江蘇省鎮(zhèn)江市三躍中學高一化學下學期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市三躍中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質能用括號內的試劑或儀器鑒別的是A.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4兩種溶液（激光筆）C.MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3兩種溶液（KSCN溶液）參考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B、只有膠體才能產生丁達爾效應，所以用激光筆只能區(qū)分膠體與溶液，而不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，產生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解，現象不同，故可鑒別，故C正確；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含鐵離子，加入KSCN均變血紅色，現象相同，無法鑒別，故D錯誤。故選C。2.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是(

)參考答案：C【分析】實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起．【解答】解：BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質，故A錯誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機物類別，故B錯誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查物質的分類，題目難度不大，注意實驗室藥品的擺放是按照物質的性質類別不同進行擺放的．3.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質量為()A．9.6g B．9.4gC．3.2g D．4.8g參考答案：C解析：設原合金中Cu的物質的量為x，銀的物質的量為y，1.12L標準狀況下的氧氣的物質的量為0.05mol。分析整個過程可知：HNO3中被還原的氮元素又變回HNO3，可看作銅和銀失去電子全部被O2得到。據得失電子守恒有：2x＋y＝0.05mol×4，據質量關系有：64g/mol×x＋108g/mol×y＝14g，聯(lián)立求得x＝0.05mol，所以銅的質量為64g/mol×0.05mol＝3.2g。4.在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為A．質量為14g

B．分子數為6.02×1024

C．體積為22.4L

D．物質的量為2mol參考答案：C略5.用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：A10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。點睛：本題考查了物質的量濃度的計算，明確物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵。6.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應進行的快慢順序為A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略7.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.對該反應體系加熱 B.用濃硫酸代替稀鹽酸C.不用鋅片，改用鋅粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸參考答案：B【詳解】A項、加熱能使反應速率加快，故A能使氫氣生成速率增大；B項、鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，不能制取氫氣，故B不能使氫氣生成速率增大；C項、改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，故C能使氫氣生成速率增大；D項、加入1mol?L-1硫酸，則氫離子濃度增大，故D能使氫氣生成速率增大。故選B。8.根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略9.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是

A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗參考答案：B10.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A.負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負極移動C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產生氣泡，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。

11.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L鹽酸參考答案：D12.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極D．手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略14.20mL濃度為0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)锳.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：B假設X元素變化為a價，則根據得失電子數相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原來為+7價，產物中為+7-5=+2價，故選B。15.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________；乙酸分子中官能團的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________，反應類型是________________________。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結構式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫出鈣原子的原子結構示意圖：____；畫出溴離子的離子結構示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個質子，說明是C原子，該原子質量數=質子數+中子數=6+8=14，該原子符號為；（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價化合物，C原子形成四價，與4個Cl形成單鍵，因而結構式為，CS2中C原子與2個S原子各形成2個共用電子對，因而結構式為S=C=S；（3）鈣原子是20號元素，質子數為20，核外電子數為20，且位于第四周期，可推知原子結構示意圖為，溴離子是35號元素，質子數為35，核外電子數為36，且位于第四周期，可推知離子結構示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）S2-核電荷數為16，電子層數為3，Al3+核電荷數為13，電子層數為2，Na+核電荷數為11，電子層數為2，F-核電荷數為9，電子層數為2，首先電子層數越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se?！军c睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經?？疾榈谋容^原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；②電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。

18.我們飲用的水是由原水凈化所得。原水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質。家庭的飲用水可經過如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質的步驟是_____________。（2）能消毒殺菌的步驟是___________。

參考答案：C

D19.（8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：已知:四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質的沸點是184.35℃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）步驟③的實驗操作名稱是

▲

；步驟⑥的目的是