江蘇省南京市區(qū)中學2021年高三化學期末試題含解析

江蘇省南京市區(qū)中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略2.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

參考答案：A3.下列有關化學用語，表達正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137Cs

C．O2―的結構示意圖：D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略4.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1下列說法正確的是A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=－QkJ·mol-1；Q>574B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數不同C．若用0.2molCH4還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉移的電子的物質的量為16mol參考答案：AC5.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略6.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A略8.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品參考答案：C考點：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子．D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，在電解質溶液中形成原電池反應，據此回答；解答：解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯誤；B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了元素以及化合物的性質以及應用是化學的考查熱點，注意知識的歸納和整理是關鍵，較簡單．9.下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產生碘單質，碘單質遇淀粉變藍，選項A符合；B．SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質化合而使品紅褪色，選項B不符合；C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現其還原性，選項D不符合。答案選A。10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略11.2010年12月26日，中央電視臺“焦點訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術”的幌子騙取培訓費。據專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會有光亮的“通路”

C．長期食用人造雞蛋可以補鈣，對人體健康有利

D．人造雞蛋長期放置會產生臭雞蛋氣味參考答案：B略12.下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是()

A．pH=0的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊顯藍色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

參考答案：答案:B13.下列說法中錯誤的是（）A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故D錯誤；故選：D．14.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C15.牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學式中除鈣離子外還含有3個PO，一個F－，則其化學式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某無色待檢溶液A中含有K+、Cl－、OH－、、，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液。檢驗其中OH—的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑①④⑤的化學式分別為：①

，④

，⑤

。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a.

，b.

，c.

。(3)無色溶液A中加試劑③的主要目的是

。(4)白色沉淀A中若加試劑③,而不加試劑②對實驗的影響是

。參考答案：（9分）(1)Ba(NO3)2

KMnO4

AgNO3(每空1分)(2)

Cl－(每空1分)(3)中和OH－,防止對Cl－的檢驗產生干擾(2分)(4)會使對的檢驗產生干擾,不能確認是否存在(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組對NaHCO3溶液進行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1）小組同學測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同學認為是溫度升高促進了HCO3－的水解，溶液pH增大。

寫出HCO3－水解的離子方程式：。

②乙同學認為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產生Na2CO3有關。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同學為驗證甲、乙兩同學的觀點，進行了如下實驗：

實驗1：將加熱后的溶液冷卻至10℃，測得此時溶液pH大于8.3；

實驗2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產生沉淀。

分析上述驗證實驗，可說明乙同學觀點是（填“合理”或“不合理”）的。

實驗2中試劑X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，測定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的標記是。

A．溫度B．容量C．刻度線D．溶液物質的量濃度

（3）小組同學取室溫下已敞口放置一段時間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應，測定產生CO2的量，設計了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時間。此過程應進行的操作是。

③若實驗測得D裝置增重2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是。

參考答案：（1）①HCO3－+H2OH2CO-3+OH－

②大于

③合理

B

（2）ABC

（3）①濃硫酸

②先關閉c，再先后打開b、a

③5.45%

略18.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應類型是

▲

。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

▲

。①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應的化學方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術用粘合劑的重要物質。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應（2分）（3）

（2分，3個任寫1個即可）

（4）