江南中學(xué)11月月考卷高三

第5頁(yè)絕密★啟用前2023-2023學(xué)年江南中學(xué)11月月考卷高三化學(xué)卷子考試范圍：必修一；考試時(shí)間：90分鐘；總分值100分第I卷〔選擇題〕一、單項(xiàng)選擇題1．〔此題3分〕通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的選項(xiàng)是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,參加BaCl2溶液后溶液的紅色褪去BaCl2溶液具有酸性D向鹽酸中參加濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧濃硫酸具有脫水性2．〔此題3分〕以下有關(guān)化學(xué)藥品說(shuō)明正確的選項(xiàng)是A．砒霜〔As2O3〕：劇毒品B．白磷：爆炸品C．硅酸鈉溶液：用帶玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存D．FeCl3膠體：透明無(wú)色液體3．〔此題3分〕以下有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用作抗酸藥B．用作凈水劑C．用作發(fā)酵粉D．用作滅火劑4．〔此題3分〕氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反響3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該反響屬于置換反響B(tài)．該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移D．假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧5．〔此題3分〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?6．〔此題3分〕以下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論〞正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復(fù)原性：Fe2＋>Cl－7．〔此題3分〕關(guān)于濃硫酸和銅反響，以下裝置或操作不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反響B(tài)．用裝置乙收集二氧化硫C．用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性D．用裝置丁處理尾氣8．〔此題3分〕以下有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣9．〔此題3分〕以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．稀硫酸與鐵反響：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－Al(OH)3↓＋＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中參加少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：＋H2O＋H3O＋10．〔此題3分〕以下氣體中，對(duì)大氣無(wú)污染的是A．NO2B．SO2C．NOD．CO211．〔此題3分〕用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB．12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC．0．1mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0．1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0．6NA12．〔此題3分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑13．〔此題3分〕生活中以下物質(zhì)起復(fù)原作用的是A．鐵粉作脫氧劑B．硅膠作枯燥劑C．二氧化硫作漂白劑D．活性炭作吸附劑14．〔此題3分〕以下屬于氧化復(fù)原反響的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl15．〔此題3分〕如圖點(diǎn)滴板上四個(gè)溶液間反響對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)反響：H＋＋OH－H2OB．b反響：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C．c反響：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－BaSO4↓＋HD．d反響：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al〔OH〕3↓＋3N16．〔此題3分〕NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA17．〔此題3分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)一定不正確的選項(xiàng)是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl218．〔此題3分〕以下推斷正確的選項(xiàng)是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反響產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色第II卷〔非選擇題〕二、填空題19．〔此題12分〕工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_______；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)_______(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_(kāi)___________________________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(kāi)_______(填試劑名稱)。(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用適宜的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過(guò)濾、洗滌、枯燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))三、實(shí)驗(yàn)題20．〔此題14分〕某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程是___________________________________________________________________?！?〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________________、______________________________________；這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生的離子方程式___________________________________________________________?！?〕裝置D的目的是探究SO2與品紅反響的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________〔4〕尾氣可采用________溶液吸收。21．〔此題20分〕實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?！?〕制備K2FeO4〔夾持裝置略〕①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是________________〔錳被復(fù)原為Mn2+〕。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。〔2〕探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生〔用方程式表示〕。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是_