2018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離要點(diǎn)與解例學(xué)案

2018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)與解例教案重點(diǎn)與解例【知識(shí)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)：必定溫度和濃度(c)的電解質(zhì)，電離程度不同樣。電解質(zhì)(水中)所有強(qiáng)電解質(zhì)電離

部分弱電解質(zhì)電離可溶性強(qiáng)堿絕大部分鹽強(qiáng)酸

溶液中“無(wú)”電解質(zhì)分子（除水分子外）

弱堿弱酸溶液中水存在電個(gè)別鹽解質(zhì)電離出離子和還沒(méi)有電離分子（除水分子外）強(qiáng)、弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系：1）由離子鍵形成的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。2）由極性鍵形成的電解質(zhì)部分為強(qiáng)電解質(zhì)，部分為弱電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離的表示方法：（電離方程式）1）強(qiáng)電解質(zhì)：所有電離“=”，“一次”電離。2）弱電解質(zhì)：部分電離“”，多元弱酸“分步”電離。弱電解質(zhì)的電離平衡：1）電離平衡是化學(xué)平衡的一種2）電離平衡狀態(tài)特點(diǎn)：等、動(dòng)、定外界條件對(duì)弱電解質(zhì)、電離平衡的影響：（1）溫度高升促使電離（2）濃度增大向離子化方向挪動(dòng)。（3）兩者結(jié)果不同樣。濃度減小向離子化方向挪動(dòng)。【典型例題】[例1]某固體化合物A不導(dǎo)電，但融化或溶于水都能完整電離。以下對(duì)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A.A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)解析：在融化狀態(tài)下可以電離的必定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C1/52018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)與解例教案答案：B、C[例2]某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用以下列圖裝置做以下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色漸漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原由是：。氣球解析：紅色溶液受熱顏色變淺，原由是溶液中溶質(zhì)揮發(fā)，冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解于水，因此原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原由是NH3H2O受熱時(shí)氨逸出，所以顏色變淺。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，因此溶液的顏色變淺。[例3]在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)韵赂黜?xiàng)中一直保持增大趨向的是（）A.C(OH)B.C(NH4)C(NH3H2O)C(OH)C.C(NH3H2O)D.C(OH)C(NH4)解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)凰习钡碾婋x平衡右移，n(OH)和n(NH4)增大，但C(OH)和C(NH4)減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度比等于其物質(zhì)的量之比。A中C(OH)n(OH)，隨加水量增大C(NH3H2O)n(NH3H2O)比值增大，B中C(NH4)n(NH4)隨加水量增大，比值幾乎不變，C中C(OH)n(OH)C(NH3H2O)n(NH3H2O)，隨加水量增大，比值減小。D中C(OH)減小。C(NH4)n(NH4)答案：A【模擬試題】1.以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D.固體氯化鉀2.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）2/52018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)與解例教案氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)3.以下事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離4.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被損壞的是（）A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇5.以下各組物質(zhì)反響后，溶液的導(dǎo)電性比反響前顯然加強(qiáng)的是（）A.向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴B.向硝酸銀溶液中通入少許氯化氫C.向氫氧化鈉溶液中通入少許氯氣D.向硫化氫飽和溶液中通入少許氯氣6.同樣溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2molL1和0.1molL1，則A、B的OH濃度之比為（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不可以必定7.以下電離方程式正確的選項(xiàng)是（）A.H3PO43HPO43B.CaCO3Ca2CO32C.NaHSNaHS2D.Fe(OH)3Fe33OH8.對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c(OH)增大D.溶液的導(dǎo)電性加強(qiáng)9.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不可以確立其種類(lèi)在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（Ⅰ）隨氨水的加入體積(V)的變化曲線（如圖）是（）IIII0V0V0V0V3/52018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)與解例教案ABCD寫(xiě)出以下電離方程式：（均為0.1mol/L）1）Na2HPO42）NaHSO4此中在水中存在電離平衡的是。（除水的電離外）12.依據(jù)NH3H2O的電離方程式，聯(lián)合變化量填寫(xiě)以下表格：結(jié)果加入物質(zhì)H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)變化量n(OH)C(OH)平衡挪動(dòng)方向13.用0.1mol/LCH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，此后逐滴加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，電流計(jì)的讀數(shù)會(huì)，其原由是?！驹囶}答案】DC提示：電解質(zhì)電離不需電流作用，故A錯(cuò)。酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H，故B錯(cuò)。SO2溶于水并和水反響生成H2SO3，H2SO3HHSO3可導(dǎo)電，故D錯(cuò)。BB提示：四個(gè)選項(xiàng)中，D為電解質(zhì)，B、C為非電解質(zhì)，此中干冰(CO2)溶于水，生成H2CO3為電解質(zhì)，可電離而導(dǎo)電。故B正確。5.AD提示：看反響后離子濃度的變化。A.Na2SO3Br2H2ONa2SO42HBr，生成物均為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，故使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性加強(qiáng)。以此類(lèi)推B、C不符合。而D符合。6.B4/52018-2019學(xué)年人教版選修4第3章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)與解例教案提示：可分兩個(gè)階段解析，將B看作由0.2mol/L稀釋0.1mol/L平衡于右挪動(dòng)（各粒子濃度均減小一半）離子濃度（在減小1的基礎(chǔ)上略有增加）2故兩者之比小于27.D8.C9.C10.A11.（1）Na2HPO42NaHPO42，HPO42HPO43（2）NaHSO4NaHSO42；存在電離平衡的為Na2HPO