江西省贛州市崇賢中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省贛州市崇賢中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D.具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：D2.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略3.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：AD4.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B．有加熱和洗氣裝置的實驗要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略5.人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析不正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是氧化劑C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+

D．維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略6.對外加電源的保護(hù)中，下列敘述正確的是

A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B7.下列說法中正確的是

（

）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

B.化學(xué)反應(yīng)不一定要服從能量守恒定律C.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相等D.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是要高于生成物的總能量參考答案：A略8.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→環(huán)己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L參考答案：C10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，在的離子反應(yīng)中，n的數(shù)值為________；m的數(shù)值為______．參考答案：略11.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L參考答案：A解析A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到50mL，X的物質(zhì)的量濃度最大。12.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④參考答案：B13.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，它們含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比．解答：解：①根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有分子數(shù)目之比為1：1，故①正確；②相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，故②正確；③相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，故③正確；④相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有碳原子數(shù)目之比為1：1，故④正確，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解14.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd

B．a(chǎn)bcd

C．a(chǎn)dbc

D．dabc參考答案：C略15.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池。則該電池的正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽?！驹斀狻夸\失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。

⑴圖中明顯的錯誤是

。⑵儀器A的名稱是

，儀器B的名稱是

。⑶實驗時，A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：⑴冷凝管進(jìn)出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液體暴沸（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）

；（B）

；(填“能”與“不能”)

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:

①負(fù)極材料是

；

電解質(zhì)溶液是

。（填化學(xué)式）

②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極

；正極

。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化

g。參考答案：（1）（A）不能；（B）能；（2）①銅片；FeCl3溶液

②Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+

③3218.某課外活動小組用下圖裝置進(jìn)行實驗，試回答：（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負(fù)”、“陽”或“陰”），裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。參考答案：(1)原電池

Fe-2e-=Fe2+

(2)陽極

CuCl2Cu+Cl2↑

有紅色固體析出

有氣泡產(chǎn)生

3.2

1.12分析：(1)K接M，沒有電源，為原電池，根據(jù)原電池的原理分析解答；(2)K接N，過程電解池，石墨為惰性電極，根據(jù)電解池的原理分析解答。詳解：(1)若開始時K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負(fù)極，鐵極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若開始時K接N，則構(gòu)成電解池，此時石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生Cu2++2e-==Cu，的現(xiàn)象為有紅色固體析出，石墨電極上發(fā)生2Cl――2e－＝Cl2↑，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：陽極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產(chǎn)生；3.2；1.12。19.

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①

、