廣東省肇慶市實驗中學2023屆高三化學一輪復習化學反應與能量的變化（一）教學設計

化學反響與能量的變化〔一〕授課題目課題：化學反響與能量的變化〔一〕擬2課時第1課時明確目標1、知識與技能：了解反響熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號〔ΔＨ〕及其常用單位〔kＪ/mol〕，認識ΔＨ的“－〞、“＋〞與放熱反響和吸熱反響的對應關系；掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反響熱的計算。2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學在解決能源危機中的重要作用。重點難點重點：掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；難點：能用蓋斯定律進行有關反響熱的計算課型□講授□習題□復習□討論□其它教學內容設計師生活動設計一、反響熱導學誘思以下反響屬于吸熱反響的是____。①反響物的總能量大于生成物的總能量；②ΔH＞0；③發(fā)生反響時，斷開反響物的化學鍵吸收的總能量大于生成生成物時形成新化學鍵放出的總能量；④所有的燃燒反響。教材回歸1．定義：________________________。2．符號：________。3．單位：______________。4．產生原因吸收能量E1↓反響物eq\o(→,\s\up7(舊化學鍵斷裂),\s\do5(新化學鍵形成))生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(E1>E2，為反響,E1<E2，為反響))↓放出能量E25．表示(1)吸熱反響：ΔH為“____〞或ΔH____0。(2)放熱反響：ΔH為“____〞或ΔH____0。6．常見的放熱反響和吸熱反響放熱反響吸熱反響①所有的燃燒反響；②酸堿中和反響；③金屬與酸或水的反響；④大多數(shù)化合反響。①鹽的水解、弱電解質的電離；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響；③C與CO2、C與水蒸氣的反響；④大多數(shù)分解反響。(1)化學反響的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但是這并非是唯一的表現(xiàn)形式，其他還有光、電等。(2)在分析反響是吸熱還是放熱時，要從能量守恒的觀點分析。(3)化學反響是放熱還是吸熱與反響發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反響NH4Cl與Ba(OH)2在常溫常壓下即可進行，而很多放熱反響需要在加熱的條件下才能進行。二、熱化學方程式導學誘思寫出1molC(s)與適量水蒸氣反響，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量的熱化學方程式：________________________________________________________________________。教材回歸1．定義：表示________________和______關系的化學方程式。2．意義：說明化學反響中的____變化和____變化，如H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意義：發(fā)生1mol上述反響生成1molH2O(g)后放出______kJ的熱量。對于可逆反響中反響熱ΔH的意義。如SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示的意義是1molSO2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)完全反響生成1molSO3(g)，放出QkJ的熱量，反響熱ΔH的數(shù)值與化學平衡的移動無關。實際實驗中，以1molSO2(g)與eq\f(1,2)molO2(g)混合反響后放出的熱量小于QkJ。三、燃燒熱與中和熱導學誘思(1)氫氣的燃燒熱為－283.0kJ·mol－1表示的意義是：__________________________；(2)稀硫酸與稀NaOH溶液反響、稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反響均生成1molH2O，放出的熱量是否相等？__________________________________________。教材回歸1．燃燒熱101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。注意必須以____mol可燃物為標準；可燃物必須____燃燒，生成____的化合物。例如：1mol碳燃燒生成CO時放出的熱量不是燃燒熱，CO不穩(wěn)定，可繼續(xù)燃燒生成CO2；1molH2燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量也不是燃燒熱，氣態(tài)水不穩(wěn)定，在常溫下變成液態(tài)水。2．中和熱在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反響生成1molH2O的反響熱，注意必須以____mol水為標準；中和反響的對象為稀溶液；而且在中學階段必須是稀的強酸