江西省贛州市留車中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省贛州市留車中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略2.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO參考答案：A略4.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④

B．②④C．①②③

D．③④參考答案：A略5.有下列三個(gè)反應(yīng)：①C12+FeI2=

FeC12+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHC1被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2=

FeC12+Br2參考答案：C略6.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略7.下列圖像表達(dá)正確的是（）A.氨水的稀釋B.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D9.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2) C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3)D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律A2【答案解析】D

解析：根據(jù)質(zhì)量等于體積乘以密度，可知三種氣體的質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量大到小的順序是NH3>O2>CO2，根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同體積的容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得壓強(qiáng)關(guān)系是p(NH3)>p(O2)>p(CO2)，故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，同溫同體積的容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。10.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見(jiàn)其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

11.

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略12.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略13.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略14.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：A略15.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體．（1）當(dāng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，燒杯B中盛的是

溶液．當(dāng)

時(shí)關(guān)閉開(kāi)關(guān)a，打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是

．（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入表中未完成的空格中．取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜

=amolFe3+大于小于

=amolFe2+＞

參考答案：（1）產(chǎn)生無(wú)色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無(wú)色；燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸；（2）

取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）當(dāng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b時(shí)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與裝置內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用于吸收氣體，防止污染環(huán)境，NO不溶于水，可用排水法收集；（2）涉及反應(yīng)有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解答】解：（1）當(dāng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b時(shí)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與裝置內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用于吸收氣體，防止污染環(huán)境，當(dāng)體又變無(wú)色時(shí)，說(shuō)明NO2全被吸收，關(guān)閉開(kāi)關(guān)a，打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，裝置A中壓強(qiáng)不斷增大，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸，故答案為：產(chǎn)生無(wú)色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無(wú)色；燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸；（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，①如＜，說(shuō)明硝酸過(guò)量，則反應(yīng)有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩余n（H+）=（b﹣4a）mol；②如=，只發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后n（Fe3+）=amol；③如大于小于，說(shuō)明發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別消耗的Fe為xmol、ymol，則，解之得，x=﹣2a，y=3a﹣，④如=，恰好發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反應(yīng)后溶液中含有amolFe2+，⑤如＞，說(shuō)明鐵過(guò)量，只發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反應(yīng)后溶液中含有molFe2+，故答案為：取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+18.甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題。(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。③a=_________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式__________________；在t2時(shí)所得溶液的pH為_(kāi)_________________。（假設(shè)溶液體積不變）參考答案：（1）①0.1c1mol/(L·S)或0.1c2mol/(L·S)②60%③19.6（2）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O②4OH－-4e－=O2↑+2H2O

1略19.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）（15分）一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及懸浮物）通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時(shí)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是

（填標(biāo)號(hào)）．A．蒸餾

B．煤干餾

C．風(fēng)化

D．分餾（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有

（填標(biāo)號(hào)）．A．NH4Cl

B．食鹽

C．明礬

D．CH3COONa若用FeCl3作絮凝劑，實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO﹣3）越大，凈水效果越好，原因是

（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時(shí)先加后加，理由是

．此時(shí)Ca2+、Mg2+離子分別形成

、

（填化學(xué)式）而沉淀下來(lái)．（4）向?yàn)V液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的

（填名稱）具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN﹣的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是

．

參考答案：（1）BC；（2）Fe（OH）3；C；HCO3﹣會(huì)促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強(qiáng)；（3）生石灰；純堿；過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)；CaCO3，Mg（OH）2；（4）次氯酸；5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．

考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．分析：（1）A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離物質(zhì)，屬于物理變化；B、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化；C、風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去結(jié)晶水的過(guò)程；D、分餾是控制溫度分離不同沸點(diǎn)物質(zhì)，屬于物理變化；（2）綠礬是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，作為絮凝劑能水解生成膠體凈水，HCO3﹣會(huì)促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體；（3）除去Ca2+、Mg2+，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過(guò)量的鈣離子；（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌，將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒書寫配平離子方程式．解答：解：（1）A、蒸餾是利用物質(zhì)沸