廣西壯族自治區(qū)桂林市田家炳中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市田家炳中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略2.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（g）+B（s）

2C（g）的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫

B．加入B

C．充入氦氣，使壓強增大

D．加入A參考答案：D3.子結構模型是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A4.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是（

）A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C.當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱D.待溶液蒸干后即可停止加熱參考答案：CA．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。5.短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列有關敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略6.在標況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據V=nVm計算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質的量之比是解本題關鍵，題目難度不大7.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是

A．氯水

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2?和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。考點：考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據元素周期律的基礎知識解答即可。9.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（）A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略10.在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.4mol，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25參考答案：A由電荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol11.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略12.根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。13.下列對于Na、Mg、Al的有關性質的敘述中，正確的是（）A．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Al＞Mg＞NaC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，對應的單質的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈、金屬的原還性越強，對應離子的氧化性越弱，則Na+＜Mg2+＜Al3+，故A錯誤；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、元素的金屬性越強，對應離子的還原性越強，則單質的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較．14.以下說法正確的是（

）A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D略15.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設計成原電池，負極材料應該是A.碳棒 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.無法判斷參考答案：B試題分析：負極上發(fā)生的是氧化反應，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設計成原電池時，負極材料是Al，選項B符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應速率；Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算：

（1）生成標準狀況下的H2多少升？

（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度參考答案：略18.實