2023年高中化學必修1學業(yè)水平考試復習資料

化學學考過關一第一節(jié)化學實驗基本辦法【復習目的】1.理解化學實驗安全知識2．理解物質分離(涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)和提純基本辦法3．掌握ＳO４２-、CO32-檢查辦法【必背考點】一、化學實驗安全盛有危險化學藥物容器須貼上恰當危險警告標簽。在貼有下列圖標試劑中，你認為應密封、謹慎存儲在冷暗處是,假如教師請你分裝酒精，那么你認為貼哪個圖標最適當。二、混合物分離與提純1、過濾與蒸發(fā)(１）過濾是分離混合物操作辦法。重要儀器：（填寫下圖虛線所指儀器名稱)簡易裝置圖如下:操作時注意事項:一貼兩低三靠(２)蒸發(fā)合用于從混合物分離出固體。重要儀器：(填寫右圖虛線所指儀器名稱)2.離子檢查離子檢查試劑實驗現(xiàn)象化學方程式(或離子方程式）SO４２-氯化鋇溶液、稀鹽酸CO32－稀鹽酸、澄清石灰水Ｃｌ－硝酸酸化硝酸銀(闡明:檢查溶液中與否有SO４2-時，為防止其他離子干擾，最佳先向溶液中加入足量稀HＣｌ，若無明顯現(xiàn)象,再加BaＣl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明原溶液中具有SＯ4２-。)２、蒸鎦與萃取蒸鎦是運用液態(tài)混合物中各組分不同,將互溶液體混合物分離（或除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質)操作辦法。填寫右圖虛線所指儀器名稱（2)萃取與分液中萃取是運用溶質在兩種溶劑里不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所構成溶液中提取出來辦法。分液是把兩種,液體分離辦法。例如：運用碘單質在CCl４中比在水中大原理，一方面用ＣＣl4將碘水中碘進行,現(xiàn)象是液體,上層色,下層色。然后進行,得到碘四氯化碳溶液。重要儀器:(填寫下圖虛線所指儀器名稱)【及時練習】1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相似是：①過濾??②蒸發(fā)??③溶解? ④向容量瓶轉移溶液A.①和②? Ｂ.①和③ C.③和④??D.①和④2．既有三組混和物:①汽油和水；②碘和四氯化碳;③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物對的辦法依次是:、、。3.下列實驗儀器不適當直接用來加熱是()Ａ．試管?? ?B.坩堝? ?C.蒸發(fā)皿??D.燒杯4．進行過濾操作應選用一組實驗用品是（)A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗Ｂ.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒Ｄ.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺、玻璃棒5.盛濃H2SO4試劑瓶貼圖中最適當標志是（) 6．可以用來鑒別BａCｌ2、ＮaＣl、Na２CO3三種物質試劑是(

)Ａ.AｇNO３溶液

Ｂ.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸7.用四氯化碳萃取飽和碘水中碘,下列說法不對的是()A實驗使用重要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中溶解度比在水中溶解度大C碘四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘四氯化碳溶液從上口倒出化學過關二第二節(jié)化學計量在實驗中應用一、物質量單位——摩爾１．物質量是國際單位制中７個基本物理量之一,用來表達__＿_，符號是_＿__＿__。物質量單位是,符號是＿_＿__。2．關于“摩爾”這個單位原則。規(guī)定:１ｍoｌ粒子集體所含粒子數(shù)與相似,約為。并將1mｏｌ粒子集體所含粒子數(shù)做,符號。３.物質量、粒子數(shù)轉化公式為?！咀⒁馐马棥竣佟澳枴彼嬃繉ο笫菢嫵晌镔|,不能描述。②“摩爾”背面要用指明粒子種類。“1mol氫”這樣表述不對的。4．摩爾質量：指單位物質量物質質量,符號是＿____,單位是，在數(shù)值上等于。5.質量、物質量轉化公式為?！炯皶r練習】１．下列關于物質量說法中不對的是(）Ａ.物質量是國際單位制7個基本單位之一B．物質量事實上表達具有一定數(shù)目粒子集體Ｃ．物質量單位是“摩爾”Ｄ.是表達物質數(shù)量物理量2．２NA個水分子物質量是ｍoｌ;1molＯ2中氧氣分子個數(shù)是,氧原子個數(shù)是。3．下列說法對的是（)A.１mol氧??? B.ＳO42-摩爾質量是９6gC．３moｌ小麥?? D．９.8ｇH2SＯ4物質量是０.1mｏｌ4.5.85克NaCｌ中具有molＮa+二、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小因素是。因而,同在相似溫度和相似壓強下，相似體積任何氣體都具有分子。2.氣體摩爾體積是指單位物質量物質所具有質量。符號單位_＿＿＿_。