【高考化學(xué)】水溶液中的平衡問題

第47頁(yè)（共47頁(yè)）【高考化學(xué)】-水溶液中的平衡問題一．選擇題（共19小題，滿分6分）1．（6分）向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．開始階段，HCO3﹣反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH﹣═HCO3﹣+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3﹣）＞c（HN3?H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO32．在常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸滴定25mL0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下HCO3﹣的水解常數(shù)約為2×10﹣11B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．c點(diǎn)：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）3．常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L4．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（）A．結(jié)合H+的能力：Y＞CO＞X＞HCOB．三種酸的電離常數(shù)Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]6．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（）A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②7．下列說(shuō)法正確的是（）A．向50mL1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變B．NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下0.1mol?L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，則0.01mol?L﹣1HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣18．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）9．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖3表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑10．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者11．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．C點(diǎn)一定是純水C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性12．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）13．（雙選）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖4表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）14．已知298K時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12，MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10﹣6．取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0．則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Mg（OH）2是水垢的成分之一B．MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）2沉淀C．沉淀溶解平衡時(shí)溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/LD．298K時(shí)飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大15．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14﹣aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）16．溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述不正確的是（）A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）B．若pH＞7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1D．若v1=v2，c1=c2，則c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）18．室溫下，將1.000mol?L﹣1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）C．c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱19．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（Ac﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HAc）B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]二．多選題（共11小題，滿分66分，每小題6分）20．（6分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（H2SO3）C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）=c（H+）=l×10﹣9mol?L﹣1D．20mL0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L﹣1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）21．（6分）常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．將濃度均為0.10mol?L﹣1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．將0.10mol?L﹣1KHC2O4和0.10mol?L﹣1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42﹣）+3c（HCO4）D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3?H2O）22．（6分）20℃時(shí)，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol?L﹣1的混合溶液，溶液中c（HCO3﹣）、c（CO32﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=9的溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）的E點(diǎn)溶液中：c（OH﹣）+c（CO32﹣）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050mol?L﹣1C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）23．（6分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同D．將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子的濃度均減小24．（6分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲貰．0.1mol?L﹣1CH3COOH與0.05mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）C．0.1mol?L﹣1Na2CO3與0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）25．（6分）25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（）A．W點(diǎn)所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol?L﹣1C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl﹣）+2c（CO32﹣）26．（6分）常溫下，向20mL0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）27．（6分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性28．（6分）下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變29．（6分）室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol?L﹣1HCl溶液與0.2mol?L﹣1NH3?H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液與0.2mol?L﹣1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）]30．（6分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2S溶液與0.1mol?L﹣1NaHS溶液等體積混合：2c（H2S）═3c（Na+）﹣2c（HS﹣）﹣2c（S2﹣）B．0.1mol?L﹣1氨水與0.05mol?L﹣1鹽酸等體積混合：c（OH﹣）+c（NH3?H2O）═c（Cl﹣）+c（H+）C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（Na+）D．濃度均為0.1mol?L﹣1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（SO）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【高考化學(xué)】水溶液中的平衡問題參考答案與試題解析一．