2023屆甘肅省天水市武山縣高三上學期期中考試化學試卷含答案

武山縣2022-2023學年高三上學期期中考試化學第I卷<選擇題，共60分>選擇題（60分）。1.下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應的是A.黃山云霧 B.氫氧化鐵沉淀 C.食鹽水 D.硫酸銅溶液【答案】A2.下列實驗裝置正確是A.加熱分解碳酸氫鈉B.吸收氨氣C.轉(zhuǎn)移溶液D.制取氯氣【答案】B3．下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是A．硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用【答案】D4．如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是A．鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液【答案】B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.3NAD.過氧化鈉與水反應時，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】B6.下列反應中，不屬于離子反應的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B.H2+Cl22HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B7.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.Ca2+、、Cl-、K+C.、K+、Fe2+、H+ D.H+、Cl-、Na+、【答案】C8.下列敘述內(nèi)容和結(jié)論均正確并且有因果關系的是選項內(nèi)容結(jié)論A向Na2CO3溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明非金屬性：Cl>CB濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】C9．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強【答案】D10．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應速率為A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D11.下列說法不正確的是A.化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C.膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要原因D.分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別【答案】B12．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】C13．在抗擊“2020新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法正確的是A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料D．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果【答案】C14．聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣，其主要原因是A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C．生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物【答案】B15．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是；①試劑M是鹽酸；②流程中的反應全部都是非氧化還原反應；③操作b只是過濾；④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D第Ⅱ卷<非選擇題，共40分>填空題(40分)。16．（18分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9與石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________?！敬鸢浮浚?）溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高（3）NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2??Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH17．（14分）Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫出甲中正極的電極反應式:____。（2）乙中負極為__，總反應的離子方程式:___。?（3）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有____。?A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析Ⅱ．化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是____(填字母序號)。?①放電時Cd作正極②放電時Ni元素被還原③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍?氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式(當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題:（1）酸式電池的電極反應:正極_____;（2）堿式電池的電極反應:負極_______?！敬鸢浮竣瘢?）2H++2e-H2↑（2）Al2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑（3）ADⅡ．②④Ⅲ.（1）O2+4e-+4H+2H2O（2）2H2-4e-+4OH-4H2O18．（8分）以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（1）③的反應類型是_________，乙醇分子中官能團的名稱是_______________。（2）寫出反應①的化