廣西壯族自治區(qū)柳州市市第四十中學高二化學期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市市第四十中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是A、氨水

B、NaOH與HNO3

C、鹽酸

D、K2CO3溶液參考答案：B2.某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（▲）A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：A3.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質量為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略4.關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是

(

)A．都用粗銅做陽極、純銅做陰極

B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．陰極反應都只有Cu2++2e—＝Cu參考答案：D略5.以下敘述正確的是

（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略6.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox

3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是

A．MFe2O4在與H2反應中表現了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

參考答案：C略7.市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

（

）A．棉織品

B．人造絲織品

C．腈綸織品

D．毛織品參考答案：D略8.對1mol·L－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是

A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol·L－1參考答案：A9.高中課本中有多處“科學探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略10.有機物的正確命名為（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷參考答案：C略11.下列關于溶液配制的操作正確的是A．將l0gZnSO4溶解在90g水中配制質量分數為10％的ZnSO4溶液B．將1mol氯化鈉溶解在1L水中準確配制物質的量濃度為1mol·L-1的氯化鈉溶液C．為減小配制一定物質的量濃度溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并干燥后才能使用D．為減小配制一定物質的量濃度溶液的誤差，移液后必須用蒸餾水洗滴燒杯和玻璃棒2-3次，并把洗滴液并入容量瓶中參考答案：AD12.恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2．A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦參考答案：A13.高爐煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列說法正確的是（）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．專題：化學平衡專題；化學反應速率專題．分析：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，不發(fā)生氧化還原反應．C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動．D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，二氧化碳電子式為，故A錯誤；B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，二者產物相同，故B錯誤；C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動，CO轉化率不變，故C錯誤；D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率，故D正確．故選：D．點評：考查電子式、硝酸性質、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，注意B選項容易根據硝酸解答，濃硝酸、稀硝酸與還原性較強物質反應時，反應氧化還原反應，硝酸的還原產物不同．14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1據此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略15.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰。（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：參考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質中：

屬于簡單甘油酯的是__(填序號，下同)；屬于混合甘油酯的是________．①發(fā)生皂化反應的化學方程式為：___________________________.③發(fā)生氫化反應的化學方程式為：__________________________參考答案：略18.實驗測得，某有機物相對分子質量為72。（1）若該有機物是烴，其分子式為_________，它有______種同分異構體。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為_____________。（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：________

_，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應的生成物的結構簡式為_______________。參考答案：

(1)C5H12；3；

（2）C3H4O2；+CH3OH

CH2=CHCOOCH3+H2O；-[-CH2-CH-]-n

│OOCH

略19.⑴下列有關儀器及用品的使用正確的是_______________(填序號)A．用托盤天平稱取11.7g食鹽

B．用酸式滴定管量取21.00ml0.10mol/LNH4Cl溶液

C．用量筒量取12.36ml鹽酸

D．用500ml容量瓶配制200ml0.1mol/LNaCl溶液

E．用潔凈玻璃棒蘸取待測硫酸溶液點在廣泛pH試紙的中央，由比色卡得其pH＝3.5

⑵用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，滴定前向錐形瓶中滴加1~3滴酚酞作為指示劑，填空：

①滴定管洗滌、檢漏、潤洗、裝液后，還應該進行的操作是_____________________。

②達到滴定終點的標志是

。