選擇題（共19小題，滿分6分）1．（6分）（2016?衡水校級(jí)模擬）向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．開始階段，HCO3﹣反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH﹣═HCO3﹣+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3﹣）＞c（HN3?H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3【分析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O?HN3?H2O+H+①；HCO3﹣的水解平衡，即HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣②；HCO3﹣的電離平衡，即HCO3﹣?H++CO32﹣③；在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的PH=7.7，呈堿性，則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3﹣的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動(dòng)，HCO3﹣的量略有增加；對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HN3?H2O的量增加，NH4+的量減小，當(dāng)PH大于8.7以后，CO32﹣的量在增加，平衡③受到影響，據(jù)此分析．【解答】解：NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O?HN3?H2O+H+①；HCO3﹣的水解平衡，即HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣②；HCO3﹣的電離平衡，即HCO3﹣?H++CO32﹣③；A．在未加氫氧化鈉時(shí)，溶液的PH=7.7，呈堿性，則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3﹣的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動(dòng)，HCO3﹣的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH﹣═HCO3﹣+H2O，故A正確；B．對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HN3?H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)PH大于8.7以后，CO32﹣的量在增加，平衡③受到影響，HCO3﹣被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，故B正確；C．從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3﹣）＞c（HN3?H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣），故C正確；D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3﹣的量并沒減小，反而增大，說(shuō)明首先不是HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：D．2．（2016?青島二模）在常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸滴定25mL0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下HCO3﹣的水解常數(shù)約為2×10﹣11B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．c點(diǎn)：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）【分析】A．在常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸滴定25mL0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液，滴定到25ml時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，此時(shí)PH=8，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算；B．b點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.0250L=0.0025mol，反應(yīng)后得到NaHCO3物質(zhì)的量為0.002mol，Na2CO3物質(zhì)的量為0.0005mol，b點(diǎn)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液；C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，從電荷守恒的角度分析．【解答】解：A．在常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸滴定25mL0.1000mol?L﹣1Na2CO3溶液，滴定到25ml時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，此時(shí)PH=8，c（OH﹣）=c（H2CO3）=10﹣6mol/L，c（HCO3﹣）==0.05mol/L，K===2.0×10﹣11，故A正確；B．b點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.0250L=0.0025mol，反應(yīng)后得到NaHCO3物質(zhì)的量為0.002mol，Na2CO3物質(zhì)的量為0.0005mol，a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，溶液中存在的話守恒和物料守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于c（Na+）=c（Cl﹣），則c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選A．3．（2015?杭州校級(jí)二模）常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L【分析】A、根據(jù)當(dāng)未加氨水時(shí)鹽酸的PH值計(jì)算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．B、采用極值法判斷溶液中各種離子濃度的關(guān)系．C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷各種離子濃度的關(guān)系，由生成鹽的類型判斷氨水的體積．D、無(wú)論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離．【解答】解：A、當(dāng)未加氨水時(shí)，鹽酸的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤．B、采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時(shí)，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H+）＞c（OH﹣），故B正確．C、當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故C錯(cuò)誤．D、無(wú)論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點(diǎn)③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，故D錯(cuò)誤．故選B．4．（2015秋?河南月考）常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（）A．結(jié)合H+的能力：Y＞CO＞X＞HCOB．三種酸的電離常數(shù)Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）【分析】根據(jù)題意寫出方程式：CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX；CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，據(jù)此分析．【解答】解：A．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y﹣＞CO32﹣＞X﹣＞HCO3﹣，故A正確；B．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HCO3﹣＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯(cuò)誤；D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na+）＞c（X﹣），由于酸性HX＞HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（HX）＞c（X﹣），則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣），由于酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3，溶液應(yīng)顯酸性，c（OH）＜c（H+），故D錯(cuò)誤．故選A．5．（2014?天津）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]【分析】A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算分析．【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2O?H++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯(cuò)誤；故選A．6．（2014?