中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》

1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》

1、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》提出問題

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第四章

化學(xué)方程式第二節(jié)質(zhì)量守恒定律中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果讓我們用實驗和智慧來求證吧！中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗1小結(jié)硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

M1

＝

M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀

結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗2：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象

（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定密閉體系中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細砂玻璃管氣球白磷中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗2小結(jié)M1=M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等

磷+氧氣→五氧化二磷中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》一、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》1.

適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。也就是說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這個定律2.

僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。溫馨小提示中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗3小結(jié)在開放容器中

M1

＞M2石蠟+氧氣→水+二氧化碳中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》討論

如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗4小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中M1=M2中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》演示實驗5小結(jié)M1>M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）M1=M2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:

對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。注意中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)蠟燭受熱融化，冷卻后質(zhì)量不變（4）參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的體積，一定等于生成水的質(zhì)量三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》1、下列事實：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加，③濕衣服曬干后，質(zhì)量變輕，④石灰水敞口放置，其質(zhì)量會增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A、①②③B、①②④C、①②③④D、只有③2、鎂在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）則下圖能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）時間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間時間ABCD0000小結(jié)：質(zhì)量守恒定律只適于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。BB小結(jié)；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》4、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。5、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》7、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

6、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB中學(xué)初三化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

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