初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu) 微課

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》2016年單元測(cè)試卷（2）一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分）1．為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．有機(jī)物B．無(wú)機(jī)鹽C．金屬或合金D．難溶性堿2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（）A．置于潮濕的空氣中B．置于干燥的空氣中C．浸沒于煮沸的水中D．浸沒于油中3．能一次性鑒別NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液的試劑是（）A．稀硫酸B．鹽酸C．石灰水D．硝酸銀溶液4．﹣些食物的近似pH如下：葡萄﹣﹣，蘋果﹣﹣，牛奶﹣﹣，雞蛋清﹣﹣．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果B．蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)C．雞蛋清是堿性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)5．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①苛性鈉②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰．A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤6．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（）A．發(fā)明黑火藥B．創(chuàng)造濕法冶金C．改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D．發(fā)現(xiàn)了新元素7．現(xiàn)有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是（）A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②8．向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）A．1種B．4種C．2種D．3種9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg10．不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是（）A．鹽酸和硝酸鈉溶液B．稀硫酸和氯化鋇溶液C．稀鹽酸和硝酸銀溶液D．硝酸和碳酸鈣11．某工廠排放的五色廢水經(jīng)測(cè)定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入（）A．生石灰B．氫氧化鈉C．鐵粉D．鹽酸12．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)如圖所示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13．某溶液中含F(xiàn)e3+，Mg2+，S042﹣，NO3﹣，其中Fe3+，Mg2+，S042﹣的個(gè)數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+，S042﹣，N03﹣的個(gè)數(shù)比是（）A．3：2：1B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：1314．分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）A．NaOH溶液（Na2CO3）選用稀鹽酸B．C（CuO）選用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba（OH）2]選用硫酸銅溶液D．MnO2（KCl）選用水16．把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）A．Na2S04CuSO4B．H2SO4CuS04C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）217．在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）A．FeB．Fe203C．CuOD．FeO18．將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl19．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；④溶液的質(zhì)量增加．以上敘述正確的是（）A．①②③B．①②③④C．①④D．①③④20．甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH﹣、C032﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（）A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、C032﹣C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+21．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO422．下列各組物質(zhì)的不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）D．Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）323．為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是（）A．加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D．通適量C02氣體，觀察現(xiàn)象24．下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO325．一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（）A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl二、填充題（本題共40分）26．制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢瑁鶕?jù)所學(xué)知識(shí)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、、．27．在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)濾紙無(wú)明顯變化，再噴灑B時(shí)濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時(shí)紅色小屋又消失了，回答下列問題：濾紙上的小屋事先是用試劑畫出的．無(wú)色液體A是；B是；C是．三、推斷題28．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有，肯定不含有，不能確定是否含有．29．古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動(dòng)工．考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對(duì)兩件文物的表面物質(zhì)A和B進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)你根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；C；D；E；F；G；J（2）寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式：C→D；E→H+I；J+K→L．（3）在博物館例很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？．30．課本中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究．取廢液少許，測(cè)得其pH為12．[提出問題]：廢液中除含OH﹣外，還含有哪些離子呢？[理論分析]：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣）之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO3﹣、K+和．[猜想與假設(shè)]：甲同學(xué)：另外，可能還含有SO42﹣、CO32﹣乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是．[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．我選擇同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論；；四、選擇題31．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）A．硫酸鉀B．硝酸銨C．磷礦粉D．氯化鉀32．如圖所示裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸．向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計(jì)溫度升高，該物質(zhì)是（）A．鋅粒B．冰塊C．銅塊D．氯化鈉33．現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無(wú)色溶液．關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測(cè)，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO334．