人教版九年級化學知識點歸納（上下冊）

第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后生成的能溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。三、物質(zhì)溶解時的熱效應：（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g。含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。②在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線：①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。不飽和溶液飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)升溫或加溶劑④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。。2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：①條件：壓強為101kPa一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和④單位：升（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結晶的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色S100g+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性脫水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑、脫水劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸==鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（3）金屬氧化物+酸==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）堿+酸==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3、三種離子的檢驗：試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3CaO2、堿的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。+H2O+CO2高溫3、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質(zhì)為氫離子的化學性質(zhì)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質(zhì)為氫氧根離子的化學性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：H+變紅OH-變紅Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應一、中和反應：1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：酸+堿==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O3、中和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法——pH：1、PH值的范圍：0----140７14酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液石蕊試液酚酞試液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽一、常見的鹽：物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點）。（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。Na+可維細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-可促生胃酸、幫助消化，增進食欲。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：（1）與酸的反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2）高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：（1）與酸的反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2）與堿溶液的反應；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸根離子的檢驗：CO32－無色氣體石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉化：CaOCa(OH)2CaCO3CO2CO或或NaOHNa2CO3C檢驗CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32－高溫+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2稀HCl澄清石灰水這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質(zhì)三、鹽的性質(zhì)：1、酸、堿、鹽的溶解性：（1）酸：大多數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學性質(zhì)：（1）鹽（可溶）+金屬1==金屬2+新鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應類型：置換反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）鹽+酸==新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓（3）鹽+堿==新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（4）鹽+鹽==兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀四、復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。金屬氧化物+酸==鹽+水堿+酸==鹽+水RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2↑+H2O五、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－滴加無色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍課題二、化學肥料一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO33、復分解反應的類型這三種復分解反應一定能發(fā)生（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。KCl（2）常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性。K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結。3、磷肥：（1）作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。（2）常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合施用。。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)24、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)。（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2。（3）引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十二單元化學與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）。一、蛋白質(zhì)：1、功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。植物的種子（如花生、大豆）。3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。4、人體蛋白質(zhì)代謝：攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量蛋白質(zhì)人體氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)：（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構成。作用：運輸O2和CO2的載體。血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白。CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）。6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等?；瘜W：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類：1、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）2、組成：由C、H、O三種元素組成。3、常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O供機體活動和維持體溫需要.光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。氧化合成酶酶三、油脂：1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：維持生命活動的備用能源(儲存能量)。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥課題二化學元素與人體健康一、組成人體的元素：50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素：1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2）鈣過多：結石、骨骼變粗。過少：青少年佝