2022湖南省衡陽市芭蕉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022湖南省衡陽市芭蕉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；D、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確．答案選D.2.某元素的最高價(jià)氧化物的分子式其中含R27.27%，對此元素的敘述不正確的是（

）A.該元素為硫 B.該元素的氣態(tài)氫化物含H25%C.分子中含極性鍵 D.與水反應(yīng)能生成酸參考答案：A3.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl參考答案：B略4.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，它們含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比．解答：解：①根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有分子數(shù)目之比為1：1，故①正確；②相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，故②正確；③相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，故③正確；④相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有碳原子數(shù)目之比為1：1，故④正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．B、2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl﹣離子的濃度都是0.1mol/L，計(jì)算Na+與Cl﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目．D、根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目．解答：解：A、1NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣體積約是22.4L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氫氣體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯誤；B、2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl﹣離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na+與Cl﹣離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正確；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌2～3次B．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平C．溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移D．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水參考答案：A略7.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是（

）A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：AA、這個(gè)分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，在1～10號元素中只有C；最右邊原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個(gè)共價(jià)鍵外，還有2個(gè)電子剩余，則其最外層有5個(gè)電子，在1～10號元素中只有N，下方3原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，其最外層只有1個(gè)電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號元素中只有B，其它三個(gè)原子相同，除形成一個(gè)共價(jià)鍵外，還有6個(gè)電子剩余，則其最外層有7個(gè)電子，在1～10號元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵數(shù)目和孤電子對數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。8.下列說法中正確的是

A

1molO2的質(zhì)量為32g/mol

B

CO的相對分子質(zhì)量為28gC

CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D

1molOH-－的質(zhì)量等于17參考答案：C略9.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略11.若在試管中加入2～3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

）。①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

②在試管中加入2～3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是A．炭與濃硝酸B．鋁與稀硫酸C．鐵與濃硝酸D．銅與濃硫酸參考答案：B略13.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D14.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。15.下列說法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO為了探究HCIO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，將干燥氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶A和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶B。

A

B

圖中a是干燥紅色布條，b是濕潤紅色布條(1)

通人干燥Cl2后，根據(jù)集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是

根據(jù)集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)是

。(2)

為了確證是HCl0使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：(1)干燥的氯氣沒有漂白性(2分)；

氯氣溶于水后有漂白性(2分)(2)將濕潤的紅色布條浸入稀鹽酸中，觀察是否褪色。

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開________________(用離子符號表示)④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式________________________。(2)①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。參考答案：略18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題：(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號表示）。(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。參考答案：(1)三

VA

(2)離子化合物

(3)P>N>O

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

19.近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸

為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱

、

。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物

該反應(yīng)中的還原劑是____________（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是