中山模擬）現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（）A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②【分析】A、酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；B、氨水是弱堿，等體積混合時(shí)溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積；C、將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH3COO﹣）＞c（H+）；D、稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)存在電離平衡；【解答】解：A酸或堿能抑制水的電離，當(dāng)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01moL/L，0.01moL/LHCl中c（H+）=0.01moL/L，所以這三種溶液中水的電離程度相同，0.01mol/LCH3COOH中（H+）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；B、②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；C、若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH3COO﹣）＞c（H+），若混合后溶液呈中性時(shí)存在C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=c（H+），故C錯(cuò)誤；D、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D正確；故選BD7．（2014?唐山二模）下列說(shuō)法正確的是（）A．向50mL1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變B．NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下0.1mol?L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，則0.01mol?L﹣1HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1【分析】A．Kw只受溫度的影響；B．依據(jù)電離平衡和鹽類水解平衡的影響因素分析；C．依據(jù)鹽類水解規(guī)律﹣越弱越水解分析解答；D．根據(jù)c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，判斷該酸是弱酸，然后根據(jù)弱酸稀釋的規(guī)律解題．【解答】解：A．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，抑制了一水合氨的電離，故B正確；C．因?yàn)樗嵝訦X＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C錯(cuò)誤；D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，所以c（H+）=10﹣3mol?L﹣1，該酸為弱酸，加水稀釋時(shí)弱酸的電離程度增大，所以0.01mol?L﹣1HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．8．（2014?合肥二模）下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）【分析】A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，電離程度不大，據(jù)此判斷．（注意可以利用電荷守恒判斷）B、0.1mol?L﹣1的NaHB溶液pH為4，說(shuō)明HB﹣為弱酸根，且HB﹣電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷．C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，根據(jù)物料守恒，n（SO2﹣4）=n（NH+4）+n（NH3?H2O），據(jù)此判斷．D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度相同時(shí)，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時(shí)，（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度較小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有銨根離子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的銨根離子濃度相等，據(jù)此判斷．【解答】解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl﹣）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），c（H+）＞c（CH3COO﹣），故為c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、0.1mol?L﹣1的NaHB溶液pH為4，說(shuō)明HB﹣為弱酸根，且HB﹣電離程度大于其水解程度，電離生成B2﹣，水解生成H2B，所以c（B2﹣）＞c（H2B），電離與水解程度不大，c（HB﹣）最大，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B錯(cuò)誤；C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na+）＞c（SO2﹣4），根據(jù)物料守恒，n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（NH3?H2O），所以c（SO2﹣4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2﹣4）＞c（NH+4）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度相同時(shí)，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時(shí)，（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度較小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有銨根離子水解，提供的銨根離子濃度相等，所以c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故D錯(cuò)誤．故選：C．9．（2014?自貢二模）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖3表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑【分析】A．先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體；B．Cl2通入H2S溶液中發(fā)生Cl2+H2S═2HCl+S，酸性增強(qiáng)，pH減小；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子；D．t0時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的變大．【解答】解：A．先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體，且等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的酸應(yīng)為2：1，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．Cl2通入H2S溶液中發(fā)生Cl2+H2S═2HCl+S，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，故C正確；D．t0時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C．10．（2013?上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．【解答】解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，故D錯(cuò)誤；故選AD．11．（2013?扶溝縣校級(jí)一模）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．C點(diǎn)一定是純水C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性【分析】由圖象可知，A、E、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，另外也可根據(jù)c（OH﹣）×c（H+）計(jì)算Kw大小，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無(wú)關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．【解答】解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH﹣）×c（H+）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B＞C＞A=D=E，故A正確；B．C點(diǎn)的c（OH﹣）×c（H+）大于25℃的Kw，說(shuō)明溫度較高，可能為純水，也可能為鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無(wú)關(guān)，D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液，也可能為其它類型的溶液，故C正確；D.100℃時(shí)，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確．故選B．12．（2013?成都模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）【分析】A．等體積混合后溶液的pH=3，說(shuō)明溶液呈酸性，則有c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合溶液電中性原則分析，B．四種溶液中酸或堿電離出的c（H+）=c（OH﹣），則對(duì)水的電離平衡的影響相同；C．從影響鹽類水解的因素判斷水解的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離分析；D．pH為4的NaHB溶液中HB﹣電離程度大于HB﹣水解程度．【解答】解：A．