原則狀況下(０℃,1０1ｋPa),Ｖm=?_＿___＿＿＿＿__３.氣體體積、物質量轉化公式為。原則狀況下(0℃，10１kＰａ),轉化公式為。因而,同在相似溫度和相似壓強下，任何氣體體積之比等于?！炯皶r練習】１．原則狀況下4.48LCO２物質量是；常溫常壓下4.4克CＯ２物質量是。２.同溫同壓下,同體積CＯ和CO2，下列說法不對的是（)Ａ.分子數(shù)之比等于2：３B.原子數(shù)之比等于２:３Ｃ.氣體物質量之比等于１:1D．質量之比等于7：１13.下列各物質中物質量最多是(NＡ表達阿伏加德羅常數(shù)）Ａ．0.5molCＯ2B．常溫常壓下48克O2C.原則狀況下２2.４LH２D．2NA個水分子三、物質量在化學實驗中應用1.物質量濃度是指，符號＿__＿_；單位＿＿＿__。2.溶質物質量、溶液體積轉化公式為。３.配制一定物質量濃度溶液容量瓶:容量瓶是一種配制物質量濃度溶液專用精確儀器，有規(guī)格限制,因此只能配制體積與容量瓶容積相似一定物質量濃度溶液。例如,要配制250mL、０．２mｏl/Ｌ氯化鈉溶液。(１)計算需要ＮaＣl固體質量：g。(2）依照計算成果,用稱量固體ＮaCl質量。（３）將稱好ＮaCl固體放入中,用適量蒸餾水溶解。（４)將燒杯中溶液注入,并用少量蒸餾水洗滌２～3次，洗滌液也都注入。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合。(５)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至,蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻。(6)容量瓶不能久貯溶液,因而配制好溶液要?！練w納】配制一定物質量濃度溶液所需儀器有:。4．濃溶液稀釋由于稀釋先后溶質質量或物質量不變，這種等量關系可表達為：?！炯皶r練習】1．將1ｍｏｌNa2ＳO4溶于水配成1Ｌ溶液，則Na2SO4溶液物質量濃度為（單位為mol·L－1)Ａ.2??B．１?C.0．５?D.0．252.1００ｍｌ１8mｏl·Ｌ－1硫酸溶液中，硫酸物質量為Ａ.1.８mｏl?Ｂ.3.6moｌ Ｃ.10０mol?Ｄ．１８mｏl３.１LNaＯH溶液中溶有40gNａOH，則此溶液物質量濃度為A.2mｏl·L-１?B.1ｍoｌ·L－１?Ｃ.０．5ｍol·Ｌ-1?Ｄ.０.０５ｍol·L－1４.下列關于論述對的是Ａ.1L0.6mo１·L-１食鹽水中含氯化鈉０.６mｏ1Ｂ．0．5mo1碳酸鈉溶于水配成０.5L溶液,所得溶液物質量濃度為０.5ｍｏ１·L-1Ｃ.標況下,4４．8L氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液物質量濃度為2mo１·L-1D．２0g氫氧化鈉溶于水配成物質量濃度為１ｍoｌ·L－1溶液，可得溶液1Ｌ化學物質及其變化第一節(jié)物質分類1.物質樹狀分類（每類物質各舉一例）非金屬單質物質純凈物混合物單質化合物無機物分散系膠體濁液非金屬單質物質純凈物混合物單質化合物無機物分散系膠體濁液烴烴有機物有機物烴衍生物烴衍生物氧化物氧化物溶液酸溶液酸堿堿鹽鹽２.丁達爾效應現(xiàn)象：。3．丁達爾效應應用:?！具^關練習】1.(多項選取)Ｎa２ＳＯ4屬于()Ａ正鹽B鈉鹽C硫酸鹽D酸式鹽2．有一杯紅褐色透明液體,它也許是Ｆe(ＯH)3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體,可采用最簡樸辦法是(）A丁達爾實驗B加入鹽酸Ｃ加熱D靜置第二節(jié)離子反映【復習目的】1.懂得酸、堿、鹽在溶液中電離2.結識離子反映及其發(fā)生條件3.判斷常用離子方程式正誤，理解常用離子共存４.掌握常用離子檢查辦法重點:離子反映及其發(fā)生條件,離子方程式書寫?！颈乇晨键c】１.電解質定義:。2．屬于電解質常用物質：。3．電離:。H2SO4==+；Ba(OＨ）2==+;Na2CO３==＋。4.離子反映:。5．復分解型離子反映發(fā)生條件:。6.離子反映記錄——離子方程式書寫:寫；拆;刪；查?！具^關練習】1.在中或在下,可以導電化合物叫做電解質。電解質溶液之因此可以導電,是由于它們在溶液中發(fā)生了,產(chǎn)生了。電離時生成離子所有是化合物叫做酸;生成離子所有是化合物叫做堿;生成和化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反映實質是。2．下列物質中,可以導電化合物是()A熔融氯化鈉B鹽酸ＣNaOHDＣＯ23．下列物質中屬于電解質是(）A鹽酸B蔗糖C銅ＤNａＣl4.寫出下列化學反映離子方程式AＣaＣＯ3和HCl溶液混和;BH２SO4和Bａ（ＯH)２溶液混和；CNａ2ＳＯ4和Ba(OH)2溶液混和;DＨ２ＳO４和ＮaOH溶液混和。5．下列各組離子，能在溶液中大量共存是()AＮH4+、Ｃl-??、SO４２-、OH-ＢFｅ２＋、NO3-、Na＋、OH-CＢａ２＋、CO３2-、SO４2－、Cl－DK+、NＨ4＋、ＣＯ３２－、SＯ42－第三節(jié)氧化還原反映【復習目的】1．理解氧化還原反映2．能舉例闡明生產(chǎn)、生活中常用氧化還原反映。重點:氧化還原反映本質【必背考點】1.氧化還原反映。２.氧化劑:。還原劑：。３．