河北省保定市關(guān)城中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市關(guān)城中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應(yīng)時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項錯誤；D項正確。2.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O參考答案：略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:（

）

A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+

B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD4.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（

）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略5.下列反應(yīng)，一定沒有氣體產(chǎn)生的是

（）A．鹽與堿溶液的反應(yīng)

B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)C．酸與堿在溶液中的中和反應(yīng)

D．非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：C6.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A+BCA+B能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略7.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略8.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC.常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NAD.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C因為存在NO2N2O4可逆反應(yīng)，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1mol重水含有的中子數(shù)為(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，C正確；銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2N2O4△H<0，所以1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol。9.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略10.鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C略11.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C12.下列說法正確是A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

參考答案：A13.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長進短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長進短出”原則，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯選項是A．14..下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，

產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.圖乙表示將0.10molNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的

酸性最強C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：參考答案：B略15.在反應(yīng)SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

參考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）優(yōu)點是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________。

準確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通過計算說明上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)是否符合標(biāo)準。

參考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合標(biāo)準（97.91％>96.50%）

2’

18.(16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