等體積混合后溶液的pH=3，說(shuō)明溶液呈酸性，則有c（H+）＞c（OH﹣），又溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（B﹣）+c（OH﹣），則c（B﹣）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；B．四種溶液中酸或堿電離出的c（H+）=c（OH﹣），由H2OH++OH﹣可知，對(duì)水的電離平衡的影響相同，則四種溶液中由水電離的c（H+）相等，故B正確；C．①和②相比較，①中銨根離子和鋁離子水解都呈酸性，相互抑制，則①中c（NH4+）大于②，②與④相比較，醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)，則②中c（NH4+）大于④，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，電離沉淀較小，則④中c（NH4+）大于③，則順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲?，故C錯(cuò)誤；D．pH為4的NaHB溶液中HB﹣電離程度大于HB﹣水解程度，則c（B2﹣）＞c（H2B），故D錯(cuò)誤．故選B．13．（2013?廣東模擬）（雙選）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖4表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）【分析】A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)NaOH的pH變化大；B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；C．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時(shí)NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，由圖象可知，乙的反應(yīng)速率快壓強(qiáng)大，故C正確；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率加快，直到反應(yīng)結(jié)束，故D正確；故選AB．14．（2012秋?西華縣校級(jí)期末）已知298K時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12，MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10﹣6．取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0．則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Mg（OH）2是水垢的成分之一B．MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）2沉淀C．沉淀溶解平衡時(shí)溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/LD．298K時(shí)飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大【分析】A、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，生成的碳酸鎂加熱會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計(jì)算氫氧根離子濃度，計(jì)算得到鎂離子濃度；D、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算分析．【解答】解：A、水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，所以Mg（OH）2是水垢的成分之一，故A正確；B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成Mg（OH）2沉淀，故B正確；C、取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，代入計(jì)算得到c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，故C正確；D、298K時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，c（Mg2+）=1.1×10﹣4mol/L；MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10﹣6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.8×10﹣6，得到c（Mg2+）=2.6×10﹣3mol/L，則298K時(shí)飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D錯(cuò)誤；故選D．15．（2012?鏡湖區(qū)校級(jí)四模）常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14﹣aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）【分析】A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；B．從物料守恒的角度分析；C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；D．根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷．【解答】解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14﹣a，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)各為1mol，則n（Na2CO3）=n（NaHCO3），存在2n（Na+）=3n（Na2CO3）+3n（NaHCO3），根據(jù)物料守恒，應(yīng)有2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C．任何溶液都存在電荷守恒，則應(yīng)有2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，則c（OH﹣）=c（H+），應(yīng)有2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正確．故選D．16．（2012?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)四模）溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的HCN溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述不正確的是（）A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）B．若pH＞7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1D．若v1=v2，c1=c2，則c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）【分析】A、根據(jù)溶液的組成情況結(jié)合電荷守恒思想來(lái)回答；B、pH＞7時(shí)，混合溶液顯堿性，當(dāng)c1v1=c2v2時(shí)，NaOH溶液的HCN溶液恰好完全反應(yīng)；C、根據(jù)溶液顯中性時(shí)，NaOH溶液和HCN溶液的量的關(guān)系進(jìn)行分析；D、若v1=v2，c1=c2時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒等思想來(lái)解決．【解答】解：A、將NaOH溶液和HCN溶液混合后，任何情況下存在的離子均為Na+、H+、CN﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、當(dāng)c1v1=c2v2時(shí)，只說(shuō)明酸和堿恰好完全反應(yīng)，而pH＞7時(shí)，可能為酸堿恰好反應(yīng)后的氰酸鈉溶液，也可能為堿過量時(shí)的氫氧化鈉和氰酸鈉的混合液，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)PH=7時(shí)，溶液顯中性，若是v1=v2，則氫氰酸的量相對(duì)于氫氧化鈉應(yīng)稍過量，酸有剩余，與生成的氰酸鈉溶液的堿性相中和，才可以達(dá)到中性的結(jié)果，即需c2＞c1，故C正確；D、若v1=v2，c1=c2，則酸和堿恰好完全反應(yīng)，所得的溶液中只有氰化鈉，根據(jù)物料守恒，則c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+），故D正確；故選B．17．（2011?江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【分析】A．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；D．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)溶液中電荷守恒確定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的關(guān)系，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度．【解答】解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）正確，故B正確；C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO﹣水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，pH=7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸鈉的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D正確；故選BD．18．（2011?安徽）室溫下，將1.000mol?L﹣1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）C．c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱【分析】根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來(lái)分析解答．【解答】解：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正確；D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；故選：C．