江西省上饒市鐘山學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市鐘山學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（

）

A．曲線a為鈉，曲線b為鉀

B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等

D．兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量參考答案：B略2.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后，在加入適量的鹽酸，這種試劑是ANH3?H2O

B

NaOH

C

Na2CO3

D

MgCO3。參考答案：D3.完全燃燒相同物質(zhì)的量下列各烴，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H4

C．C6H14

D．C2H2參考答案：D4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

①

②

③

④A．①吸收氨氣制氨水

B．②制取少量蒸餾水

C．③轉(zhuǎn)移溶液

D．④除去雜質(zhì)氣體CO2參考答案：B略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離參考答案：B略6.下列物質(zhì)與CH3CH2OH互為同系物的是

A．H－OH

B．CH3OH

C．

D．CH3OCH3參考答案：B7.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A

有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D

含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A8.下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，不能形成順、反異構(gòu)體的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯參考答案：B9.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是：參考答案：C略10.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是

A．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸

B．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶

D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD略11.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B.

0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

54min時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于40min時(shí)參考答案：B略12.下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇參考答案：B水和乙酸互溶，油和水分層，苯和乙酸乙酯互溶，甲醇和乙醇互溶。13.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A、正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；故選C．14.櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸十世紀(jì)具有健脾作用．下列有關(guān)說法正確的是()A．該羥基酸含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、消去和加成反應(yīng)C．該羥基酸可以使酸性高錳酸鉀溶液退色D．含1mol該羥基酸的溶液可與含3mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：C略15.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．室溫下，0.1mol/L氨水溶液的pH約為11參考答案：D證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個(gè)：①證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；②證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈酸性。A、B、C都只能說明氨水呈堿性。若氨水為強(qiáng)堿，則0.1mol/L氨水溶液的pH為為13，所以它為弱堿。D選項(xiàng)正確二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項(xiàng)編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項(xiàng)代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U型管右端導(dǎo)管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子請根據(jù)表中信息填寫：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有

個(gè)未成對電子，能量最高的電子為

軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ，與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則E的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行答題．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則E的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，（1）A為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；（2）B為鋁元素，鋁離子和鈉離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：小于；（3）C為N元素，其原子序數(shù)為7，N原子的基態(tài)原子的電子排布圖是：，其原子核外有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3；2p；啞鈴；（4）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價(jià)氧化物為氫氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，HClO4與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E為Cu元素，原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．18.（8分)已知常溫下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積常數(shù)分別為Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于

。（2）常溫下，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大質(zhì)量為

g。（3）常溫下，向濃度均為0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成

沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝

。參考答案：（8分)（1）5（2分）（2）1.16×10－3（2分）

（3）Cu(OH)2(2分)

1.6×109（2分）略19.（8分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器