河北省承德市藝術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省承德市藝術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1molK與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項(xiàng)，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項(xiàng)，銨離子發(fā)生水解，錯(cuò)誤。2.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：A略3.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤；故答案選A4.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對(duì)照選項(xiàng)知：A項(xiàng)中有離子鍵和共價(jià)鍵；B項(xiàng)中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項(xiàng)中要強(qiáng)調(diào)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故答案為D。【名師點(diǎn)晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。5.下圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A

略6.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．無(wú)法確定參考答案：A略7.把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（

）A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略8.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律解析：已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，則+4價(jià)的鉛具有氧化性，+2價(jià)的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)，正確理解+2、+4價(jià)Sn和+2價(jià)、+4價(jià)Pb的氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。9.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽(yáng)極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．10.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：B解析：A、反應(yīng)⑴中鐵和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，⑵中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)⑴O2的化合價(jià)從0降到-2，O2是氧化劑，鐵的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，故B正確；C、高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C錯(cuò)誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子27/84=7mol，故D錯(cuò)誤。故答案選B0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說(shuō)法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯(cuò)誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．12.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無(wú)法確定參考答案：答案：C13.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略14.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，操作B為_(kāi)_________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，該能層上具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與

個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型

；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

，理由是

；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為

；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）Fe4N；；

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個(gè)電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進(jìn)而確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)計(jì)算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，所以每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，所以氮化鐵的化學(xué)式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，原子結(jié)構(gòu)、第一電離能、晶胞的結(jié)構(gòu)及晶體計(jì)算、氫鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，當(dāng)價(jià)層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時(shí)，較穩(wěn)定．18.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子有

;不能確定是否含有的陽(yáng)離子有

,要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是

;肯定不存在的陰離子有

。(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的、、若向1L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

①當(dāng)通入的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為

。參考答案：、、

焰色反應(yīng)

、(2)①

②10∶15∶4略19.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式

．寫(xiě)出F的電子式．（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是

．（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為

．（4）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，根據(jù)