2023年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元練習(xí)（含解析）魯科版必修1

2019年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元練習(xí)（含解析）魯科版必修1PAGEPAGE27第2章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題共12小題,每題4分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.美好的生活離不開(kāi)化學(xué),我們應(yīng)感恩化學(xué),并且要掌握必要的化學(xué)知識(shí)。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+2.以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.膠體外觀不均勻B.膠粒能透過(guò)濾紙C.膠粒是靜止的D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀3.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是()A.Na2O+H2O2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl4.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或偏移5.電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A.陰、陽(yáng)離子數(shù)B.陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D.每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)6.以下變化中需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO47.以下離子方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.醋酸溶液中參加氫氧化鉀溶液:H++OH-H2OD.MgSO4溶液中參加BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓8.以下變化中,既是化合反響,又是氧化復(fù)原反響的是()A.Zn與稀鹽酸反響 B.CaO和CO2反響9.將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最終溶液中可能大量存在的離子是()A.Ba2+和N B.Na+和Cl-C.Na+和N D.Ag+和S10.美國(guó)發(fā)射的航天器已將我國(guó)研制的質(zhì)譜儀帶入太空,其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示反物質(zhì)酸和堿中和反響實(shí)質(zhì)的是()A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2OC.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被復(fù)原為NaCl,假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,那么x的值為()A.2 B.3 C.4 D.512.數(shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系(如以下圖)對(duì)幫助我們理解化學(xué)概念很有益處,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系B.離子反響與氧化復(fù)原反響屬于并列關(guān)系C.膠體與分散系屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系二、非選擇題(此題包括4小題,共52分)13.(8分)有一包白色固體粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.取少量白色粉末,參加足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液;Ⅱ.向Ⅰ中濾出的沉淀中參加足量稀鹽酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題:(1)原白色固體粉末中一定不存在,一定存在。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反響的離子方程式為

。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定白色固體粉末的組成,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:。

14.(12分)物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們可發(fā)生如下圖的反響:(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類(lèi)別:ABCDE名稱類(lèi)別(2)在以上反響中(用序號(hào)填空):屬于氧化復(fù)原反響的是;屬于置換反響的是;屬于分解反響的是;屬于化合反響的是;屬于復(fù)分解反響的是;屬于離子反響的是。

(3)寫(xiě)出反響③的離子方程式:。

15.(16分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是,其中氧化性強(qiáng)的是。

(2)鹽酸在不同的反響中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性?，F(xiàn)有如下四個(gè)反響,請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在四個(gè)反響中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。①Zn+2HClZnCl2+H2↑;

②NaOH+HClNaCl+H2O;

③2HClH2↑+Cl2↑;

④KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O。

(3)題(2)的反響④中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為,假設(shè)有5mol復(fù)原劑被氧化,那么生成的Cl2為mol。

16.(16分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反響來(lái)測(cè)定血鈣的含量。(1)配平以下離子方程式,并在中填上適宜的微粒:H++Mn+H2C2O4

CO2↑+Mn2++

(2)測(cè)定血鈣的含量:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中參加足量(NH4)2C2O4溶液,反響生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是。

(3)溶解沉淀時(shí)(填“能〞或“不能〞)使用稀鹽酸。

(4)假設(shè)消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液40.00mL,那么100mL該血液中含鈣g。

第2章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題共12小題,每題4分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.美好的生活離不開(kāi)化學(xué),我們應(yīng)感恩化學(xué),并且要掌握必要的化學(xué)知識(shí)。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+答案C解析Na+、K+、Cl-等離子在維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡中有著重要的作用。人在大量出汗后,這些離子隨汗液一起排出,如不及時(shí)補(bǔ)充,會(huì)使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響,產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等病癥。因此,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是Na+。2.以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.膠體外觀不均勻B.膠粒能透過(guò)濾紙C.膠粒是靜止的D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案B解析膠體是分散系的一種,外觀均勻,膠粒帶相同電荷,且不停的運(yùn)動(dòng),所以膠體是比擬穩(wěn)定的,在通常情況下,不會(huì)產(chǎn)生沉淀。濾紙通常用來(lái)別離沉淀和溶液,但其孔徑大于膠粒粒度,因此膠粒能透過(guò)濾紙。3.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是()A.Na2O+H2O2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl答案C解析氧化復(fù)原反響的特征是化合價(jià)的變化,據(jù)此可判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響。此題中只有CO和O2反響生成CO2的反響中有元素化合價(jià)的變化,C正確。4.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或偏移答案D解析氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,而“轉(zhuǎn)移〞包括電子的得失或偏移,D正確。5.電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A.陰、陽(yáng)離子數(shù)B.陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D.每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)答案C解析根據(jù)電荷守恒的原那么,任何溶液都是呈電中性的,也就是說(shuō),電解質(zhì)電離時(shí),正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等。比方說(shuō)1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molS,兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等,但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。6.以下變化中需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4答案A解析A中Mn元素化合價(jià)升高,必須參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。7.以下離子方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.醋酸溶液中參加氫氧化鉀溶液:H++OH-H2OD.MgSO4溶液中參加BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓答案C解析C項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)成分子的形式。8.以下變化中,既是化合反響,又是氧化復(fù)原反響的是()A.Zn與稀鹽酸反響 B.CaO和CO2反響C.C和CO2反響 D.Na2O溶于水答案C解析從根本反響類(lèi)型來(lái)看,A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中的反響分別屬于置換反響、化合反響、化合反響、化合反響;從元素化合價(jià)是否變化角度看,B、D中反響無(wú)化合價(jià)變化,屬于非氧化復(fù)原反響,A、C中反響屬于氧化復(fù)原反響。綜合考慮,既是化合反響,又是氧化復(fù)原反響的是C。9.將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最終溶液中可能大量存在的離子是()A.Ba2+和N B.Na+和Cl-C.Na+和N D.Ag+和S答案C解析將三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反響轉(zhuǎn)化成AgCl和BaSO4沉淀,最終溶液中大量存在的離子是Na+和N。10.美國(guó)發(fā)射的航天器已將我國(guó)研制的質(zhì)譜儀帶入太空,其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示反物質(zhì)酸和堿中和反響實(shí)質(zhì)的是()A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2OC.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O答案A解析一般來(lái)說(shuō),中和反響的實(shí)質(zhì)是H++OH-H2O,但此題明確告訴反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷,所以反物質(zhì)酸和堿中和反響實(shí)質(zhì)應(yīng)該是H-+OH+H2O。11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被復(fù)原為NaCl,假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,那么x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5答案D解析在NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),反響后被復(fù)原為NaCl,NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)。設(shè)Na2Sx和NaClO的物質(zhì)的量分別為1mol、16mol,每1molNaClO中的氯元素得到2mol電子,那么16molNaClO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol;S的化合價(jià)在反響前為-,反響后為+6價(jià),那么S元素的化合價(jià)升高(6+)價(jià),那么1molNa2Sx失去電子(6x+2)mol,由得失電子總數(shù)相等可得6x+2=32,解得x=5。12.數(shù)學(xué)中的有些邏輯關(guān)系(如以下圖)對(duì)幫助我們理解化學(xué)概念很有益處,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系B.離子反響與氧化復(fù)原反響屬于并列關(guān)系C.膠體與分散系屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系答案C解析強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是電解質(zhì)的不同分類(lèi),二者屬于并列關(guān)系;離子反響和氧化復(fù)原反響二者屬于交叉關(guān)系;由于膠體屬于分散系的一種,故二者屬于包含關(guān)系;電解質(zhì)都屬于化合物,所以二者是包含關(guān)系。二、非選擇題(此題包括4小題,共52分)13.(8分)有一包白色固體粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.取少量白色粉末,參加足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液;Ⅱ.向Ⅰ中濾出的沉淀中參加足量稀鹽酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題:(1)原白色固體粉末中一定不存在,一定存在。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反響的離子方程式為

