重慶市萬州二中高三上學(xué)期10月月考理科綜合化學(xué)試題

第3頁萬州二中高2023級(jí)高三10月月考理科綜合化學(xué)試題命題學(xué)校：重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)可能用到得相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N-14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137第一卷〔選擇題，共126分〕一、選擇題〔此題包括13小題，每題6分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?.我國有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。以下有關(guān)古詩詞中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析正確的選項(xiàng)是〔〕A“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金〞，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〞，其中只有化學(xué)變化的過程

C“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻〞，燦爛的煙花是某些金屬的焰色反響，屬于化學(xué)變化D“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間〞，其中發(fā)生的主要化學(xué)反響均為氧化復(fù)原反響8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe〔OH〕3膠體粒子數(shù)為0.1NA9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反響，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑大?。篩>Z>W>XB.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.Y與X形成的化合物中只能存在離子鍵D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)10.以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是()A．Ca(HCO3)2溶液中參加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3－=3Fe3++NO↑+4H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O11.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中參加等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反響生成BaSO312.將一定量的氯氣通入300mL濃度為1.00mol/L的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存體系。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．與KOH反響的氯氣一定為0.3molB．n〔K+〕：n〔Cl-〕可能為7：3C．n〔KCl〕：n〔KClO〕：n〔KClO3〕可能為11：2：1D．假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，那么0.15＜n＜0.2513.有一瓶無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴第一份參加足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是〔〕A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在B．100mL溶液中含0．01molCO32－C．K＋一定存在D．Cl－一定存在26．〔14分〕高鐵酸鉀〔K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?！?〕干法制備高鐵酸鉀的主要反響為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反響中的氧化劑是，復(fù)原劑是。每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子；②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用〔2〕濕法制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕的反響體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反響的離子方程式；②假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為?！?〕低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和可析出高鐵酸鉀〔K2FeO4)，試分析原因。27.〔15分〕亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反響制備亞硝酸鈉〔夾持裝置和A中加熱裝置已略〕。查閱資料：Ⅰ．HNO2為弱酸，室溫下存在反響3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2OⅡ．在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-復(fù)原為Mn2+且無氣體生成Ⅲ．NO不與堿反響，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，翻開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉?！?〕檢查整套裝置氣密性的操作為〔2〕A中反響的化學(xué)方程式是，B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是?！?〕檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。〔4〕經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。某同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是________。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是________〔寫名稱〕。28．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：：①＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrOeq\o\al(－,2)形式存在且易被氧化。②常溫下，局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋開始沉淀時(shí)的pH1.97.09.1——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有________(答兩條)，濾渣3的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為________；第二次氧化時(shí)反響的離子方程式為_______________________________________。(3)如果把“調(diào)pH＝4.7”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾〞步驟省略，引起的后果是___________________________________________________。(4)流程圖中“□〞內(nèi)的操作是________、洗滌、枯燥。(5)①制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用綠礬除去，測(cè)得反響后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。該反響的離子方程式為___________________________。②某工廠排放廢水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為＋3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要參加________g綠礬。(結(jié)果保存兩位小數(shù))35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm〔填標(biāo)號(hào)〕。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8〔2〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________?！?〕X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________?！?〕KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________?！?〕在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于______位置，O處于______位置。36．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)根底】(15分)可以通過以下圖所示的路線合成化合物G，常用于制備抗凝血藥。：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色?！?〕B中所含官能團(tuán)名稱為___________?！?〕A→B的反響類型是___________?！?〕B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______?！?〕E的結(jié)構(gòu)簡式為_________?！?〕F與足量NaOH溶液充分反響的化學(xué)方程式為_________________?！?/p>