江蘇省南通市海安縣大公中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南通市海安縣大公中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。

2.下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．氧化鈉溶于水

D．鋁粉燃燒參考答案：A略3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略4.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C解析：A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。5.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點：化學(xué)實驗安全及事故處理．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：從實驗事故的處理方法和實驗操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅，故C正確；D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（

）

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極參考答案：C略7.已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對此反應(yīng)能夠進(jìn)行的正確解釋是（

）A．銣比鎂的金屬性強(qiáng)B．銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應(yīng)方向移動C．MgCl2的穩(wěn)定性比RbCl弱D．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱參考答案：BA．根據(jù)“以強(qiáng)制弱”的規(guī)則來看，Mg的金屬性比Rb強(qiáng)，故A錯誤；B．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而生成更多的銣，故B正確；C．在高溫熔融的條件下，RbCl轉(zhuǎn)化為MgCl2，說明MgCl2的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯誤；D．Mg的金屬性比Rb強(qiáng)，則鎂離子的還原性比銣離子強(qiáng)，得電子能力更強(qiáng)，故D錯誤。故本題選B。8.某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(

)

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C9.已知?dú)溆?種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類==6種，但和的相對分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種。故選C。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B11.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O2參考答案：B略12.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略13.在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C解析：本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應(yīng)，二氧化氮完全反應(yīng)用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應(yīng)該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積＋1.5體積＝5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。答案：14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故選A。15..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量c.與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實驗。反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：(4)操作①的名稱是____________。(5)裝置B的作用是______________________。(6)最終所得固體質(zhì)量為bg，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫一種)。參考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗滌

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置【分析】I.（1）按照實驗操作步驟先將固體放入，再注入溶液，最后加熱；（2）依據(jù)實驗室制備氯氣的原理作答；（3）a.制備氯氣時有氯化錳生成，不能直接計算得出剩余的HCl中的氯離子；b.堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣;c.通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度；Ⅱ.裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，可防止倒吸；裝置C為計量裝置，二氧化硫與足量溴水發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱地生成硫酸鋇的質(zhì)量，利用關(guān)系式法間接計算產(chǎn)品純度，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）實驗室制備氯氣應(yīng)先檢驗裝置氣密性，然后燒瓶中加入二氧化錳粉末，而后加入濃鹽酸再加熱；（2）實驗室制備氯氣的原理是二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）測定殘余溶液中鹽酸的濃度應(yīng)測定殘余溶液中含有的氫離子濃度，a.方案中測定的為氯離子濃度，制備氯氣時有氯化錳生成，所以測定氯離子濃度不能代表殘余液中鹽酸的濃度，a項錯誤；b.方案中利用鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的量來確定氫離子的濃度，但是方案中利用堿石灰來吸收氣體來測定氣體質(zhì)量，而堿石灰除了吸收二氧化碳還會吸收水蒸氣，所以測定結(jié)果不準(zhǔn)確，b項錯誤；c.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過測量氫氣的體積來確定氫離子濃度，進(jìn)而得到鹽酸濃度，方案c合理，c項正確；II.（4）過濾后進(jìn)行的操作名稱為洗滌；

（5）裝置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）裝置B中根據(jù)硫元素守恒計算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，（7）為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置，使二氧化硫充分反應(yīng)而沉淀，故答案為：增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：28．（6分）(1)n(Mg)=0.06mol（2分）;

V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）18.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min時A的物質(zhì)的量為多少？（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)比；利用“三段式”計算5min時A的物質(zhì)的量、B的平均反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻浚?）經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以，x=3；（2）設(shè)A、B的初始濃度為amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)開始

a

a

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1.5１5min末

a-1.5

a-0.5

1.5１(a-1.