19．（2011?丹陽(yáng)市校級(jí)二模）常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（Ac﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HAc）B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]【分析】A、根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，可以確定電離程度和水解程度之間的大小關(guān)系；B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答；C、弱酸的電離度和溶液濃度有關(guān)，越稀越電離；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒和越弱越水解的規(guī)律來(lái)回答判斷．【解答】解：A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，所得溶液是等濃度的氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)混合液顯示酸性，可以確定醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（Ac﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HAc）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉和醋酸混合液中，pH=7則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、0.1mol/L的醋酸的電離度小于0.01mol/L的醋酸的電離度，所以a+1＞b，故C正確；D、酸性HF＞CH3COOH，NaF與CH3COOK溶液中，醋酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，所以堿性醋酸鈉強(qiáng)于氟化鈉，在氟化鈉中，c（Na+）﹣c（F﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），在醋酸鉀中，c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，氫離子濃度相等，則氫氧根濃度也相等，所以c（OH﹣）﹣c（H+）相等，即c（Na+）﹣c（F﹣）]=[c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤，故選BC．二．多選題（共11小題，滿分66分，每小題6分）20．（6分）（2017?鹽城二模）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（H2SO3）C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）=c（H+）=l×10﹣9mol?L﹣1D．20mL0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L﹣1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）【分析】A、碳酸氫鈉溶液呈堿性；B、0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7，所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒分析解答；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；D、20mL0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L﹣1HCl溶液混合得到的溶液得到物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷和物料守恒分析解答．【解答】解：A、碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以離子濃度大?。篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B、0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7，所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），而溶液pH=7，說(shuō)明c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），所以c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）=c（H+）=l×10﹣9mol?L﹣1，故C正確；D、物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）①，而c（Na+）=2c（Cl﹣）②，②代入①得：c（Na+）+2c（H+）=2c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）③，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）④，將④代入③得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D正確；故選CD．21．（6分）（2017?江蘇模擬）常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．將濃度均為0.10mol?L﹣1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．將0.10mol?L﹣1KHC2O4和0.10mol?L﹣1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42﹣）+3c（HCO4）D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3?H2O）【分析】A、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH3COONH4是弱堿弱酸鹽，但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性；B、向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；C、濃度均為0.1mol?L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根據(jù)物料守恒；D、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．【解答】解：A、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，而CH3COONH4是弱堿弱酸鹽，但由于醋酸和一水合氨的電離度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，則混合溶液呈堿性，鈉離子不水解，而銨根離子水解，即c（Na+）＞c（NH4+），所以將濃度均為0.10mol?L﹣1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故A正確；B、向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），則c（Na+）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C、濃度均為0.1mol?L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D、析出晶體后的溶液中溶質(zhì)可以看作NH4Cl和NaHCO3，溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），溶液中物料守恒為c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（Cl﹣），則c（OH﹣）=c（H+）﹣c（CO32﹣）﹣c（NH3?H2O）+c（H2CO3），故D正確．故選AD．22．（6分）（2017?南通一模）20℃時(shí)，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol?L﹣1的混合溶液，溶液中c（HCO3﹣）、c（CO32﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=9的溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）的E點(diǎn)溶液中：c（OH﹣）+c（CO32﹣）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050mol?L﹣1C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）【分析】A．pH=9的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度；B．E點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）=0.05mol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；C．pH=11的溶液中，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒，c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+）分析；D．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式相同．【解答】解：A．pH=9的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，溶液中離子濃度大小c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A正確；B．E點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=3c（Na+），計(jì)算得到c（OH﹣）+c（CO32﹣）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050mol?L﹣1，故B正確；C．pH=11的溶液中，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒，c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+），c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式相同，0.100mol?L