元素周期表習(xí)題

1、下列互為同位素的一組是：（）

A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金剛石

D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E復(fù)習(xí)回顧第1頁/共52頁第一頁，共53頁。1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、

147N中：（1）和互為同位素

（2）

和質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。（3）

和中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。復(fù)習(xí)回顧63Li73Li146C147N2311Na2412Mg第2頁/共52頁第二頁，共53頁。2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（）

A．A－n－m

B．A－m＋nC．A－n＋m

D．A＋m＋n3、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第3頁/共52頁第三頁，共53頁。第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

。

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

。

短周期元素中：族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

。族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有：

。

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

。143、19H、Be、AlＣ、S

Li復(fù)習(xí)回顧第4頁/共52頁第四頁，共53頁。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素

我們把第ⅠA族稱為堿金屬，我們?yōu)槭裁匆阉鼈兙幵谝粋€(gè)族呢？請畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處？完成課本第5頁的表。第5頁/共52頁第五頁，共53頁。1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)第6頁/共52頁第六頁，共53頁。分析：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)依次

，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個(gè)增多增大第7頁/共52頁第七頁，共53頁。思考：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性對堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有影響嗎？

預(yù)測：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)也有相似性和遞變性

回憶：金屬鈉的性質(zhì)第8頁/共52頁第八頁，共53頁。實(shí)驗(yàn)探究：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝里加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)第9頁/共52頁第九頁，共53頁。鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體燃燒更劇烈，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫第10頁/共52頁第十頁，共53頁。（1）與氧氣反應(yīng)4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△寫出Li、Na與氧氣的反應(yīng)方程式K、Rb、Cs由于性質(zhì)更活潑，與氧氣反應(yīng)更劇烈，會生成超氧化物甚至是更復(fù)雜的氧化物。第11頁/共52頁第十一頁，共53頁。探究活動2

Li、Na、K、Rb、Cs與水反應(yīng)第12頁/共52頁第十二頁，共53頁。

（2）與水反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2寫出Li、Na、K與水的反應(yīng)方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，而且反應(yīng)越來越劇烈?！?K+2H2O=2KOH+H2↑第13頁/共52頁第十三頁，共53頁。堿金屬M(fèi)與水的反應(yīng)的通式：2M+2H2O＝2MOH+H2↑強(qiáng)堿第14頁/共52頁第十四頁，共53頁。⑴都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵都能和水反應(yīng)⑶具有強(qiáng)還原性（最外層只有1個(gè)電子）相似性：通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑第15頁/共52頁第十五頁，共53頁。遞變性：（1）與氧氣、水的反應(yīng)越來越劇烈；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，原子失電子的能力逐漸

，單質(zhì)還原性（元素

）逐漸

。從Li到Cs增多增大減小增強(qiáng)增強(qiáng)金屬性第16頁/共52頁第十六頁，共53頁。同一主族金屬性逐漸增強(qiáng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似第17頁/共52頁第十七頁，共53頁。金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度3.它們的最高價(jià)氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱2.置換反應(yīng)第18頁/共52頁第十八頁，共53頁。堿金屬元素單質(zhì)Rb第19頁/共52頁第十九頁，共53頁。顏色和狀態(tài)

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs銀白色,柔軟3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)略帶金色光澤，柔軟小大高低高低第20頁/共52頁第二十頁，共53頁。1、下列敘述中能肯定A的金屬性比B強(qiáng)

的是（）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最

外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層

數(shù)多

C．1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB

與酸反應(yīng)生成的H2多

D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B

不能D第21頁/共52頁第二十一頁，共53頁。2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C第22頁/共52頁第二十二頁，共53頁。3、下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子

B第23頁/共52頁第二十三頁，共53頁。4、鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。第24頁/共52頁第二十四頁，共53頁?？偨Y(jié)第25頁/共52頁第二十五頁，共53頁。堿金屬元素的用途1.鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na熔點(diǎn)為98℃沸點(diǎn)為883℃，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。2.做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。3.光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。第26頁/共52頁第二十六頁，共53頁。

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣、銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途第27頁/共52頁第二十七頁，共53頁。復(fù)習(xí)回顧：請說明堿金屬原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并分析原因。2.如何判斷K、Na金屬性的強(qiáng)弱第28頁/共52頁第二十八頁，共53頁。下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是()A、隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強(qiáng)B、隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C、熔點(diǎn)最高的也是離子氧化性最強(qiáng)的D、原子半徑最大的也是金屬性最強(qiáng)的B第29頁/共52頁第二十九頁，共53頁。鹵族元素第30頁/共52頁第三十頁，共53頁。（二）鹵族元素第31頁/共52頁第三十一頁，共53頁。（1）鹵素的物理性質(zhì)第32頁/共52頁第三十二頁，共53頁。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)F2:

