2022年度江西省萍鄉(xiāng)市豐谷中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年度江西省萍鄉(xiāng)市豐谷中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

(

)A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C、元素的化合價呈周期性變化D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成參考答案：D略3.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略4.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。5.當Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2︰5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO參考答案：B略6..將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是

（

）A.46gNO2和N2O4的混合物所含的原子數(shù)為3NA

B.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA

D.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD略8.下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(

)A同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：AB9.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C略10.在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C?！军c睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。

11.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）

A．乙醇乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：D略12.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是參考答案：D略13.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略14.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（

）

A．H+、Mg2+、Al3+

B．Mg2+、Al3+、Fe3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+參考答案：A略15.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.1mol·L-1

B.0.15mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②該小組同學欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____

(3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1:裝置A中的白霧進入B參與反應(yīng)猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3：

(4)甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是

(5)乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：

________________________________________________

【思考與交流】(6)實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是

A．打開彈簧夾，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液參考答案：(1)①隨著反應(yīng)進行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分）

②AB（2分）(2)排除空氣的干擾（2分）(3)酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4)NaHSO3飽和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求書寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式

。(2)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.4kJ·mol－1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：

。參考答案：(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1(2)CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol－1

略18.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，按要求回答問題：

（1）寫出粒子化學符號B

_____

（2）屬于金屬原子的是

_____

；（填編號）（3）具有相似化學性質(zhì)的是

_____

。（填編號）參考答案：（1）O2-

（2）D

（3）AC略19.A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱A

；G