廣東省湛江市愛周中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省湛江市愛周中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式不正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O參考答案：B2.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的（

）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略3.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為

A．He

B．He

C．He

D．He參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個

B.0.5mol·L-1硫酸鉀溶液1L中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA參考答案：C略5.將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．增加5.6g

D．減輕5.6g參考答案：D6.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強弱:F->Cl->I-參考答案：D略7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A8.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略9.稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應后加熱，生成NH31792mL（標準狀況），則下列說法正確的是（）A．NaOH只與NH4HSO4反應B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1參考答案：D【考點】有關混合物反應的計算．【分析】假設混合物完全為（NH4）2SO4時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.08mol，則與氫離子反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質(zhì)量為7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為≈0.0374mol，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，則NaOH先與NH4HSO4反應，后與（NH4）2SO4反應，故A錯誤；B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循電荷守恒，故B錯誤；C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.02mol，故C錯誤；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正確；故選D．10.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘

參考答案：B略11.下列粒子間的關系，描述錯誤的是（

）A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì) D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B。12.能在無色溶液中大量共存的一組離子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．含有Fe3+的溶液是棕黃色，不是無色溶液，故B錯誤；C．HCO3-與H+發(fā)生離子反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．離子組H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應有①生成難溶物，如Ba2+與CO32－、SO42－生成難溶物；②生成揮發(fā)性的氣體，如CO32－與H+生成CO2氣體；③生成弱電解質(zhì)，如NH4+與OH－生成NH3·H2O；④發(fā)生氧化還原反應，如C在酸性條件下NO3－與Fe2+；⑤生成配合離子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能發(fā)生離子反應則不能大量共存，再結(jié)合題設溶液環(huán)境，如選項B離子組間不發(fā)生離子反應，但溶液要求無色，則不符合題意。

13.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略14.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略15.物質(zhì)檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定堿溶液B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-參考答案：B【詳解】A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生的化學反應方程式是

。（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有

性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是

。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是

。參考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一種，其他合理答案即可（1分）（5）抽出銅絲到液面上（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B==

2C。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度