氧化還原反映與得失氧關系：。氧化還原反映與化合價關系：。氧化還原反映與電子得失關系:。4．氧化還原反映與基本反映類型關系:?！具^關練習】1．氧化還原反映實質是。元素化合價升高,表白該元素原子電子；元素化合價減少,表白該元素原子電子。2.在下列反映中,HＣl中氯元素化合價發(fā)生變化是（）,ＨＣl中氫元素化合價發(fā)生變化是()，HＣl在反映中作還原劑是（），作氧化劑是()△AＮaＯH+HCl=NaＣl+Ｈ２ＯBZｎ+2HＣl＝ZｎＣl2＋Ｈ２↑△CＭｎＯ2＋4ＨCl＝=MnCl2＋Ｈ2O＋Cl２↑ＤCuO＋2HＣl=ＣｕCl2＋Ｈ2Ｏ3.下列反映中，屬于氧化還原反映是（）催化劑高溫ACａCO3＋２HＣｌ=CaＣl2+Ｈ2O+CO2↑BCａO+Ｈ２O=Ｃａ(ＯH）2催化劑高溫C２H2O2＝=＝２Ｈ2O+Ｏ2DCａCO３==CａＯ＋CO2↑4.下列離子方程式對的是()AZｎ+２H＋=Zn2＋+H2↑BＣu＋Fe2+=Cu２＋＋ＦeＣＮa＋H2O＝Na＋+H２↑DＣａ2++ＣO３２-+2Ｈ+=Cａ2++ＣO２↑第三章金屬及其化合物復習目的:1．Ｎa、Al、Fe物理性質和化學性質２.熟悉Na、Aｌ、Fｅ氧化物及其鹽和堿性質。第一某些鈉和鈉化合物知識點填空一、鈉(Na)１.物理性質:色____＿＿、態(tài)＿___＿_、硬度_＿＿＿_＿、密度_＿____(和水比較）、熔沸點_＿__＿_(填“高”或“低”)導電導熱性___＿___＿__＿(填“好”或“差”）2.化學性質(1)和非金屬(O２，Ｃl2)反映①常溫下和空氣中氧氣反映：現(xiàn)象_＿＿____＿＿____,方程式__＿＿______＿＿______＿__＿＿___＿在空氣或氧氣中點燃或加熱:現(xiàn)象_＿__＿_＿＿＿_____＿___,方程式_＿＿_＿＿______＿＿＿_＿___＿_＿＿＿_②和鹵素單質(Ｃl2)反映方程式＿______＿_________＿＿____＿＿_＿_＿__＿__。(2）和水反映：現(xiàn)象_＿_＿_＿_＿__、＿__＿＿_＿__＿、＿_＿___＿＿__＿、____＿＿＿_＿__、__＿＿___＿_＿__,方程式___＿＿______＿_＿＿__＿_＿＿＿＿＿＿＿___＿__。3．鈉保存鈉應置于_＿＿＿___＿＿___中保存,其因素是鈉化學性質非?；顫姟６?、堿金屬堿金屬涉及（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)＿＿_＿、_＿＿_、__＿＿、___＿、__＿＿。它們原子最外層只有_＿＿＿個電子,故化學性質和鈉相似。普通說來,按上述順序,金屬性越來越強,反映得越來越劇烈。需指出是:單質在空氣中點燃,鋰只能生成＿____(填化學式),鈉可形成__＿_＿、_＿___,鉀形成氧化物就更復雜了。焰色反映Na焰色:____________K焰色(透過＿__＿___＿＿＿__）:__＿_＿__＿_＿_＿三、氫氧化鈉(NaＯH)1、俗稱_____＿________、__＿＿__＿＿＿＿__、＿____＿_＿___＿_２.化學性質氫氧化鈉是一種強堿，具有堿一切通性。堿通性：①遇酸堿批示劑發(fā)生顯色反映②與酸發(fā)生中和反映③與酸性氧化物（如CO2、SO2等)發(fā)生反映④與鹽發(fā)生復分解反映3.保存：ＮaOH應_____保存,試劑瓶用____＿__,因素__＿__＿＿__＿＿____＿＿四、鈉氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式氧元素化合價物質類別生成條件色、態(tài)與水反映方程式與二氧化碳反映方程式用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉比校Ｎa2CＯ3NaＨＣＯ3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反映與氫氧化鈉溶液反映——————與澄清石灰水反映與二氧化碳反映———————與氯化鈣溶液反映———————用途互相轉換鑒別基礎練習1．金屬物理性質特點是()A.密度、硬度都很大B．熔點、沸點都很高C．都是銀白色固體Ｄ．都具有金屬光澤,都能傳熱導電,具有延展性２．金屬鈉著火時，能用來滅火是(）A．火B(yǎng).干砂C．煤油Ｄ．濕抹布３．某物質灼燒時,焰色反映為黃色,下列判斷對的是A.該物質一定是鈉化合物Ｂ.該物質一定含鈉元素C.該物質一定是金屬鈉D．該物質一定具有鉀元素第二某些鋁和鋁化合物知識點填空一、鋁(Al)1.物理性質:色＿_、態(tài)＿___、導電導熱性＿_＿_____。在地殼中鋁含量__＿__金屬元素2.化學性質（1)和氧氣（Ｏ２)反映：鋁極易和氧氣發(fā)生反映，生成一層_＿_＿_氧化膜。這層氧化膜保護里邊金屬不易和氧氣反映而被腐蝕。鋁和氧氣反映化學方程式為_____＿_______________＿__。加熱鋁箔實驗時,融化鋁并不滴落，因素是___＿___＿__＿_＿___,這個實驗也闡明氧化鋁熔點比鋁____＿_(填“高”或“低”）。(2)和酸（ＨCl)反映:化學反映方程式_______＿_____＿___＿＿_＿_＿__＿__＿_____＿___＿___＿＿，離子反映方程式_＿_______________＿__＿_＿＿_____＿＿_____＿_____＿_＿；(3）和堿（NaＯH）溶液反映:化學反映方程式＿＿___＿_＿_＿＿_______＿__＿＿＿＿＿_＿___＿______,離子反映方程式＿＿＿________＿__＿_____＿＿_＿__＿___＿________。