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞AgB．濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+C．濾渣中一定含有Ag和CuD．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀35．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl36．下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗(yàn)中所用的試劑或方法都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別CO和CO2通入澄清的石灰水或聞氣味B鑒別硫酸銨和磷礦粉觀察顏色或加入水C除去生石灰中雜質(zhì)石灰石加水或加稀鹽酸D除去氧化銅中碳粉加稀硫酸或在空氣中灼燒A．AB．BC．CD．D37．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量Na2CO3溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．⑤④③①②⑥38．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)五、解答題（共5小題，滿分0分）39．已知A、B、C、D、E分別分別是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B的固體和E的濃溶液常用作實(shí)驗(yàn)室的干燥劑．F是常見的一種棕色物質(zhì)．它們之間存在如圖所示的關(guān)系（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件示標(biāo)出）．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出C的化學(xué)式：C：．（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：；D+F：．（3）D→C的轉(zhuǎn)化最多可以通過種基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)．（4）將B溶液與E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此時(shí)溶液中大量存在的粒子有（用化學(xué)符號(hào)表示）．40．（2013?十堰）已知A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A和E能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，請(qǐng)回答下列問題．（“﹣”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）（1）寫出A、E的化學(xué)式：A：；E：；（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）如果用另一種化合物來代替C，其他物質(zhì)和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學(xué)式是．41．化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究．新探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾②向?yàn)V液滴加適量①②貝貝的猜想成立【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH，．請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是．42．某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究．探究一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．方案（1）（2）（3）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁紅色褪為無(wú)色結(jié)論或解釋氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)【提出問題】實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析討論】丙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是探究二：丁同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象．．乙同學(xué)的猜想中，（填序號(hào)）合理．學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖象，分析了丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)溶液的變化．下列說法正確的是．（填序號(hào)）A．溶液質(zhì)量逐漸增大B．氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變C．氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小D．溶液的pH一直在增大．43．某廠廢液中的溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30g與小燒杯中（經(jīng)測(cè)定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液．（提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）（1）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量克．（2）恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分）1．為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．有機(jī)物B．無(wú)機(jī)鹽C．金屬或合金D．難溶性堿【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)垃圾的類別進(jìn)行分析判斷，廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料．【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關(guān)鍵．2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（）A．置于潮濕的空氣中B．置于干燥的空氣中C．浸沒于煮沸的水中D．浸沒于油中【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的鐵生銹的因素和促進(jìn)鐵銹蝕的因素進(jìn)行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹．【解答】解：A、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣同時(shí)接觸，易生銹；B、鐵在干燥的空氣中不與水接觸，不易生銹；C、鐵浸沒于煮沸的水中，不與氧氣接觸，不易生銹；D、鐵浸沒于油中，與水和氧氣都不接觸，不易生銹；故選A．【點(diǎn)評(píng)】掌握鐵生銹的條件是正確解答本題的關(guān)鍵．3．能一次性鑒別NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液的試劑是（）A．稀硫酸B．鹽酸C．石灰水D．硝酸銀溶液【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們．【解答】解：A、稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)；分別滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2應(yīng)，無(wú)明顯變化的是NaCl；故可以鑒別．B、鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2、氯化鈉不反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．C、石灰水與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與BaCl2、氯化鈉不反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．4．﹣些食物的近似pH如下：葡萄﹣﹣，蘋果﹣﹣，牛奶﹣﹣，雞蛋清﹣﹣．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果B．蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)C．雞蛋清是堿性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．【解答】解：A、因?yàn)樘O果顯酸性，胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果；B、蘋果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁強(qiáng)；C、雞蛋清是堿性食物；D、葡萄汁顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅．故選D．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．5．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①苛性鈉②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰．