河北省承德市孛羅臺鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析

河北省承德市孛羅臺鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量減少ks5u

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：略2.下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為

A．NaHCO3飽和溶液、12mol·L－1鹽酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol·L－1H2SO4參考答案：C略3.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D4.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略5.下列有關(guān)說法正確的是A．反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A試題分析：A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應能否自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；B、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作精極，故B錯誤；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故C錯誤；D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）3膠體，故D錯誤?？键c：本題考查反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電解的應用、電離平衡移動影響因素、膠體的制備。6.使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．將某些廢舊塑料融化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層

C．用多孔吸附劑清除水面油污參考答案：A7.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略8.下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)參考答案：BD略9.化學已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法正確的是A.PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”D.明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌參考答案：B【詳解】A.PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，故A錯誤；B.熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故D錯誤；答案選B。【點睛】試題難度不大，但涉及知識面較廣，需注意平時積累生活中的化學知識，善于用化學的視角去觀察生活中的問題。10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D略11.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略12.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略14.運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（

）A．CO2溶于水后能導電，故CO2為電解質(zhì)B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D15.下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容時仰視C．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，加熱粉末至暗灰色D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶

（1）現(xiàn)需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84g/cm3的濃H2SO4

mL；

（2）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是

（3）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是

；

（4）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

；

（5）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；（1分）②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

；（1分）③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，

；（1分）④定容時觀察液面俯視，

；（1分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=___________________________；(2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式______________________________________；選擇適宜的催化劑，______________（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；(3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________________________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________________(填“增大”、“不變”或“減小”)；(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有（填序號）_______________。a．升高溫度；b．充入He氣

c．再充入1molCO和2molH2

d．使用催化劑參考答案：（1）0.075mol/L·min（1分）

（2）放熱，CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H＝—91KJ/mol，不能（各1分，共3分）（3）K=，減小；（各1分，共2分）

（4）c（2分）18.(5分)書寫同分異構(gòu)體：（1）C3H80

(2)C3H6O

參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH2=CH－CH2OH

雙鍵與羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定略19.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請回答下列問題：（1）B是，D是．（填序號）（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：．（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：．參考答案：1.②；①

2.Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點：無機物的推斷．分析：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．解答：解：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為氨水溶液，D為Na2SO4溶液，故答案為：②；①；（2）足量氨水溶液與少量AlCl3溶液混合后，會生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═