等質量鋁粉分別和足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反映,產(chǎn)生氫氣＿_____(填“相等”或“不相等”）,等濃度等體積鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量鋁粉反映,產(chǎn)生氫氣_＿_＿＿（填“相等”或“不相等”)。(4)鋁和鹽溶液(ＣuSO4）反映:化學反映方程式____＿＿_______＿________＿__＿＿_______，離子反映方程式___＿_＿_______＿______＿_＿＿_＿___＿＿______;（5)鋁熱劑反映鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_＿＿____＿____＿__________＿__＿_＿___＿;3．用途:寫出下列關于鋁用途是運用了鋁什么性質:鋁制導線、電線:__＿__＿_＿_＿鋁制炊具：＿_____＿＿＿__二、鋁化合物Ａｌ2Ｏ3AｌＣｌ3Ａl（OＨ）３和酸反映—和堿反映與否兩性氧化鋁既可和____＿_反映還可和_＿__＿_反映,生成___＿＿_和__＿__，因此它是____＿＿＿氧化物。實驗室制?。粒?OH)3辦法（用化學方程式表達)：＿__＿_____＿_＿＿____＿___＿＿_＿___＿＿__。用氨水而不用氫氧化鈉溶液重要因素是__＿＿_＿＿_____＿__＿__＿_______＿__＿__＿___＿_＿＿__。氫氧化鋁在醫(yī)學上可用于治療___＿__＿__過多,上述事實闡明氫氧化鋁是一種__＿___＿___(選“強”或“弱”)堿。加熱時,Al(OH)3易分解(用化學方程式表達)：＿_____＿＿_＿＿_＿＿____＿____＿____＿?！净揪毩暋浚保X制品之因此具有較強抗腐蝕性,重要因素是（)A．鋁化學性質穩(wěn)定Ｂ.鋁在常溫時與氧氣部反映Ｃ.鋁具有金屬性,也具有非金屬性D.鋁與氧氣反映生成一層致密氧化膜2.下列關于物質用途中,運用了物質化學性質是（)Ａ.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用胃酸中和劑Ｄ.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管3.１989年,世界衛(wèi)生組織把鋁擬定為食品污染源之一而加以控制使用,鋁在下列應用時應加以控制是()①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Ａｌ（ＯH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．僅⑥⑧⑨C.僅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨第三某些鐵和鐵化合物知識點填空一、鐵(Fe）１.物理性質：色＿＿__、態(tài)__＿_、導電導熱性___＿__＿。在地殼中鐵含量僅次于__、_＿和_居第四位,重要以＿＿___和____＿價化合物形式存在。2.化學性質:（1)鐵和非金屬（O2）反映。：在純氧中燃燒＿＿＿＿_＿___＿__＿_＿＿____＿；（2)鐵和酸(H2SＯ4）反映?；瘜W反映方程式_＿__＿_＿_＿＿_＿____＿____＿__＿_;離子方程式＿＿____＿＿__＿___＿__＿__＿_＿__＿＿。（３)鐵和水反映:鐵和冷、熱水____＿_（填“能”或“不能”）反映，但在＿＿_____下能和水蒸氣反映。鐵和水蒸氣反映產(chǎn)物是氫氣和___＿_＿_＿______（寫名稱)。(4)鐵和某些鹽溶液（ＣuＳO４)反映：化學反映方程式_＿__＿_＿＿__＿_____＿________＿＿_＿____;離子方程式_＿_＿___＿__＿__________＿_＿_＿__＿＿_____＿。二、鐵氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學式顏色狀態(tài)和?。龋睸O４反映化學方程式三、鐵氫氧化物Fｅ(OH)２和Fe(OＨ)３化學式Fe（OＨ）2Fe（OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學方程式離子方程式穩(wěn)定性和Ｈ2SO4方程式四、Fe２+和Ｆｅ3+性質1．Ｆe３＋檢查:滴入KSCＮ(硫氰化鉀）溶液FｅＣl3溶液現(xiàn)象＿__＿______＿＿_＿_＿_;離子方程式_________＿＿_____＿___。ＦeＣｌ２溶液現(xiàn)象＿＿＿＿＿___＿______＿＿_＿＿＿＿__２.Fe３+氧化性。(Fe3+Ｆｅ2＋）)FｅＣl３溶液和鐵粉反映:化學反映方程式___＿__＿＿_______＿_＿_＿_＿__＿____＿___;離子方程式____＿_＿_＿_____＿＿___＿__＿＿＿______＿__＿_。３．Fe2＋還原性。