河北省張家口市渡口堡中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

河北省張家口市渡口堡中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．c(H2SO4)為5mol·L－1

參考答案：A略2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．3.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略4.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：A略5.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

參考答案：A略7.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不滴落下來鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點A12O3高于AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

參考答案：AA．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；B．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進行，應先加入堿調(diào)節(jié)pH，實驗現(xiàn)象錯誤，故B錯誤；C．向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸或鐵離子氧化，故C錯誤；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是

（

）

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì)參考答案：B略9.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()。A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SO

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO參考答案：B略10.下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的是（）A．鑒別SO2和CO2B．檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】能用酸性高錳酸鉀溶液達到實驗目的說明反應現(xiàn)象不同，高錳酸鉀有強氧化性，能和強氧化性的物質(zhì)及部分有機物反應．【解答】解：A．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故A正確；B．碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故B錯誤；C．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故C正確；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鋁離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及比較方案的合理性．11.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈血紅色D．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應參考答案：C12.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略14.按下圖所示完成下列實驗Ⅰ~Ⅳ，其中正確的是A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3

D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯參考答案：B略15.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收過量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08濟南歷城質(zhì)檢）（14分）（1）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：①若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。a.S

b.N2

c.Na

d.Mg②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_____________________________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）____________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是_______。（2）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物：Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：①Z2Y的化學式是___________________________。②Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是：_____________________________________。③如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是________（填寫正極或負極）；電極反應式是：_______________________；C(II)的電極反應式是____________________________________。④銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：_____________________________________。

參考答案：答案：（1）①d

e（2分）②FeCl3

（2分）；

2Fe3++Fe==3Fe2+（1分）用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）①Na2O（2分）②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)③（3分，每空1分）負極

H2+2OH－=2H2O+2e－

Cl2+2e－=2Cl－④Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標準摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2O4在298K下的標準摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K時，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

則

=2×51.463×103?5704.8=97.0