酸堿中和與鹽類水解 基礎(chǔ)練習-高二上學期化學滬科版（2020）選擇性必修1

3.3酸堿中和與鹽類水解（基礎(chǔ)練習）1．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL2．下列實驗中，不能達到實驗目的的是由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3?6HABCDA．A B．B C．C D．D3．某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中不正確的是A．X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B．用過濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純C．Y中反應的離子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D．如果用過量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象4．關(guān)于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可通過加CuO除去5．下列反應，其中屬于水解反應的是A．NH4++2H2O?NH3·H2O+H3O+ B．HCO3?+H2O?H3O+C．H2SO3?H++HSO3? D．Cl2+H2O?H++Cl-6．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層除去CO2除去Cl2中含有的少量HClA．A B．B C．C D．D7．化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列敘述涉及氧化還原反應的是A．從海水中提取鎂單質(zhì) B．石油的分餾C．明礬凈水 D．小蘇打發(fā)酵面粉8．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是選項目的操作A粗略配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到相應濃度B除去食鹽水中的少量BaCl2向食鹽水中通入過量的CO2C檢驗淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉液的試管中加入少量稀硫酸，加熱4～5分鐘，冷卻加入銀氨溶液水浴加熱D檢驗溶液中是否含有SO取待測液少許于試管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸A．A B．B C．C D．D9．下列離子方程式中，能夠正確表示題目給出的反應的是A．銨根和硅酸根不能同時存在于溶液中的原因：NH4++SiO32?=NH4SiOB．硫化鈉與稀硫酸混合：S2—+8H++SO42?=2S↓+4H2C．氯化鋁溶液滴入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4D．氯化亞鐵酸性溶液暴露在空氣中變質(zhì)：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確A．室溫下，1L0.1mol/LCuSO4溶液中CuB．室溫下，1L0.1mol/LNa2C．46gNO2和N2D．1molN2與4molH2反應生成的NH11．利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)，有關(guān)現(xiàn)象的解釋及對應離子方程序式不正確的是A．①中溶液起始顯紅色的原因：CO32?+H2O?HCO3?B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32?+H2O=2HSO3?+COC．②中溶液起始顯黃綠色的原因：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO412．常溫下，向20mL0.1mol?L?1A．NaHA在水中電離程度小于水解程度B．在對應的各點溶液中，H點水的電離程度最大C．E點對應的溶液中有cD．F點對應的溶液中存在c13．分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO42?已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應且機理均為Mn+A．Sc3+被“萃取”的原理為ScB．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應用C．與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=c(x)c(H2C2O4)+cA．曲線II是HC2B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)K1=1.0×10-1.22C．在b點，3c(C2O42-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋D．在c點，c(HC215．某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如圖流程可制得Cu3N和鐵紅。下列說法不正確的是A．濾液G可以并入濾液E加以利用B．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒C．每生成1molCu3N時，轉(zhuǎn)移6mol電子D．加入NH4HCO3溶液需要控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解16．某實驗小組測定產(chǎn)品中水合肼N2H4?H2O的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成25017．溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：(1)鹽堿地(含較多Na2(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_______(填“>”“<”或“=”)n。(3)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3已知：a.常溫下，醋酸和NH3?Hb.CH3則CH3COONH4溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH18．常溫下，有濃度均為0.1mol·L?1的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10?10Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ka=1.7×10?5(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號)。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時，將amol·L?1的醋酸和0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則a___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_________。19．常溫下，pH=2的某酸(HnA)溶液與pH=12的某堿B(OH)(1)寫出生成的正鹽的化學式：_______。(2)若該鹽中只存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_______。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：_______。20．元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為____、____、____。(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O7(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式：____。(4)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+____Br-(填“＞”或“＜”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標準狀況下672mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈____色，寫出該反應的離子方程式____。21．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下：I.分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液。II.將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。III.將II的混合溶液加熱至75℃，攪拌15min。IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱重，分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中，配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時，不需要使用下列儀器中的_______(填儀器名稱)。(2)步驟II中，若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合，二者恰好完全反應，生成藍色的Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體，其反應的離子方程式為_______。(3)步驟III中，若溫度高于90℃，產(chǎn)品中混有的黑色固體是_______。(4)步驟IV中，檢驗沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______；稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.332g，則該實驗所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率是_______。(5)對樣品進行熱重分析得到的曲線如下圖所示，則銅元素的質(zhì)量分數(shù)是_______，與理論值相差不大。使用_______實驗可進一步測定樣品的晶體結(jié)構(gòu)。參考答案：1．C2．D3．D4．D5．A6．B7．A8．A9．C10．B11．C12．D13．C14．D15．C16．25%17．(1)

Na2CO3＋H2O?NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋CaSO4?CaCO3＋Na2SO4(2)＜(3)

中

堿

NH418．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2O?HCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3?19．(1)B(2)B(3)酸與堿溶液等體積混合，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm20．(1)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3?H2O