（Fe2+Ｆe3+）FeCl２溶液中加入氯水（參與反映是其中Ｃl2):化學反映方程式＿___________＿＿_＿__＿_＿_＿___＿____＿_；離子方程式__＿_＿___＿＿___＿______＿_＿_＿_＿_＿_____＿_?；A練習1.只用一種試劑就可將ＡgNO3、KSCN、稀Ｈ2ＳO４、NａＯH四種溶液區(qū)別開是()A．BaＣl2溶液B.FeCl２溶液C．FeCｌ3溶液Ｄ.Fe(NＯ3)３2.下列各組離子可以在水溶液中大量共存是(）A．Ｃa２+、ＨＣＯ3-、Ｋ＋、Ｃl-B.ＳＯ４2-、Ｃl-、Ba2+、K+Ｃ.HCO3-、Ca２+、OH－、Na+D.Nａ+、ＨCO3-、Ca2＋、Ｈ+第四某些用途廣泛金屬材料知識點填空1.__＿__＿與_____＿，或者_＿____與__＿＿＿＿_＿間熔合而形成具有_＿___＿_＿_＿物質叫合金。合金硬度普通比它各成分金屬_＿＿_,多數(shù)合金熔點普通比它各成分金屬_＿＿＿。2．銅合金是用途廣泛合金。國內(nèi)最早使用合金是__＿＿__,常用銅合金尚有＿＿＿_＿_、_＿＿_＿＿，商代后期制作司母戊鼎是___＿_＿制品。３.鋼是用量最大、用途最廣合金，按其成分可分為兩大類:_＿_＿_＿＿_和＿___＿＿＿__。碳素鋼按含碳量不同分為＿_＿＿_＿、______、____＿_,且含碳量都比生鐵＿＿＿＿(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得?；A練習1．選取一種合金作門窗材料,可以不考慮是()A．與否耐腐蝕B.強度與否較高Ｃ．導電性與否較好Ｄ.加工強度與價格第四章非金屬及其化合物復習目的有:1．硅、二氧化硅、硅酸鹽用途，二氧化硅性質、硅膠制備、硅酸鈉用途;２.氯氣性質、次氯酸性質、漂白粉（漂粉精)制備、漂白液制備；3.ＮO、ＮO2、SＯ2性質和大氣污染;4.氨性質、銨鹽性質、氨實驗室制備、硝酸、硫酸強氧化性。第一某些無機非金屬材料主角—硅知識點填空一、硅(Ｓi）１.物理性質單質硅有＿_＿___＿和____＿＿_兩種。晶體硅構造類似于__＿＿＿____＿，是帶有____＿___＿_黑色固體。熔點_____(填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。硅原子構造示意圖為_____＿＿___＿__＿__＿＿,硅元素在地殼中含量是＿＿＿_＿__(占第幾位）。2.化學性質硅在常溫下化學性質_＿____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。但在一定條件下,也可發(fā)生化學反映。3．用途。晶體硅導電性介于_＿_＿____和__＿__＿＿＿之間,是良好＿_＿______材料。硅是人類將太陽能轉換為電能慣用材料,還是用于制造計算計芯片重要原料。二、二氧化硅（SiO２）和硅酸鹽（Na2SｉＯ3）1．二氧化硅(SｉO２）①硅是一種親氧元素,在自然界中總是與氧互相化合,因此在氧化氛圍包圍地球上，硅重要以熔點很高氧化物及硅酸鹽形式存在。SｉO2是硅最重要化合物。地球上存在天然二氧化硅稱為___＿__＿_，其存在形態(tài)有_＿＿_＿__和_______兩種。石英晶體是結晶二氧化硅，石英中無色透明晶體稱為__________,具有彩色環(huán)帶狀或層狀稱為__＿_＿_____。②二氧化硅具有四周體構造。密度和硬度都___＿_＿___(填“大”或“小”）。③化學性質(很不活潑）。ａ．和強堿反映(ＮａOH）___＿＿____＿_＿___＿______＿＿＿_＿_______＿________＿__＿__＿_＿；玻璃構成成分中具有二氧化硅，故存儲堿性試劑玻璃試劑瓶不能用＿＿____＿__塞。b．和堿性氧化物反映（CaO）＿_＿_____＿＿_______＿_＿_______＿___＿＿＿＿______＿＿____；c.和HF酸反映_＿_＿_＿____＿____＿__＿＿________＿__＿_＿_＿_＿______＿_＿＿_＿______＿_。玻璃構成成分中具有二氧化硅,故氫氟酸不能存儲在__＿＿_____中。氫氟酸可用來＿________玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種酸性比碳酸_＿_＿_＿(填“強”或“弱”)酸，溶解度＿＿___＿(“大”或“小”)酸?？捎蒧__＿＿和___＿_反映來制備。如:向Na2SｉO3溶液中滴加HCｌ,可發(fā)生反映：____＿___＿______得到硅酸。②硅酸鹽是由_＿__、____和＿＿＿＿_＿構成_＿____總稱,普通______＿_（溶解性如何),化學性質很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡樸而有慣用硅酸鹽，它水溶液俗稱＿__＿＿___，溶液呈_＿__性（填“堿”或“酸”)。普通可用來制備硅膠和木材＿＿＿__＿__。硅酸鈉溶液存儲在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。③老式硅酸鹽產(chǎn)品為_＿＿＿＿___、＿_＿____＿和____＿＿_＿。新型陶瓷產(chǎn)品有_＿＿＿＿＿、__＿____＿、＿_＿＿＿_＿__和___＿_＿＿__。碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石構造,有很大硬度?