2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量氣體摩爾體積教學(xué)案蘇教版

課時(shí)2物質(zhì)的量氣體摩爾體積[2023備考·最新考綱]1．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(考點(diǎn)層次A→自學(xué)、識(shí)記、辨析)1．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)根本概念間的關(guān)系說(shuō)明：可以和其它物理量及單位比照講解。(2)物質(zhì)的量的表示方法eq\x(x)eq\x(mol)eq\x(H2SO4)↓↓↓數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒名稱例如：0.2molH2,3molH2O等。提醒：①摩此后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。②6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×10(3)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系應(yīng)用：eq\x(物理量)eq\o(→,\s\up8(計(jì)算))eq\x(物質(zhì)的量)eq\o(→,\s\up7(依據(jù)組成),\s\do5(計(jì)算))eq\x(微粒數(shù)目)2．摩爾質(zhì)量提醒：(1)相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于NAm0(m0為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。(3)注意掌握氣體摩爾質(zhì)量的求算：①標(biāo)況密度法：M＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。②相對(duì)密度法：例如Mr＝ρ(對(duì)空氣)×29。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P173改編)在0.5molNa2SO4中含有鈉離子的物質(zhì)的量為1__mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為2__mol。2．(LK必修1·P21遷移應(yīng)用改編)填空3．(溯源題)(1)(2023·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷以下說(shuō)法是否正確(1)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(×)(2)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA(×)(3)過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(√)(4)密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(×)探源：本考題源于SJ必修1P8“問(wèn)題解決〞與P9“問(wèn)題解決〞及拓展，對(duì)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查，突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過(guò)程中的橋梁作用。[診斷性題組]1．易混概念判斷，對(duì)的打“√〞錯(cuò)誤的打“×〞(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的根本物理量(×)(2)物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量(×)(3)0.012kg12C中含有約6.02×10(4)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧(×)(5)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g(×)(6)2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(×)(7)18g水含有10NA個(gè)質(zhì)子(√)(8)1molOH-的質(zhì)量為17g·mol－1(×)(9)CO、N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28(×)(10)84gNaHCO3中離子總數(shù)為2NA(√)2．(名師原創(chuàng))有以下四種氣體①3.01×1023個(gè)HCl分子②13.6gH2S③2gD2④0.2molNH3。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．質(zhì)量：②>①>④>③B．分子個(gè)數(shù)：①>③>②>④C．物質(zhì)的量：③>①>②>④D．氫原子數(shù)：③>②>④>①解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH30.2mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為①>②>④>③；分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為①＝③>②>④；氫原子數(shù)的關(guān)系為③>②>④>①，答案為D。答案D3．(1)甲烷的摩爾質(zhì)量是________，8g甲烷和________g水所含氫原子數(shù)相同。(2)一定條件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，那么Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析(3)據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，那么有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，m(R)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，那么n(Na2R)＝0.1mol。答案(1)16g·mol－118(2)22.4ρg·mol－1(3)62g/mol160.1mol【歸納反思】(1)物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)三個(gè)易混關(guān)系：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。(4)解題中要充分利用物質(zhì)的量在各物理量轉(zhuǎn)換中的“紐帶〞作用拓展某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為一個(gè)12C原子質(zhì)量。試說(shuō)明以下各式所表示的意義。(1)eq\f(N,NA)：表示該氣體的物質(zhì)的量。(2)eq\f(M,NA)：表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(3)eq\f(\f(m,N),\f(1,12)mC)：表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律(考點(diǎn)層次A→自學(xué)、識(shí)記、辨析)1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積3．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容即“三同〞(T、p、V)定“一同〞(N)(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出)條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒：①阿伏加德羅定律所表達(dá)的“任何氣體〞，既包括單一氣體，也包括互不反響的混合氣體。②在相同條件下，體積相同的氣體分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。③應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P174改編)現(xiàn)有氧氣6.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48__L，含有氧分子的數(shù)目為1.204×1023。2．(LK必修1·P25“交流·研討〞改編)現(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反響，請(qǐng)完成下面表格：化學(xué)反響Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol質(zhì)量或氣體體積0.65g0.731.360.224L3.(溯源題)判斷以下說(shuō)法是否正確(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(×)(2023·四川理綜，5C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子(×)(2023·廣東理綜，10C)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)(2023·江蘇化學(xué)，7D)探源：本高考題組源于SJ必修1P11“交流與討論〞及拓展，以阿伏加德羅常數(shù)為載體圍繞氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律進(jìn)行設(shè)項(xiàng)。[診斷性題組]1．