A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加；碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減少，發(fā)生的是化學(xué)變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)量增加．【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確；碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減少，發(fā)生的是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，但是發(fā)生的不是化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，故⑤正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的保存與質(zhì)量的變化關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．6．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是（）A．發(fā)明黑火藥B．創(chuàng)造濕法冶金C．改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D．發(fā)現(xiàn)了新元素【考點(diǎn)】化學(xué)的歷史發(fā)展過程．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)侯德榜在化學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：侯德榜先生是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人，他改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)，發(fā)明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率．故選C．【點(diǎn)評(píng)】了解化學(xué)史，可以了解科學(xué)本質(zhì)、培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)、樹立正確的價(jià)值觀，激勵(lì)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想．7．現(xiàn)有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是（）A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．【解答】解：①Ba（NO3）2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈藍(lán)色，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為Ba（NO3）2溶液；再把Ba（NO3）2溶液與另外兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是K2SO4溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液；故將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是④①②③或④①③②．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用兩兩混合的方式，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．8．向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）A．1種B．4種C．2種D．3種【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性，向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，F(xiàn)e可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．【解答】解：根據(jù)Fe與稀硫酸反應(yīng)可以生成FeSO4溶于溶液中，又由于加入過量稀硫酸，反應(yīng)后硫酸有剩余．所以，反應(yīng)后所得溶液為FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4兩種．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au．9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，由題意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅．【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】利用金屬活動(dòng)性順序，可知金屬的活動(dòng)性；學(xué)會(huì)利用它們處理和解釋問題．10．不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是（）A．鹽酸和硝酸鈉溶液B．稀硫酸和氯化鋇溶液C．稀鹽酸和硝酸銀溶液D．硝酸和碳酸鈣【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，應(yīng)該有三類：酸和碳酸鹽（生成碳酸）、鹽酸和銀鹽（生成氯化銀）、硫酸和鋇鹽（生成硫酸鋇）．【解答】解：A、鹽酸和硝酸鈉溶液，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能反應(yīng)，故不符合；B、稀硫酸和氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”；C、稀鹽酸和硝酸銀溶液，HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3，故符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”；D、硝酸和碳酸鈣，生成硝酸鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成水和二氧化碳，故符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)條件，根據(jù)它處理題目．11．某工廠排放的五色廢水經(jīng)測(cè)定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入（）A．生石灰B．氫氧化鈉C．鐵粉D．鹽酸【考點(diǎn)】酸、堿性廢水的處理；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】生活實(shí)際型；物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】當(dāng)溶液的PH小于7時(shí)，呈酸性．加入顯堿性的物質(zhì)時(shí)溶液的PH升高．所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)來治理．【解答】解：廢水顯酸性，要將廢水調(diào)節(jié)到顯弱堿性，需加入堿性物質(zhì)．A、生石灰放入水中會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的堿性相對(duì)弱一些，也經(jīng)濟(jì)．故正確；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有很強(qiáng)的腐蝕性，不行；故錯(cuò)誤；C、鐵粉不是堿性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、鹽酸本身是酸，不是堿，加入后會(huì)使酸性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤．故選A【點(diǎn)評(píng)】生石灰、熟石灰的用途很廣泛，改良酸性土壤、治理酸性廢水都要用它，經(jīng)濟(jì)實(shí)用．12．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)如圖所示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】此題選項(xiàng)都是對(duì)兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計(jì)，分析四個(gè)選項(xiàng)可以看出它們放入酸時(shí)，先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象一開始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過程，即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零，而后對(duì)各選項(xiàng)的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口．【解答】解：A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，開始是先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀，開始一段無(wú)沉淀既是中和反應(yīng)的過程，故此選項(xiàng)正確．B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，開始是先與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體，氣體為零，故此選項(xiàng)正確．C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始是與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)硫酸銅生成，溶液不變藍(lán)，故此選項(xiàng)正確．