2022廣東省茂名市羅坑中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷

2022廣東省茂名市羅坑中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）參考答案：D略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略3.下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁參考答案：AC命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。4.某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C．0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3參考答案：AC5.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C6.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略7.高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（

）A.TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑

B.TiC中鈦元素為-4價C.TiC不屬于新型無機非金屬材料

D.每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol

參考答案：D略8.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D9.某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③

B．①③

C．①②

D．②參考答案：B略10.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

（

）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略11.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力12.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準狀況）C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．13.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾B．SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2，過濾參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．依據(jù)鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉解答；B．濃硫酸能吸收三氧化硫；C．氯氣與堿石灰也反應(yīng)；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁．【解答】解：A．鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過濾，故A正確；B．濃硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于濃硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4，收集氣體，故B正確；C．Cl2、HCl都能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫，故C錯誤；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾，故D正確；故選：C．14.對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應(yīng)物

B.增大體系壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C15.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化

的BrF3物質(zhì)的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式：

。（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是

。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：

。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入

，振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：

。

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少許淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，當(dāng)

，達到滴定終點。③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為VmL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：

mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）參考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC

（2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；（1分）結(jié)論：試樣中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；結(jié)論：試樣中含有NaCl。（1分）（8分）檢驗出Na2CO3得3分；檢驗出NaHCO3得2分（若用硝酸檢驗得1分），3檢驗出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗不誅連。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2分）（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝

。（3分）②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為

(填實驗序號)；（2分）與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

、（2分）c

。（2分）③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為

；（2分）實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為

、（1分）αc為

。（1分）參考答案：（1）據(jù)題意，先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱ΔH=－123．8kJ·mol－1，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。（2）①解：開始時no=0.4mol，總壓強為160kPa，平衡時總壓強為120kPa，則n為：AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)起始時no/mol：0.20

0.20

0平衡時n/mol:：0.20－x

0.20－x

x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x=0.30x=0.10②bca

（解析：從圖中觀察平衡的時間(tb＜tc＜ta)，判斷反應(yīng)速率的快慢為b＞c＞a）b組

加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變c組

溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大）③α＝2(1－)

50%

40%解析：用三段式分析：AX3(g)

＋

X2(g)

AX5(g)起始時no/mol：

0.20

0.20

0變化量n/mol:：

0.20α

0.20α

0.20α平衡時n/mol:：0.20－0.20α

0.20－0.20α

0.20α據(jù)題意有，化簡得α＝2(1－)；將圖中p0、p的數(shù)據(jù)代入上述計算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。18.烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。

已知：I.

II.（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是

。有機物B的名稱

（2）B→C的化學(xué)方程式為

。B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物和乙二酸反應(yīng)生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說法正確的是

（填字母序號）。a.能與金屬鈉反應(yīng)

b.分子中4個碳原子一定共平面c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d.與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有