；A練習1.下列關于硅和硅化合物論述中，錯誤是（)①硅晶體構造和金剛石相似②硅是地殼中含量最多非金屬元素③晶體硅是良好半導體材料④二氧化硅是制造光導纖維重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一種硅原子構成⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸Ａ.①②⑥B．②⑤⑥C.④⑤⑥D.②③④2.下列物質中，常溫下不與二氧化硅反映是(）A.HClB.NaOＨC.HFD.ＣaO３．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口塞是（）Ａ.硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液4.實驗室里熔化氫氧化鈉時，不能選用坩堝是()A.石墨坩堝B．石英坩堝C.鐵坩堝Ｄ.瓷坩堝第二某些富集在海水中元素—氯一、氯氣(Cｌ2)１．物理性質:氯氣是一種___＿色，有__＿_氣味＿＿＿__氣體,_＿___（溶解性）,密度比空氣____，能液化,液態(tài)氯氣常稱為＿_＿___。在自然界中氯元素以__＿__態(tài)存在,重要是__＿＿____＿__＿__。2.化學性質①與金屬反映。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題：和Na＿＿_＿＿_____＿__＿___＿__＿_＿＿____＿_＿_＿＿_，氧化劑:_＿＿_____，還原劑:＿＿____＿＿＿＿＿;和Cu__＿＿＿___＿__＿_＿__＿＿_____＿＿___＿____＿,反映基本類型:______________________和Fe____＿___＿_______＿______________＿,比較Ｃl2和HＣl氧化性___＿＿_＞_＿＿___。②與非金屬反映。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題:和H2＿_＿____＿_____＿____，現(xiàn)象(純氫氣在氯氣中燃燒):___＿__＿_＿_＿_＿__＿＿＿_＿＿___;現(xiàn)象（氫氣和氯氣混合點燃或光照):＿____＿____＿_____＿_＿___。③與水反映。反映方程式___＿_＿＿_＿_＿＿＿_＿_＿,此反映中氧化劑是_＿___,還原劑是＿_＿_。HＣlO特性:ａ.弱酸性(電離方程式)＿＿__＿__＿＿___＿＿___＿__＿_，（酸性比碳酸還弱)b.不穩(wěn)定性（光照條件)＿＿＿___＿_＿_＿__＿________＿__＿___＿____＿＿__＿_，ｃ.強氧化性(作用):_＿＿___＿_＿_，_____＿__＿_④與堿反映:和NaOＨ反映方程式為___＿__＿___＿＿＿____＿_＿___,此反映中氧化劑是_＿____，還原劑是___＿____。實驗室運用這個反映來吸取多余氯氣。工業(yè)上制取漂白粉反映方程式為______＿＿＿_＿＿＿＿＿_______＿_＿_＿__＿，漂白粉重要成分是_＿__＿_和＿＿__＿＿，而有效成分是_＿_＿___＿_＿_＿_。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用,重要因素是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式為:Ｃa(ＣlO)2＋H2O+CO2＝==CaCＯ３↓＋２HCｌＯ⑤鹵素單質間置換反映(參照必修2教材)。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題:氯水滴入NaＢr溶液中_＿＿＿＿__＿＿__＿__________,氧化劑:_＿＿_＿___，還原劑：__＿_＿_＿＿_;氯水滴入KＩ溶液中__＿___＿____＿___＿______＿_,氧化劑:___＿_＿＿＿，還原劑:__＿_____＿;氯氣是一種強氧化劑，還可和許多還原性物質反映。氯氣通入ＦeＣl2溶液中(化學反映方程式)：＿＿_____＿＿＿_＿_＿_＿____，基本反映類型是_＿__;二、氯離子（Ｃｌ-)檢查在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCｌ溶液、Na２CＯ3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AｇNO3溶液,觀測現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸,觀測現(xiàn)象。完畢下表:實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式滴入幾滴AｇNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸ＮaCｌ溶液Na2CO３溶液自來水蒸餾水基礎練習1.下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反映制得是()Ａ.ＣｕCl２B.ＭgCl2C．ＦeCl２D．NaCl2.檢查氯化氫氣體與否混有氯氣,可采用辦法是()A.