河北省唐山市錢家溝中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河北省唐山市錢家溝中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A、O、S、Na的原子半徑依次增大

B、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：AC2.某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)參考答案：B點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A，二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，降低到某濃度，反應(yīng)將會停止，因此二氧化錳過量，鹽酸不會完全反應(yīng)。3.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略4.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A.在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極電解質(zhì)為鹽酸溶液組成原電池時(shí),甲是負(fù)極參考答案：CD5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制作高壓鈉燈C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：DA、氫氟酸可用于雕刻玻璃是因?yàn)?，氫氟酸能與二氧化硅生成氣態(tài)的氟化硅和水，與氫氟酸是否為弱酸性無關(guān)，醋酸也顯弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A錯(cuò)誤；B、鈉可用于作高壓鈉燈的原因是鈉的焰色反應(yīng)為黃色，體現(xiàn)的是物理性質(zhì)，與鈉的還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)，吸收大量的熱，可以應(yīng)用于制冷，性質(zhì)與用途對應(yīng)，故D正確。故選D。6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A7.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（

）A.原子序數(shù)A>B>C

B原子半徑A>B>C

C.離子半徑A2->B2+>C-

D.原子最外層電子數(shù)A>C>B參考答案：A8.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略9.在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br參考答案：C【詳解】反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，元素化合價(jià)降低，得電子被還原。10.下列氣體可用向上排空氣法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4參考答案：AA、氯氣密度大于水空氣，可用向上排空氣法收集，A正確；B、氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)饷芏群涂諝夂芙咏?，一般用排水法收集，C錯(cuò)誤；D、甲烷小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解常見氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。11.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42－

B.K+、H+、HCO3－C.Cu2+、NO3－、SO42－

D.Ba2+、NO3－、CO32－參考答案：A由無色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項(xiàng)同，答案為A12.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸鈉溶液

B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略13.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略14.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：A 15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_________________________，

(3)反應(yīng)TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：略18.將苯分子中的一個(gè)碳原子換成氮原子，得到一個(gè)類似苯環(huán)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子量為： 。參考答案：7919.本題包括4小題，請按要求回答下列問題：(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_____性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_____性。(3)NO2是_______色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。(4)用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下幾個(gè)操作：①計(jì)算并用量筒量取

x

mL10mol·L—1H2SO4，稀釋；②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為y的容量瓶中；③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。Ⅰ．請?zhí)顚懮鲜霾襟E中x、y分別是：x_____________；y________________。Ⅱ．若沒有進(jìn)行操作③，則所配溶液的濃度______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度_________________。參考答案：(1)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(2)脫水

強(qiáng)氧化

(3)紅棕

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

1:2

(4)Ⅰ．50.0

500mL

Ⅱ．偏低

偏高【分析】（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷；（3）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)和反應(yīng)的方程式分析判斷；（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)配制原理分析實(shí)驗(yàn)步驟和進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則該反應(yīng)的離子方程式為H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。（2）濃硫酸具有脫水性，因此向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭，蔗糖變黑。又因?yàn)榉磻?yīng)放熱，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，生成的碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以后期會有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（3）NO2是紅棕色的有毒氣體，它與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)分別升高到+5價(jià)和降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的