D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)時(shí)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的習(xí)題．13．某溶液中含F(xiàn)e3+，Mg2+，S042﹣，NO3﹣，其中Fe3+，Mg2+，S042﹣的個(gè)數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+，S042﹣，N03﹣的個(gè)數(shù)比是（）A．3：2：1B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：13【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．【解答】解：已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣，其中Fe3+、Mg2+、SO42﹣的個(gè)數(shù)比為3：3：1，其中正電荷總數(shù)為：3×3+3×2=15，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是15，SO42﹣提供了2份負(fù)電荷，那么剩下的13份負(fù)電荷則全部由NO3﹣提供，一個(gè)NO3﹣只帶有一個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷NO3﹣為13份，故溶液中Fe3+、SO42﹣、NO3﹣的個(gè)數(shù)比是3：1：13．故選D【點(diǎn)評(píng)】溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐校?yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．14．分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S04【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：物質(zhì)加到水中得到無(wú)色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．A、Ba（OH）2和FeCl3生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na2CO3與Zn（NO3）2反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀和硝酸鈉，溶液變渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、三者之間不反應(yīng)，但CuS04溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者之間不反應(yīng)，且都是無(wú)色透明溶液，故此選項(xiàng)正確．故選項(xiàng)為：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，對(duì)于能否得到無(wú)色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．15．欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）A．NaOH溶液（Na2CO3）選用稀鹽酸B．C（CuO）選用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba（OH）2]選用硫酸銅溶液D．MnO2（KCl）選用水【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．B、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確．C、Ba（OH）2能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確．D、氯化鉀易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的試劑正確．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．16．把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）A．Na2S04CuSO4B．H2SO4CuS04C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、鐵不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、鐵能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅；C、鐵能和鹽酸、硫酸溶液反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣；D、鐵能和CuCl2、Cu（N03）溶液反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和銅、硝酸亞鐵和銅．【解答】解：A、足量的鐵粉加入Na2S04、CuSO4溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸亞鐵．B、足量的鐵粉加入H2SO4、CuS04溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．C、足量的鐵粉加入HCl、H2SO4溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和硫酸亞鐵．D、足量的鐵粉加入CuCl2、Cu（N03）溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵、硝酸亞鐵．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】判斷物質(zhì)的組成時(shí)，不但要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)中只含有生成物，當(dāng)反應(yīng)物過量時(shí)，物質(zhì)中既含有生成物，也含有剩余的反應(yīng)物．17．在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（）A．FeB．Fe203C．CuOD．FeO【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)初中范圍內(nèi)紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鈉與含鐵離子的物質(zhì)反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色沉淀，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色色沉淀的物質(zhì)需含鐵離子．A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)正確．C、由質(zhì)量守恒定律，氧化銅中不含鐵元素，最終不可能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、常見沉淀的顏色是正確解答本題的關(guān)鍵．18．將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；解答本題要注意有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出．【解答】解：A、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，HCl和Na2C03反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、HCl、NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出，故選項(xiàng)正確．D、三者之間不反應(yīng)，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．19．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；④溶液的質(zhì)量增加．以上敘述正確的是（）A．①②③B．①②③④C．①④D．①③④【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】潔凈的鐵釘主要成分是鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象解決此題．【解答】解：鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，而鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)由于生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，綜合以上信息可得答案．故選B【點(diǎn)評(píng)】此題是鐵與稀硫酸反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是要了解反應(yīng)的現(xiàn)象、會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析質(zhì)量的變化等．20．甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH﹣、C032﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（）A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、C032﹣C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，碳酸根離子不能和鋇離子共存，所有的鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽(yáng)離子進(jìn)行分析．