用干燥藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入ＡｇNO3溶液D．用濕潤淀粉碘化鉀試紙3.下列物質屬于純凈物是()Ａ.氯水B.鹽酸Ｃ.液氯D.漂粉精4.慣用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質溶液,不會產(chǎn)生明顯變質是()A.石蕊試劑Ｂ．硝酸銀C.亞硫酸鈉D．氯化鋁5．在具有NａＢr、NaI溶液中通入足量氯氣,然后把溶液蒸干,并將剩余殘渣蒸干灼燒,最后留下物質是()A．NａCl和ＮaBｒ混合物Ｂ.NaCｌ和I2Ｃ.ＮaＣlD.ＮａCl、Br2和I26．1moｌ某元素單質直接與氯氣反映后,質量增長了７1g，這種元素是（)7.已知Ｃl2+H2O=HＣｌ＋HCｌＯ。為了探究HCｌＯ漂白性,某同窗設計了如下實驗。(1)通入Cｌ2后,從集氣瓶A中干燥紅色布條現(xiàn)象可得出結論是＿____＿＿__＿__＿__；從集氣瓶Ｂ中濕潤紅色布條現(xiàn)象可得出結論是＿__＿＿＿_＿＿_____________＿__。(２）為了確證是HＣlO使?jié)駶櫦t色布條褪色,你認為還應增長實驗是＿_＿____＿＿＿_＿＿＿第三某些硫及硫化合物硫（S):硫是___色固體，__＿水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰，其化學方程式為：＿_____＿_____＿_____＿＿__。二、二氧化硫(SＯ2)1.物理性質:＿＿_色,＿_____氣味_＿___氣體,密度比空氣＿＿__，易_____于水。2.化學性質。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題:①和水作用:____＿__________＿_,此反映屬于可逆反映。所謂可逆反映指是：__＿__＿__＿__＿__一類反映。(H2SＯ３是_＿____酸,酸性比碳酸_＿__＿_＿。）②具還原性:SO2與Ｏ2制取SO３化學反映方程式＿＿__＿＿＿_＿_____＿＿_____________＿。③漂白性(不同于ＨClＯ漂白原理)：將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象＿___＿＿＿___＿____;然后稍稍加熱，現(xiàn)象＿_＿___＿＿_____＿＿__＿_。二氧化硫是重要大氣污染物之一，是形成酸雨重要因素。正常雨水由于溶解了_＿＿＿__＿＿＿,pH約為＿_＿__＿,酸雨pH不大于_＿__＿____。三、三氧化硫（SO3)極易和水反映生成硫酸，方程式為__＿__＿_____＿＿_＿＿____。與堿性氧化物（CaO)反映生成硫酸鹽,方程式為＿＿_＿________＿_＿__＿_。與堿（Cａ(ＯＨ)2）反映生成硫酸鹽和水,方程式為___＿＿＿__＿＿_＿__＿__＿＿_。四、硫酸(H2ＳO4）1.稀硫酸①硫酸電離方程式為___＿__＿___＿_＿＿___＿＿＿＿___。稀硫酸中重要存在_____、＿___＿＿。②具有酸通性。ａ.能使紫色石蕊試液變_______，無色酚酞溶液_＿＿_＿＿____＿；b.和金屬反映生成＿＿＿_＿_和放出_＿___＿_＿_;如:____________＿_____________＿＿_____。ｃ．和堿性氧化物反映生成______和＿_____;如：__＿＿_＿___＿____＿___＿__＿_＿__＿＿____。d.和堿反映生成____＿＿_和＿＿＿_＿＿_;?如:__＿___＿_＿_＿＿__＿＿＿＿___＿__＿＿__＿___。e．和某些鹽反映生成＿＿＿＿_＿＿和＿＿＿___＿__。如:_______＿＿_＿＿_＿_＿_＿_＿___＿＿_____。2.濃硫酸：濃硫酸中由于水量很少,因此硫酸重要以__＿_____（填“分子”或“離子”)形式存在，它重要具有如下性質：①不揮發(fā)性。沸點高,可用濃硫酸來制備某些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NａCｌ固體反映這是實驗室制備HCl辦法。②強酸性。③吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性實驗裝置,試回答關于問題：A.關閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中有色布條_＿＿_＿_＿（填“褪色”或“不褪色”)。關閉活塞a,打開活塞ｂ，裝置左邊集氣瓶中有色布條_＿__＿＿＿(填“褪色”或“不褪色”)。B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉吸取裝置,這是為什么？＿＿__＿＿＿＿______＿__＿__。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸現(xiàn)象是：＿____＿_＿____＿＿＿＿_＿＿＿____。⑤強氧化性。(ⅰ)和不活潑金屬Cu反映方程式＿____＿＿＿_____＿＿＿__＿________＿＿_。氧化劑是____＿＿，還原劑是＿___＿_。思考一下,稀硫酸和銅能反映嗎?________。濃硫酸和銅不加熱能反映嗎?_＿＿＿_＿___。（ⅱ)和活潑金屬能反映,但不產(chǎn)生_＿＿______。