廣西壯族自治區(qū)柳州市龍美中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市龍美中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說(shuō)法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氮?dú)夂吐葰獾幕旌蠚怏w中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)．解答：解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會(huì)吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會(huì)一并吸收，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)4.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

（

）參考答案：B略5.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：B略7.溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是

（）A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)參考答案：D略8.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：B略9.在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅參考答案：D略10.下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】守恒法；極端假設(shè)法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，從兩個(gè)極端來(lái)考慮：（1）假設(shè)混合氣體為NO、NO2；（2）假設(shè)混合氣體是N2O4、NO2，據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)際混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量介于兩者之間．【解答】解：金屬提供0.06mol電子，若沒有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假設(shè)一種情況為混合氣體中沒有N2O4時(shí)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3﹣得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=44.4；同理，假設(shè)另一種情況為混合體中沒有NO時(shí)，設(shè)N2O4、NO2物質(zhì)的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在44.4～55.2之間．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度中等，利用極限法判斷相對(duì)分子質(zhì)量的范圍是解題的關(guān)鍵．13.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（

）

A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO-2-（非電解質(zhì)）

B．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）

C．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）參考答案：答案：B14.下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O參考答案：C15.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個(gè)電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，X>Z，A項(xiàng)正確；B．Z元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，為制造光導(dǎo)纖維的主要原料，B項(xiàng)正確；C．化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個(gè)電子層，S2－有3個(gè)電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項(xiàng)正確；本題答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。【實(shí)驗(yàn)探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。

飽和石灰水

【現(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因

乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

吸收CO2較多的裝置是

。【計(jì)算驗(yàn)證】另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水?！舅伎荚u(píng)價(jià)】請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：

。

參考答案：答案：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；

氣球體積增大，溶液不變渾濁。

乙

因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4

2H2O+2PbSO4

；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為

，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為

；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是

；⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4

mol。參考答案：（10分）（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4

PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+

（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

（3）鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變

（4）2略18.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/(L·min)；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))

；(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：A．無(wú)法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為

；(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為

。參