【解答】解：甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，而氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，因此乙廠中含有碳酸根離子和氫氧根離子，而碳酸根離子不能和鋇離子共存，因此鋇離子不能在乙廠，應(yīng)該在甲廠；因?yàn)槿芤褐斜仨毚嬖陉庩?yáng)離子，甲廠中不能只含有氫離子和鋇離子陽(yáng)離子，所以硝酸根離子應(yīng)該在甲廠，則乙廠含有碳酸根離子和氫氧根離子及陽(yáng)離子鉀離子；故選項(xiàng)為：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子間的共存問題，難度不大，根據(jù)離子間兩兩混合，若產(chǎn)生沉淀、氣體和水則不能共存，還要注意溶液中必須存在陰陽(yáng)離子，整體上不顯電性．21．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】A、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鋇生成沉淀進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化鈉進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫離子會(huì)與氫氧根離子生成水進(jìn)行分析；D、根據(jù)硫酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化鈉進(jìn)行分析；【解答】解：酚酞遇到中性和酸性物質(zhì)時(shí)都顯示無(wú)色，現(xiàn)在溶液仍先紅色，說明反應(yīng)不消耗氫氧根離子，即無(wú)堿性沉淀生成也不和酸反應(yīng)．A、二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中不再有氫氧根離子，溶液不在顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子不變，酚酞依然顯紅色，故B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)后生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，溶液中不再有氫氧根離子，溶液不在顯紅色，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子不變，酚酞依然顯紅色，故B正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析使指示劑變色的是哪種離子，然后再分析選項(xiàng)中的物質(zhì)是否會(huì)消耗這種離子．22．下列各組物質(zhì)的不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）D．Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，即該轉(zhuǎn)化只需要發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即能達(dá)到由原物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)物質(zhì)；利用物質(zhì)的性質(zhì)，通過確定一個(gè)能實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系是否可實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，可以一步實(shí)現(xiàn)；B．碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可以一步實(shí)現(xiàn)；C．銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅；D．氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為氯化鐵．故選CD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．23．為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是（）A．加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D．通適量C02氣體，觀察現(xiàn)象【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】氫氧化鈉暴露在空氣中，容易和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成碳酸鈉，證明其變質(zhì)，實(shí)質(zhì)上就是證明含有碳酸鈉，即碳酸根離子的檢驗(yàn)．【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成了碳酸鈉．A、碳酸鈉遇酸產(chǎn)生氣體，但少量鹽酸和氫氧化鈉先進(jìn)行中和反應(yīng)，沒有二氧化碳?xì)怏w生成，故A不能達(dá)到目的；B、碳酸鈉遇到含可溶性鈣離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，故B能達(dá)到目的；C、碳酸鈉遇到含可溶性鋇離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，故C能達(dá)到目的；D、通入二氧化碳?xì)怏w時(shí)，沒有任何現(xiàn)象，故D不能達(dá)到目的．故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法，注意檢驗(yàn)碳酸根離子時(shí)，所用的試劑在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必須有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且必須考慮到氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性．24．下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確．B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀，Mg（NO3）2和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2與NH4Cl在溶液中能相互交換成分生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、NaOH和HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．25．一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（）A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇溶于稀硝酸；硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇不溶于稀硝酸；氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸．【解答】解：取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，說明沉淀是硫酸鋇，進(jìn)一步說明固體中含有硫酸鉀，不含有碳酸鈉；過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的，也可能是固體中的氯化鈉和酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉共同產(chǎn)生的，因此無(wú)法確定是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉．故選：AD．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷．二、填充題（本題共40分）26．制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢瑁鶕?jù)所學(xué)知識(shí)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；水的性質(zhì)和應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，才能寫出正確的化學(xué)方程式．【解答】解：生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．純堿是碳酸鈉的俗名，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化物、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和化學(xué)方程式的書寫，難度稍大．27．在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)濾紙無(wú)明顯變化，再噴灑B時(shí)濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時(shí)紅色小屋又消失了，回答下列問題：濾紙上的小屋事先是用酚酞試劑畫出的．無(wú)色液體A是水；B是氫氧化鈉；C是稀鹽酸．【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，酸和堿能中和生成鹽和水，據(jù)此解答．【解答】解：白色的濾紙，說明是用酚酞試液畫的，酚酞在酸性和中性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅，故噴灑的A可以是水，B是氫氧化鈉溶液，當(dāng)噴C時(shí)紅色消失，說明堿性消失，故噴灑的C是酸性溶液，可以是鹽酸，故填：酚酞，水，氫氧化鈉，稀鹽酸．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．三、推斷題28．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有硫酸，肯定不含有氯化鐵氫氧化鈉碳酸鈉硝酸鋇，不能確定是否含有硫酸鈉氯化鈉．