江蘇省宿遷市泗洪縣第四高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省宿遷市泗洪縣第四高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯誤；B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C試題分析：A、分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B、部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體因為不帶電所以不發(fā)生電泳，故B錯誤；C、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，所以利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D、膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，則膠體粒子很小，不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)中不會因見光而反應(yīng)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略4.某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl參考答案：B【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類。【詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。

5.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應(yīng)用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．6.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、當加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D．7.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：BA．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。8.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略9.下列說法正確的是A.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強參考答案：A10.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的化合價呈周期性的變化C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C11.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說法正確的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B略12.據(jù)報道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是

A．C的質(zhì)子數(shù)為6

B．石墨和碳納米管互為同素異形體C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體

D．碳納米管是非金屬導(dǎo)體參考答案：C略13.以下是一些常用的危險品標志，裝運食用油的油罐應(yīng)貼的圖標是參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO參考答案：B15.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(無水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份：實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項）（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實驗

(A)實驗一(B)實驗二(C)實驗三(D)實驗四(E)實驗五參考答案：（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子