江西省九江市瑞昌樂山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省九江市瑞昌樂山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A解：A．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．溴與四氯化碳的沸點不同，不能利用過濾法分離，應(yīng)利用蒸餾，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A．2.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出了原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D．提出了分子學(xué)說參考答案：B考點：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯誤；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻即可解答，題目較簡單．3.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略4.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略5.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3參考答案：D把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質(zhì)量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到的固體殘渣為Fe2O3，故選D。6.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A、75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B、24.23%表示35Cl的豐度C、35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D、36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮氣體暴露在空氣中參考答案：B略8.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：C【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)時，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣．【解答】解：A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)是鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根，氯化鋁能完全反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳能完全反應(yīng)，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，銅過量，隨反應(yīng)的進行濃硫酸變成了稀硫酸，最終不能完全反應(yīng)，故C正確；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時，硫酸能全部反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.下列實驗選用的用品一定不需要的是

A.碳酸鈉溶液pH值測定（pH試紙）

B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）C.蒸餾自來水制蒸餾水（冷凝管）

D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）參考答案：D略10.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[鹽酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略11.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)y,y與x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25參考答案：B略12.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3參考答案：B略13.下列敘述正確的是(

)。

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。15.下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中 C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌參考答案：C試題分析：A.澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，因此應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A錯誤；B.常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，B錯誤；C.“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿，C正確；D.新制氯水能殺菌消毒是因為氯水中的次氯酸有強氧化性，不是因為氯氣的毒性，D錯誤。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法。鈉沒有熔化成小球，因為

。鈉先沉在試管底，因為

。第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學(xué)形成兩種意見：a、生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計一個實驗驗證a和b說法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化過程。

(3)為了探究酯化反應(yīng)的原理，某同學(xué)用乙醇和乙酸()反應(yīng)來制備乙酸乙酯，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應(yīng)放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說法合理，若鈉浮起則b說法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：略18.(3分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。

(1)HCI的物質(zhì)的量為

。

(2)計算所得鹽