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】混合物組成的推斷題．【分析】（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于氯化鐵溶于水形成的溶液是黃色，所以混合物中不能存在氯化鐵；（2）白色沉淀部分沒有溶解說明有不溶于酸的白色沉淀；（3）向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液呈酸性；據(jù)此進(jìn)行分析即可．【解答】解：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于氯化鐵溶于水形成的溶液是黃色，所以混合物中不能存在氯化鐵，且物質(zhì)中不存在能反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)；（2）向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，分析可能含有的物質(zhì)可知碳酸鈉、硫酸和硫酸鈉均能與氯化鋇生成碳酸鋇或硫酸鋇的白色沉淀，加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明白色沉淀不溶于硝酸，所以溶液中一定不含碳酸鈉（碳酸鋇沉淀溶于硝酸），同時(shí)也可證明溶液中一定不存在硝酸鋇，因?yàn)橄跛徜^能與硫酸或硫酸鈉均生成硫酸鋇的白色沉淀；（3）向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，則一定不含氫氧化鈉；綜合以上分析可知：廢液中肯定含有硫酸，肯定不含氯化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有硫酸鈉、氯化鈉；故答案為：硫酸；氯化鐵氫氧化鈉碳酸鈉硝酸鋇；硫酸鈉氯化鈉；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，屬于文字描述型推斷題．是通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．29．古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動(dòng)工．考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對(duì)兩件文物的表面物質(zhì)A和B進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)你根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCu2（OH）2CO3；CFeCl3；DFe（OH）3；EH2O；FCuO；GCO2；JFe（2）寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式：C→DFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；E→H+I2H2O2H2↑+O2↑；J+K→LFe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）在博物館例很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？鐵易生銹．．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，根據(jù)框圖可以看出，紅棕色固體A能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C，則C是氯化鐵，A可能是氧化鐵，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，則D是氫氧化鐵，無(wú)色液體E在通電條件下生成的H能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成灰黑色粉末J，則E是水，H是氫氣，I是氧氣，J是鐵，黑色粉末F能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液K，則K是硫酸銅溶液，F(xiàn)是氧化銅，J能與K反應(yīng)生成紅色固體L，則L是銅，無(wú)色氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，則G是二氧化碳，M是碳酸鈣，綠色粉末B是堿式碳酸銅，據(jù)此解答．【解答】解：紅棕色固體A能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C，則C是氯化鐵，A可能是氧化鐵，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，則D是氫氧化鐵，無(wú)色液體E在通電條件下生成的H能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成灰黑色粉末J，則E是水，H是氫氣，I是氧氣，J是鐵，黑色粉末F能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液K，則K是硫酸銅溶液，F(xiàn)是氧化銅，J能與K反應(yīng)生成紅色固體L，則L是銅，無(wú)色氣體G能使澄清的石灰水變渾濁，則G是二氧化碳，M是碳酸鈣，綠色粉末B是堿式碳酸銅，代入框圖，推斷合理；（1）B是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，C是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3，D是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，E是水，化學(xué)式為H2O，F(xiàn)是氧化銅，化學(xué)式為CuO，G是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，J是鐵，化學(xué)式為Fe，故填：Cu2（OH）2CO3，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)e（OH）3，H2O，CuO，CO2，F(xiàn)e；（2）氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；水通電能生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）鐵制品容易生銹，故保存完整的很少，故填：鐵易生銹．【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題的突破口，根據(jù)突破口直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由中間向兩邊推，得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．30．課本中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究．取廢液少許，測(cè)得其pH為12．[提出問題]：廢液中除含OH﹣外，還含有哪些離子呢？[理論分析]：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣）之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是H+；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO3﹣、K+和Na+．[猜想與假設(shè)]：甲同學(xué)：另外，可能還含有SO42﹣、CO32﹣乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，丙同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是Ba2+與SO42﹣和CO32﹣不能共存．[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．我選擇甲同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸；②繼續(xù)加稀鹽酸直到無(wú)氣體冒出；③③再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡冒出有白色沉淀產(chǎn)生廢液中有CO32﹣廢液中有SO42﹣甲同學(xué)的假設(shè)成立【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】[理論分析]：因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定含有較多的OH﹣，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出溶液中一定不存在H+；因?yàn)樗械南跛猁}、鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出答案；[猜想與假設(shè)]：根據(jù)Ba2+可以與SO42﹣和CO32﹣反應(yīng)，即可知丙不正確；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：根據(jù)SO42﹣和CO32﹣的檢驗(yàn)方法去分析：CO32﹣可以與酸反應(yīng)放出氣體，SO42﹣與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀．【解答】解：【理論分析】因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定有OH﹣，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，H+與OH﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，即兩者不共存，所以溶液中一定不含H+；因?yàn)樗械南跛猁}、鈉鹽、鉀鹽都可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以NO3﹣、K+、Na+這三種離子無(wú)論什么條件下都會(huì)存在．故答案為：H+；Na+；【猜想與假設(shè)】因?yàn)榱蛩徜^、碳酸鋇是沉淀，所以Ba2+與SO42﹣和CO32﹣不能共存．