2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)內(nèi)容

<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》<<<<<<精品資料》2》》0》》19年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【中考必考】化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）空氣和水的比較表1空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類(lèi)別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%,02占21%,稀有氣體占0.94%,CO2占0.03%,H2O占0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧兀素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O2曲燃2P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水方程式：2H2O通電2H2T+O2T現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠(chǎng)廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（so2、co、no2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣（o2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）物理性質(zhì)通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣輕；難溶于水;熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無(wú)色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。VVVVVVVVVVVV精品資料》》》》》<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》工業(yè)分離液態(tài)空氣法。制法（物理變化）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t25警"1+30』活潑金屬和稀酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H工業(yè)分離液態(tài)空氣法。制法（物理變化）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t25警"1+30』活潑金屬和稀酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2fZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O固體+固體一氣體收集排水法或向上排空氣法檢使帶火星的木條復(fù)燃驗(yàn)塊狀固體+液體f氣體排水法或向下排空氣法點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。塊狀固體+液體f氣體向上排空氣法使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼;液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨;化工原料等。還原性。電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱高溫煅燒石灰石。分解。一氧化碳、二氧化碳的比較表3CO與CO2比較名稱(chēng)二氧化碳co2一氧化碳CO俗名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為1無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒,比空氣輕，難-78.5°C溶于水化學(xué)性質(zhì)①燃燒也不支持燃燒。占燃①可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2②與水作用：h2o+co2=h2co322③與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O②還原性:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2④氧化性：C+CO2高溫2CO人十33亠2CO+CuO』Cu+CO2是酸性氧化物。是不成鹽氧化物。

制法工業(yè)制法：煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2件H2O工業(yè)制法：碳不充分燃燒2C+O2點(diǎn)燃2CO水煤氣法：c+h2o高溫co+h2用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料!?作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4.氫氣、碳、一氧化碳的比較表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較H2CO化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22HH2CO化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O2C+°22CO2CO+O22CO2可燃性淡藍(lán)色火焰，放熱,無(wú)焰，發(fā)出白光，生淡藍(lán)色火焰，放熱,無(wú)焰，發(fā)出白光，生還原性反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成CuO+H2°Cu+H2O成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體2CuO+C2Cu+CO2「+t'uO黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，慢還原性反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成CuO+H2°Cu+H2O成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體2CuO+C2Cu+CO2「+t'uO黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，慢Mi生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CuO+CO^Cu+CO2黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5.有機(jī)化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途

俗名沼氣酒精醋酸學(xué)名甲烷乙醇乙酸化學(xué)式CH4c2h5ohch3cooh物理性質(zhì)①無(wú)色無(wú)味氣體②密度比空氣?、蹣O難溶于水①無(wú)色透明液體②有特殊氣味③易揮發(fā)④易溶于水和多種有機(jī)化合物①無(wú)色透明液體②有強(qiáng)烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結(jié)冰(冰醋酸)化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2=點(diǎn)^CO2+2H2O可燃性C2H5OH+302=點(diǎn)^2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用途用作燃料發(fā)電①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來(lái)制醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機(jī)溶劑。①食醋中含有乙酸；②有機(jī)溶劑；③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物發(fā)酵〉甲烷含淀粉的原料發(fā)酵〉酒精酒精—氧化^醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化而形成的元素組成分類(lèi)主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)餾焦炭煤(化學(xué)變化〔焦焦油石油■烝餾(物理變化)'汽油煤油柴油.潤(rùn)滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)(氧氣)的反應(yīng)(1)常溫下干燥勺空氣中，鐵器表面無(wú)變化。(1)常溫下干燥的空氣鐵較穩(wěn)定。(2)常溫下潮濕空氣中鐵表面出現(xiàn)編色物質(zhì)。(2)常溫下鐵在澀空氣中與氧氣反應(yīng)而銹。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固放出大量勺熱。體,占燃(3)3Fe+2O2Fe3O4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HC1鐵釘上出現(xiàn)氣泡試管中液本的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\色。綠Fe+2HC匸FeC'+H^稀hso4Fe+HSQ(稀)手eSq+H^鹽Cusq溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶夜顏色變淡。Fe+CuSq=FeSq+Cu初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(二)1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱(chēng)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4hno3

色態(tài)味無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無(wú)色透明、粘稠、油狀液體，無(wú)刺激氣味無(wú)色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無(wú)用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無(wú)脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化無(wú)穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見(jiàn)光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見(jiàn)光難分解見(jiàn)光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱(chēng)稀鹽酸HC1稀硫酸h2so4稀硝酸hno3相對(duì)分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-hno3=h++no3-與指示劑作用紫色石蕊試液-變紅，無(wú)色酚酞試液-不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2f能發(fā)生反應(yīng)，但不生成h2,生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HC上CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2f常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀hno3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液和稀hno3，生成不溶于稀hno3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。②活潑金屬+酸—鹽+h2T。（屬于置換反應(yīng)）③金屬氧化物+酸—鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）④金屬氫氧化物（堿）+酸—鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）⑤鹽＋酸—新鹽＋新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量4074

電離方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無(wú)吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2J+6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J(藍(lán)色)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J(紅褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2堿的通性1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物—鹽+水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿+酸-鹽+水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+鹽-新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）三種常見(jiàn)的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物Na2CO3?1OH2OCuSO4?5H2O俗稱(chēng)食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱(chēng)膽磯、藍(lán)磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱(chēng)口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液VVVVVVVVVVVV精品資料》》》》》<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》常見(jiàn)酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶；常見(jiàn)堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見(jiàn)的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—>金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。金屬+酸f鹽+氫氣金屬+鹽f另一種鹽+另一種金屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合1.常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)及主要物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。

二氧化碳C02固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇c2h5oh酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍(lán)磯、膽磯藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。幾種常見(jiàn)藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密圭寸于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密圭寸于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃點(diǎn)燃C+O2CO2氫氣(1)點(diǎn)燃(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃2H2+O22H2O不純時(shí)

⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。有爆鳴聲二氧化碳(1)燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O一氧化碳⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁無(wú)水珠；⑶石灰水變渾濁。點(diǎn)燃2CO+O2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O不純時(shí)有爆鳴聲甲烷⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O不純時(shí)有爆鳴聲氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO3溶液中⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。⑵AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H++Cl-AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤(rùn)的紅色石蕊、試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤(rùn)石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。nh3?h2oAnh3f+h2oNH3?H2O=NH4++OH-氮?dú)?1)燃著木條伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸(H+)⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無(wú)色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無(wú)色酚酞試液不變色。⑶pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿(0H-)(1)紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。<<<<<<<<<<<<精品資料》》》》》VVVVVV精:品資料》》》⑵無(wú)色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無(wú)色酚酞試液由無(wú)色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物(C1-)AgNO3試劑和稀hno3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴力口稀hno3產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl1+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl1+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42-)BaCl2試劑和稀hno3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀hno3生成不溶于稀hno3的白色沉