廣東省韶關(guān)市長來中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省韶關(guān)市長來中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不會全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B2.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C3.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略4.下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略5.下列晶體中，不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A略6.對于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略7.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略8.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．9.下列說法不正確的是A．100℃時，純水中·，pH小于7，此時純水顯酸性B．pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：lC．pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)參考答案：A10.下列各項表達中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤，答案選C。11.從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移參考答案：B12.騰訊網(wǎng)：“中國淀粉行業(yè)著名企業(yè)河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發(fā)生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據(jù)專家現(xiàn)場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關(guān)注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產(chǎn)物為麥芽糖C.淀粉粉塵發(fā)生爆炸，可能會產(chǎn)生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發(fā)生爆炸發(fā)生的是物理變化參考答案：C略13.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說法錯誤的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C.溶液的質(zhì)量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B14.下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確。

15.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達到化學(xué)平衡參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。⑴配平第②步中離子方程式。（2分）

⑵計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）（4分）參考答案：

18.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第

周期第

族；S的基態(tài)原子核外有

個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si

SO2－

Na＋NaCl

SiH2SO4

HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等19.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。