河南羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表專練

第6頁(yè)2023屆河南羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表專練〔含解析〕考前復(fù)習(xí)是幫助學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、整理、記憶、加深理解。復(fù)習(xí)是一個(gè)再學(xué)習(xí)的過程，不但要穩(wěn)固過去所學(xué)的知識(shí)，而且要通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生加深、擴(kuò)展知識(shí)，下文為您準(zhǔn)備了2023屆河南羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)元素周期表專練的內(nèi)容：1.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是()A.一定是金屬元素B.一定是稀有氣體元素C.一定是過渡元素D.無法判斷是哪一類元素【解答】答案D試題分析：在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素可以是He，或者是Mg，或者是Fe等，所以答案選D。2.有Xn-、Yn+、Z三種粒子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，以下分析中正確的選項(xiàng)是()A.粒子半徑大小關(guān)系是Xn->Yn+B.Z一定是稀有氣體元素C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.原子半徑關(guān)系是XAB解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，粒子所帶的正電荷數(shù)越多，半徑越小，原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)應(yīng)為Y>Z>X，而原子半徑那么不好比擬。以下說法正確的選項(xiàng)是A.最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高4.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的局部信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是()元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1A.原子序數(shù)X>Y>Z>WB.純潔的X與純潔的Z反響生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為+6D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物試題分析：由表中化合價(jià)及半徑可判斷，X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟;A、原子序數(shù)X>Y>W>Z，A錯(cuò)誤;B、純潔的X與純潔的Z反響生成XZ2，B錯(cuò)誤;C、氧沒有+6價(jià)，C錯(cuò)誤;D、F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，D正確。答案選D。考點(diǎn)：5.以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A.在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵B.稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價(jià)鍵C.陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素【解答】答案D解析：離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，A錯(cuò)。稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)。陽離子不一定是金屬離子，如銨根離子;陰離子也可能含有金屬元素，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，C錯(cuò)。在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素，D對(duì)，應(yīng)選D。6.以下化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最小的是()A.CsFB.NaFC.LiID.KClC試題分析：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，那么金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子半徑最大的是I-離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI，應(yīng)選C?！究键c(diǎn)定位】考查離子半徑的大小比擬【名師點(diǎn)晴】此題考查離子半徑的大小比擬，做題時(shí)注意從同主族半徑的變化規(guī)律來判斷。微粒半徑大小比擬的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+，S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧子：C.氮?dú)獾碾娮邮剑篋.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2試題分析：A、F—的結(jié)構(gòu)示意圖B、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧子，B正確;C、氮?dú)獾碾娮邮紻、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語判斷8.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①常溫下S為固體，而Cl2為氣體;②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反響，而S與H2反響需較高溫度;③Cl2與Fe反響，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS;④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸;⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有()A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②③④⑤C試題分析：①常溫下S為固體，而Cl2為氣體;物質(zhì)狀態(tài)不能用來判斷非金屬性，錯(cuò)誤;②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反響，而S與H2反響需較高溫度;與氫氣反響難易能用來判斷，正確;③Cl2與Fe反響，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS;與變價(jià)金屬反響產(chǎn)物價(jià)態(tài)能判斷金屬性強(qiáng)弱，正確;④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸;氫化物酸性強(qiáng)弱，不能比擬，錯(cuò)誤;⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S，非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的，正確;②③⑤正確，答案選C。考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱判斷以下分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是A.金剛石B.石墨C.苯D.甲醛正確答案：AA、正確，碳是正四面體構(gòu)型，SP3雜化;B、不正確，碳是平面三角形構(gòu)型，SP2雜化;C、不正確，碳是平面三角形構(gòu)型，SP2雜化;D、不正確，碳是平面三角形構(gòu)型，SP2雜化。10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨H2CO3;(3)由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜;(4)進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(