Cl2：

Br2：

I2：2.從F2到I2：顏色加深，密度增大，溶、沸點(diǎn)升高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體第33頁/共52頁第三十三頁，共53頁。特殊性碘遇淀粉顯藍(lán)色。碘易升華氯氣易液化溴易揮發(fā)少量Br2用水液封保存可分離提純I2可利用此性檢驗(yàn)I2第34頁/共52頁第三十四頁，共53頁。最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定單質(zhì)具有氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱（2）鹵素的原子結(jié)構(gòu)分析元素非金屬性逐漸減弱第35頁/共52頁第三十五頁，共53頁。思考與交流

根據(jù)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性，以我們熟悉的Cl2推測其他鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。第36頁/共52頁第三十六頁，共53頁。相似性2.與金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)通式：2Fe+3X2

＝2FeX3特殊：Fe+I2

＝FeI2通式：H2O+X2

＝HX+HXO特殊：2H2O+2F2

＝4HF+O2△1.與H2反應(yīng)通式：H2+X2

＝2HX注意：H2+I22HI可逆反應(yīng)△第37頁/共52頁第三十七頁，共53頁。4.鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2(3)Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱順序。結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：I－＞Br－＞Cl－P9演示1－1第38頁/共52頁第三十八頁，共53頁。遞變性1.與H2化合的能力減弱2.氫化物的穩(wěn)定性減弱3.與水反應(yīng)的能力減弱4.單質(zhì)氧化性減弱(置換反應(yīng))結(jié)論：鹵族元素，從上到下，非金屬性減弱第39頁/共52頁第三十九頁，共53頁。同一主族金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族非金屬性逐漸減弱第40頁/共52頁第四十頁，共53頁?！練w納與總結(jié)】

同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下:原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱第41頁/共52頁第四十一頁，共53頁。元素的非金屬性：

非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，以及氫化物的穩(wěn)定性。②其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱。③置換反應(yīng)。元素得電子的能力

第42頁/共52頁第四十二頁，共53頁?！纠}1】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)B第43頁/共52頁第四十三頁，共53頁?！纠}2】砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．單質(zhì)砹是有色固體B．砹的原子半徑比碘的原子半徑大C．HAt非常穩(wěn)定D．I2

可以將At從它的可溶性的鹽溶液置換出來C第44頁/共52頁第四十四頁，共53頁?！纠}3】電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則它們的非金屬性由強(qiáng)到弱的是____________；對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是(寫化學(xué)式)？HX＞H2Y＞ZH3X＞Y＞Z

第45頁/共52頁第四十五頁，共53頁。名稱反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸

HF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點(diǎn)燃 HCl穩(wěn)定Br2

加熱至一定溫度HBr較不穩(wěn)定

I2

持續(xù)加熱

HI不穩(wěn)定

可逆反應(yīng)2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：（1）單質(zhì)氧化性:（2）氫化物穩(wěn)定性:H2+X2

＝2HXF2>Cl2>Br2>I2HF

>HCl

>HBr

>HI第46頁/共52頁第四十六頁，共53頁。Br2＋H2O＝HBr＋HBrO反應(yīng)越來越困難2F2＋2H2O＝4HF＋O2

(特例)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式：X2＋H2O＝HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O＝HI＋HIO第47頁/共52頁第四十七頁，共53頁。特殊性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：

2F2+2H2O＝4HF+O2

Fe+I2

＝FeI2鐵與碘反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)碘易升華氯氣易液化溴易揮發(fā)第48頁/共52頁第四十八頁，共53頁。（一）、最活潑的“死亡”元素——氟氟的希臘文原意是“破壞”，由于它很活潑，且在制備單質(zhì)氟的過程中，有多位科學(xué)家甚至為此獻(xiàn)出了生命。所以，人們在談到氟時(shí)都把它稱為最活潑的“死亡”元素。氟在鹵素家族內(nèi)，雖然是“老弟”，但卻是活潑性最強(qiáng)、毒性最高的。在常溫下，氟是淡黃綠色的氣體。完成最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向是氟極高的化學(xué)活性的原動力。它的反應(yīng)能力是如此之強(qiáng)，在常溫下就能和許多元素，如硫、磷以及大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)；甚至與氙、氪這樣的稀有氣體也會形成形影不離的朋友，生成許多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。第49頁/共52頁第四十九頁，共53頁。氟最喜歡和氫在一起玩，一見面就如膠似漆。它和“氫老弟”在空氣中呈白霧狀，溶于水就成了氫氟酸。氟化氫的