(ⅲ）鈍化:_＿_＿＿＿和＿____＿在冷____硫酸中表面會生成致密氧化膜，制止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。因此濃硫酸可盛裝在______制或____＿＿制容器中。(ⅳ)和非金屬C反映方程式＿___＿＿_＿＿_＿___＿_＿＿____＿_＿__＿＿。氧化劑是______,還原劑是__＿＿_＿。要證明此反映中確有SO２生成,可把產(chǎn)氣憤體通過____＿_＿溶液,若溶液顏色＿___＿,證明確有SＯ2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生,必要先把氣體通入____＿＿_溶液，再通入_＿＿_＿_＿_溶液,最后通入__＿＿___＿_＿中,闡明存在現(xiàn)象是__＿＿＿＿＿＿_＿____＿_＿_＿__________＿＿__＿__＿＿＿_＿__?；A練習1.下列物質不能使品紅溶液褪色是（）Ａ.氫硫酸B．二氧化硫Ｃ．活性炭Ｄ.過氧化鈉２.能證明SO2具有漂白性是()A．酸性KMnO4溶液通入SＯ2氣體后,紫色消失Ｂ.溴水中通入SO2后,橙色消失Ｃ.顯紅色酚酞通入SＯ2后，紅色消失D.品紅溶液通入SＯ2后，紅色消失３．環(huán)境污染已成為人類社會晤臨重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關是(）①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA.②⑨Ｂ.⑦⑧C.⑥⑦⑧Ｄ.②⑤⑦4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡樸又可靠辦法是()A．與銅片反映Ｂ．與石蕊溶液反映C.用玻璃棒各蘸少量涂在紙上D.加入鐵片看與否有氣體產(chǎn)生５．BaSO4用作“鋇餐”理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被Ｘ射線透過③不易被人體吸取()A.只有①B．只有②C．②和③D.①②③６.下列離子方程式,對的是（）A.氯氣跟水反映:Cｌ2+H2O==2H+＋Ｃｌ－＋ClO-B.鋁和硝酸銅溶液反映:Al＋Ｃu2+==Ａｌ3++CuC.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba２++ＳO42－＝＝ＢaSO4↓D.銅和濃硫酸反映:Cu＋４H+＋SO４2-==Cu2＋＋SO2↑+2Ｈ2Ｏ7．能把Ｎａ2SO4、NH4NO3、KCｌ、（ＮH4)２ＳO4四種無色溶液區(qū)別一種試劑是（)Ａ.Ｂａ（OＨ)2溶液B．Ｂa（NO3）2溶液C．NaOH溶液Ｄ．ＡｇNO３溶液8．你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用辦法是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤９.濃硫酸具有:①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。如下過程重要體現(xiàn)濃硫酸那些性質?請將答案序號填在括號中。⑴熱濃硫酸和銅片等金屬反映()⑵用磷礦粉[重要成分Cａ3(PＯ4)2]和硫酸反映制磷酸（）⑶熱濃硫酸和灼熱木炭反映時產(chǎn)生混合氣體（)⑷濃硫酸能干燥Ｈ２、Ｏ２、Cl2、HCl、ＳO2等,但不能用來干燥NH3()⑸常溫下可以用鐵或鋁容器貯存濃硫酸()⑹膽礬放在盛濃硫酸干燥器中變成白色粉末(）⑺濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后變黑（)⑻氯化鈉固體跟濃硫酸混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體(）⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑(）第四某些氮及其化合物知識點填空一、N2、NO和NＯ21.N2：＿＿_色、＿__味氣體,___＿_＿水,普通條件下不和氧氣發(fā)生反映，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反映?；瘜W方程式為______＿_＿＿__＿__＿____。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣,這是合成氨原理，化學方程式為＿＿＿＿＿_＿＿_＿＿__＿__＿____＿。此反映中氧化劑是＿___＿_____,還原劑是_＿_＿___＿__。１molN2和3molH２充足反映后能得到２moｌNH3嗎?___＿＿，為什么?＿___＿。2、NＯ:__＿_色氣體，___＿（毒性),極易和氧氣反映:化學方程式為________＿___＿＿_＿_＿。3．NO2:___＿色、__＿＿_＿__＿__氣體,密度比空氣______,_＿___液化,溶于水時生成_＿_＿＿_＿和＿______,反映方程式為：_＿＿＿＿__________＿____＿＿_＿___＿__＿_。此反映中氧化劑是＿_______＿_,還原劑是＿_＿____＿＿＿。氧化劑與還原劑物質量之比為___＿_____＿＿。氮氧化合