。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定白色固體粉末的組成,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:。

答案(1)CuSO4CaCO3、KCl(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)用試管取適量實(shí)驗(yàn)Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色溶液,參加少量BaCl2溶液,假設(shè)產(chǎn)生沉淀那么白色固體粉末中有Na2SO4,否那么白色固體粉末中有BaCl2(其他合理答案也可)解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,白色固體粉末中一定不存在CuSO4,所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反響生成的硫酸鋇或CaCO3和BaSO4的混合物。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知沉淀只有CaCO3,同時(shí)也說(shuō)明白色固體粉末只能含有Na2SO4和BaCl2中的一種;又根據(jù)白色固體粉末由三種物質(zhì)組成,故一定有KCl。14.(12分)物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們可發(fā)生如下圖的反響:(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類(lèi)別:ABCDE名稱類(lèi)別(2)在以上反響中(用序號(hào)填空):屬于氧化復(fù)原反響的是;屬于置換反響的是;屬于分解反響的是;屬于化合反響的是;屬于復(fù)分解反響的是;屬于離子反響的是。

(3)寫(xiě)出反響③的離子方程式:。

答案(1)ABCDE名稱銅氯化銅氫氧化銅氧化銅硫酸銅類(lèi)別單質(zhì)鹽堿氧化物鹽(2)①②⑦①⑦⑥②③④⑤③④⑤⑦(3)CuO+2H+Cu2++H2O15.(16分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是,其中氧化性強(qiáng)的是。

(2)鹽酸在不同的反響中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性?，F(xiàn)有如下四個(gè)反響,請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在四個(gè)反響中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。①Zn+2HClZnCl2+H2↑;

②NaOH+HClNaCl+H2O;

③2HClH2↑+Cl2↑;

④KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O。

(3)題(2)的反響④中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為,假設(shè)有5mol復(fù)原劑被氧化,那么生成的Cl2為mol。

答案(1)Cl2、H+Cl2(2)①酸性、氧化性②酸性③氧化性、復(fù)原性④復(fù)原性、酸性(3)1∶53解析(1)Cl-中氯元素處于最低價(jià)態(tài),只表現(xiàn)復(fù)原性,H+中氫元素處于最高價(jià)態(tài),只表現(xiàn)氧化性,Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài),且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于鐵與氯氣反響得到FeCl3,鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià),而鐵與鹽酸反響生成FeCl2,鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià),那么Cl2的氧化性大于H+的氧化性。(2)①Zn與HCl反響,HCl表現(xiàn)為酸性,同時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響,Cl→↑,HCl又表現(xiàn)為氧化性。②NaOH與HCl反響生成鹽和水發(fā)生中和反響,HCl表現(xiàn)為酸性。③電解稀鹽酸生成H2和Cl2,發(fā)生氧化復(fù)原反響,HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性。④HCl中Cl-→Cl2,氯元素被氧化,HCl表現(xiàn)出復(fù)原性,同時(shí)在反響中HCl還表現(xiàn)出酸性。(3)假設(shè)有1molKClO3參加反響,那么有6molHCl參與反響,KClO3中Cl元素化合價(jià)降低,故氧化劑為1molKClO3,6molHCl中有5molHCl中的氯元素化合價(jià)升高,故復(fù)原劑為5molHCl,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。假設(shè)有5molHCl被氧化,那么生成Cl2的物質(zhì)的量為3mol。16.(16分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反響來(lái)測(cè)定血鈣的含量。(1)配平以下離子方程式,并在中填上適宜的微粒:H++