廣西壯族自治區(qū)玉林市白洲中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市白洲中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略2.已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)參考答案：B略3..對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

A

B

C

D

參考答案：D略4.某有機(jī)物在足量O2中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列關(guān)于該有機(jī)物的推斷正確的是：（

）A．以上數(shù)據(jù)能確定該有機(jī)物是否含有氧元素

B．該有機(jī)物可能是不飽和烴C．該有機(jī)物一定是飽和烴

D．該有機(jī)物可能是甲醇參考答案：D5.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()A．

B．

C．

D．參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是

（

）

A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：C略7.25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10﹣5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越?。籅．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；C．根據(jù)溶度積計(jì)算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時(shí)，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時(shí)，能生成沉淀．解答：解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．c（Cl﹣）=1.8×10﹣5mol/L×，c（Ag+）=1.0×10﹣3mol/L×，則c（Cl﹣）×c（Ag+）=1.8×10﹣5mol/L××1.0×10﹣3mol/L×＜1.8×10﹣10（mol/L）2，不能析出沉淀，故C錯(cuò)誤；D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl﹣）×c（Ag+）＞1.8×10﹣10，則可生成沉淀，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計(jì)算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系．8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（

）A增加壓強(qiáng)

B更換催化劑C

增大CO的濃度

D降低溫度參考答案：D略9.下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略10.下列說(shuō)法中，正確的是A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D略11.下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（

）參考答案：B12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B13.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略14.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，用水稀釋燒堿溶液pH會(huì)降低參考答案：B略15.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g．該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?mol﹣1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1為乙烯．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)?。辉龃蠓磻?yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過(guò)100℃，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：6

18

8

40%

略18.（10分）已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣。某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體體積為30mL。求：（1）烴A的化學(xué)式為

（不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）；（2）通過(guò)計(jì)算確定烴B的化學(xué)式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略19.（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g

CuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2

mol·L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：(2)溶液的體積V=m(溶