根據(jù)pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H＋)＝10－4.2，可知c(HA－)＝c(A2)＞c(H＋)，D項錯誤。6．(2017·保定二模)含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的 SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是 ( )A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(HSO－3)4考前頂層設(shè)計 化學(xué)B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO23－)C．當(dāng)吸收液呈酸性時： c(Na＋)＝c(SO23－)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時： c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－3)答案 D解析 SO23－水解是分步進行的，第一步水解遠大于第二步，故c(HSO－3)>c(H2SO3)，A項錯誤。NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子的電離大于水解，溶液中離子濃度大小 c(Na＋)＞c(HSO－3)c(H＋)＞c(SO23－)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項錯誤。當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3，也可以是NaHSO3和亞硫酸混合溶液呈酸性，溶液不一定存在物料守恒c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO23－)＋c(HSO－3)，C項錯誤。當(dāng)吸收液呈中性時， c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO23－)＋c(HSO－3)則c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－3)，D項正確。7．(2017·漳州八校聯(lián)考)25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．等物質(zhì)的量濃度溶液的 pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大D．將0.2mol·L－1KHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO23－)答案 D解析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，鹽溶液中酸根離子5考前頂層設(shè)計 化學(xué)水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解程度CO23－＞CN－＞CH3COO－，則這三種鹽pH大小順序是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A項錯誤。HCN與NaOH恰好反應(yīng)生成NaCN，