江蘇省無錫市江陰第二中學高三化學月考試卷含解析

江蘇省無錫市江陰第二中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)D.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：B略2.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品

B.CH4、C2H4-——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B3.下列關(guān)于有機物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構(gòu)體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能發(fā)生加成反應，錯誤；D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）

A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA

C．常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA

D．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28參考答案：D略5.反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是(

)A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．1molCO（g）和2molH2（g）在密閉容器中反應，達平衡時，放出的熱量為91KJC．相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量小于91KJD．反應熱取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應發(fā)生的條件無關(guān)參考答案：D略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正確；C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤；故選B．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略9.反應：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略10.中國科學家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎風向標之美譽的拉斯克獎——“臨床醫(yī)學獎”。關(guān)于青蒿素的敘述正確的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，難溶于有機溶劑

D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應參考答案：D略11.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y參考答案：CW的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號元素，X為9號元素，Z為19號元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號元素，即Y為鎂(Mg)元素。A、主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z，故A錯誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氫化物穩(wěn)定性為W＜X，故B錯誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯誤。故選C。12.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是A.A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金屬性強于A，所以D的含氧酸的酸性強于AD.含有A，B兩元素的鹽溶液不可能顯中性參考答案：B【分析】B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N；C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)氧氣和臭氧，C為O；D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最外層電子數(shù)為8×0.875=7，D為Cl；A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以E為Ar,屬于0族元素，最外層有8個電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，根據(jù)A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有4，所以A為C；滿足A、B、E三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+18=31條件，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析可知，A為C、B為N、C為O、D為Cl、E為Ar，A.A為C，其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯誤；B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)，B正確；C.只有該元素最高價氧化物的的水化物的含氧酸才能比較酸性強弱，C錯誤；D.含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸銨，該溶液顯中性，D錯誤；綜上所述，本題選B。

13.有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．M2－可能比R＋的離子半徑小

D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略15.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中液體ICu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH（s）、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是

。（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。（3）實驗II中量氣管中的液體最好是

（填字母編號，下同）a．濃NaOH溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

。（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL336.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：⑴關(guān)閉分液漏斗的活塞和開關(guān)K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分）

⑵不可行

NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準⑶c

ACDF

（4）使量氣管與干燥管兩端液面相平（5）73.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：

已知：（1）（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（3）

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________（2）反應④的反應類型________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是_____________。

（3）F中含氧官能團的名稱__________________________（4）G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：________________（只寫一種）。a．苯環(huán)上有兩個取代基b．遇氯化鐵溶液顯紫色c．能發(fā)生水解反應（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（，無機試劑任選）____________________參考答案：(1)

(2)取代反應

保護酚羥基，防止酚羥基被氧化

(3)羧基、酚羥基

(4)(5)9

(6)解析：根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解生成醇C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知信息(2)可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應條件為鐵作催化劑。(1)根據(jù)上述分析，C為，故答案為：；(2)根據(jù)流程圖，反應④為與HI反應生成，屬于取代反應，在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為：取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；(3)F()中含氧官能團有羧基、酚羥基，故答案為：羧基、酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為，故答案為：；(5)E為，a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基；c．能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，滿足條件的結(jié)構(gòu)是：苯環(huán)上連接有1個羥基和1個—C2H3O2(含有酯基)，—C2H3O2的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，因此滿足條件的結(jié)構(gòu)有3×3=9種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：9；或；(6)甲苯合成，需要合成，根據(jù)已知條件(3)，可以由合成，羧基可以有甲基氧化得到，因此合成路線為，故答案為：。

18.（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿＿＿＿＿＿（填化學式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。

A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯＿＿＿性，原因為＿＿＿＿。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的＿＿＿＿＿（填相應的離子符號）。有關(guān)反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案