故答案為：丙；Ba2+與SO42﹣和CO32﹣不能共存；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】我選擇甲同學(xué)的假設(shè)，用下面的方法即可驗(yàn)證SO42﹣、CO32﹣．取溶液少許，向溶液中加入稀鹽酸，若有無(wú)色無(wú)味的氣體冒出就可以說明溶液中有CO32﹣；繼續(xù)加稀鹽酸直到無(wú)氣體冒出，然后向溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明溶液中也含SO42﹣．故答案為：甲實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸；②繼續(xù)加稀鹽酸直到無(wú)氣體冒出；③③再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡冒出有白色沉淀產(chǎn)生廢液中有CO32﹣廢液中有SO42﹣甲同學(xué)的假設(shè)成立【點(diǎn)評(píng)】檢驗(yàn)混合溶液中的幾種離子時(shí)，一定要注意排除其他離子的干擾，即確定了一種離子后，在驗(yàn)證下一種離子之前要除完全前一種離子，以免引起干擾．四、選擇題31．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）A．硫酸鉀B．硝酸銨C．磷礦粉D．氯化鉀【考點(diǎn)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題．【分析】從外觀看主要是對(duì)它們的物理性質(zhì)中的顏色狀態(tài)氣味等方面進(jìn)行分析．【解答】解：硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無(wú)色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化肥外觀進(jìn)行的考查，通過對(duì)各種化肥顏色狀態(tài)的分析，知道磷礦粉顏色與其它化肥的不同．32．如圖所示裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸．向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計(jì)溫度升高，該物質(zhì)是（）A．鋅粒B．冰塊C．銅塊D．氯化鈉【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象以及反應(yīng)的放熱現(xiàn)象進(jìn)行分析．【解答】解：A、金屬鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)放熱，溫度計(jì)溫度升高，故正確；B、冰塊溶解吸熱，溫度計(jì)溫度降低，故錯(cuò)誤；C、金屬銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，溫度計(jì)溫度不變，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，溶解幾乎無(wú)溫度變化，溫度計(jì)溫度不變，故錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】注意金屬與酸，堿與酸都是放熱的反應(yīng)．33．現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無(wú)色溶液．關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測(cè)，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則不能在同一溶液中大量共存．本題還要注意是無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：A、H2SO4、KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，不能在同一溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三者之間不反應(yīng)，能在同一溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、AgNO3與NaCl、HCl均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者之間不反應(yīng)，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意特定離子的顏色．34．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞AgB．濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+C．濾渣中一定含有Ag和CuD．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬會(huì)將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀．A、將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+，故B正確；C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯(cuò)誤；D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．35．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．36．下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗(yàn)中所用的試劑或方法都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別CO和CO2通入澄清的石灰水或聞氣味B鑒別硫酸銨和磷礦粉觀察顏色或加入水C除去生石灰中雜質(zhì)石灰石加水或加稀鹽酸D除去氧化銅中碳粉加稀硫酸或在空氣中灼燒A．AB．BC．CD．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】A、依據(jù)一氧化碳和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體分析；B、依據(jù)硫酸銨和磷礦粉的顏色和溶解性分析；C、根據(jù)生石灰與水能反應(yīng)和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)考慮；D、依據(jù)氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)分析．【解答】解：A、二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，通過石灰水能夠鑒別開；但一氧化碳和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)法通過聞氣味鑒別開，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銨是白色，磷礦粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通過顏色鑒別；硫酸銨易溶于水，磷礦粉難溶于水，所以通過加水溶解可以鑒別開，故B正確；C、由于生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以不能用水除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石；鹽酸既能與生石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，又能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以也不能用鹽酸來除生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故C錯(cuò)誤；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：B．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．37．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量Na2CO3溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．⑤④③①②⑥【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰茛堍邰佗冖蓿蔬x：D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．38．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（）A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”．【解答】解：金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．五、解答題（共5小題，滿分0分）39．已知A、B、C、D、E分別分別是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B的固體和E的濃溶液常用作實(shí)驗(yàn)室的干燥劑．F是常見的一種棕色物質(zhì)．它們之間存在如圖所示的關(guān)系（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件示標(biāo)出）．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出C的化學(xué)式：C：H2O．（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；D+F：3H2+Fe2O32Fe+3H2O．（3）D→C的轉(zhuǎn)化最多可以通過2種基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)．（4）將B