判斷正誤，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(×)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積那么一定不是22.4L(×)(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(√)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)(5)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(6)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為1∶2(√)(8)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，而相同質(zhì)量時(shí)，它們所含的原子個(gè)數(shù)相同(√)2．(2023·合肥模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與67.2LH2混合，在一定條件下反響后，氣體分子總數(shù)為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A錯(cuò)誤；44g(1mol)C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3，反響不能進(jìn)行到底，故反響后氣體的分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；1molNa2O和Na2O2的混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D正確。答案D3．(名題原創(chuàng))同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成以下填空。(1)假設(shè)兩種氣體體積相等，那么甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37；(2)假設(shè)兩種氣體體積相等，那么甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1∶1；(3)假設(shè)兩種氣體質(zhì)量相等，那么甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35；(4)假設(shè)兩種氣體體積相等，那么甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10?！舅季S建?！堪⒎拥铝_定律及其推論答題模板第一步：找“相同〞明“不同〞(1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律〞利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行比照判斷，從而順利解題注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV＝nRT，其中R為常數(shù)。拓展在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，那么兩個(gè)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不相等；兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等(填“相等〞，“不相等〞)。微專題二“阿伏加德羅常數(shù)〞專項(xiàng)突破由于阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的正誤判斷涉及到的知識(shí)幾乎包括了我們高中所學(xué)的大局部章節(jié)，所設(shè)選項(xiàng)知識(shí)隱蔽，平時(shí)做題時(shí)，感到不難，但很難做對(duì)，而出錯(cuò)最高的是涉及到微粒計(jì)算的判斷，所以能正確求解微粒數(shù)是解題關(guān)鍵。[解題模板展示]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判斷以下說(shuō)法是否正確eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O原子,B.106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO\o\al(2－,3)))→由質(zhì)量求微粒數(shù)質(zhì)量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質(zhì)量))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(微粒種類))eq\a\vs4\al(微粒,數(shù)目)→判斷A項(xiàng)48eq\o(→,\s\up7(÷48g/mol))1moleq\o(→,\s\up7(O原子))3NA→錯(cuò)誤B項(xiàng)106geq\o(→,\s\up7(÷106g/mol))1moleq\o(→,\s\up7(CO\o\al(2－,3)離子))NA→正確)eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè),H2O分子,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)為,0.3×6.02×1023))→由體積求微粒數(shù)體積eq\o(→,\s\up7(÷氣體摩爾),\s\do5(體積))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(微粒),\s\do5(種類))eq\a\vs4\al(微粒,數(shù)目)→判斷C項(xiàng)33.6L→水是液態(tài)→錯(cuò)誤D項(xiàng)2.24Leq\o(→,\s\up7(÷22.4L/mol))0.1moleq\o(→,\s\up7(原子),\s\do5(數(shù)))0.3NA→正確)eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(E.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023,個(gè)Cu2＋,F.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有,的NH\o\al(＋,4)數(shù)目為0.3×6.02×1023))→由濃度求微粒數(shù)體積eq\o(→,\s\up7(×物質(zhì)的量),\s\do5(濃度))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(微粒),\s\do5(種類))eq\a\vs4\al(微粒數(shù)目)→判斷)E項(xiàng)無(wú)體積eq\a\vs4\al(無(wú)法確定,物質(zhì)的量)→錯(cuò)誤F項(xiàng)0.1Leq\o(→,\s\up7(×3mol·L－1))0.3moleq\o(→,\s\up7(NH\o\al(＋,4)),\s\do5(水解))eq\o(\s\up7(NH\o\al(＋,4)小于),\s\do5(0.3×6.02×1023))→錯(cuò)誤[命題方向詮釋]氣體摩爾體積適用條件1．判斷正誤，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L(×)(2)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(3)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分?jǐn)?shù)為0.1NA(×)(5)0℃1.01×105Pa時(shí)，1LO2所含原子數(shù)為eq\f(NA,11.2)(√)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子(√)【點(diǎn)撥】重“兩看〞，躲避失誤物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2．判斷正誤，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA(×)(2)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√)(3)28gN60(分子結(jié)構(gòu)如下圖)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA(×)(4)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(×)(5)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(×)(6)15gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA(√)(7)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(√)(8)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(√)【點(diǎn)撥】記“組成〞，躲避失誤(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷3．正誤判斷，正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和相等(×)(4)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(5)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)(6)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(×)(7)10LpH＝1的硫酸中含有的H＋數(shù)為2NA(×)(8)25℃，pH＝12的CH3COONa溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA(×)【點(diǎn)撥】審“要素〞，躲避失誤(1)審是否指明了溶液的體積。(2)審是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含條件4．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(×)(2)1molSO2和4molO2在一定條件下，充分反響后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)向2L2