江西省九江市湖口流泗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市湖口流泗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D2.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③⑥參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；②硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與物質(zhì)的量無關(guān)；③依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)與量無關(guān)分析．解答：解：①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反應(yīng)不同，故①不符合；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+與量無關(guān)，故③符合；④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的還原性氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與量無關(guān)，故⑥符合；綜上所述②③⑥符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會(huì)發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握．3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A4.下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（

）A

0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B

向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C

在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D

在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2參考答案：B略5.某溶液中大量存在的四種離子：NO3—、SO42—、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+

（

）A．①②④

B．③

C．②

D．①②參考答案：C略6.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯(cuò)誤的是A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B．Ag+從下往上移動(dòng)C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag－e-=Ag+參考答案：A略7.下列說法中不正確的是(

)

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②共價(jià)化合物中不存在離子鍵

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵

⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力

⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成與性質(zhì)

E1

E3【答案解析】C

解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯(cuò)誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯(cuò)誤；⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。8.下列不屬于水解離子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O參考答案：B略9.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略10.具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（）A.聚乙烯

B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D

略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)C.明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯(cuò)誤；答案為D。12.下列敘述中正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A14.參考答案：C15.香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__________，步驟II→III的反應(yīng)類型為________。

（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號(hào)）。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III

B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)

目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化

(3)AC

(4)

(5)共13種

【分析】化合物I水解得到Ⅱ?yàn)?，由Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)，Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，則Ⅲ為，Ⅲ發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙二酸與Ⅳ，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物V為，Ⅳ與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（1）根據(jù)香豆素分子結(jié)構(gòu)答題；Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；（2）III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酚羥基易被氧化。（3）根據(jù)有機(jī)物I、II、III、IV結(jié)構(gòu)分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結(jié)合定二移一判斷?！驹斀狻浚?）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟II→III的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A．Ⅲ中不存在酚羥基，Ⅱ中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ，故A正確；B．Ⅳ中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．I中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molⅠ最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1：2：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，解題關(guān)鍵：理解官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，難點(diǎn)（5）限制條件的同分異構(gòu)體的書寫。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共12分）

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測(cè)得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)，并收集到672mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

質(zhì)量減少△m

168g

62g

x

5.48g－4.24g=1.24g

x=3.36gω(NaHCO3)=

×100%=61.3%

（3分）

（2）由（1）的計(jì)算結(jié)果可知：

n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3

+

HCl

==NaCl+CO2↑+H2O2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

Na2CO3

+

2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O

n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03mol

n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的總的物質(zhì)的量為0.04mol，c(HCl)=0.4mol·L－1

（4分）本小題共7分略18.某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（