江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)

2022～2023學(xué)年高三年級模擬試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)2023．1H—1C—12O—16F—19Cl—35.5Fe—56Se—79Sr—88一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.糖類在生命活動中起重要作用。下列物質(zhì)主要成分屬于糖類的是()A.棉布B.羊毛C.維生素D.油脂2.亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4＋CsF=FNO＋CsNO3制得。下列說法正確的是()A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.CsF的電子式為Cseq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C.FNO的空間構(gòu)型為直線形D.CsNO3中含有離子鍵與共價鍵3.工業(yè)上用C還原SiO2可得半導(dǎo)體材料Si和CO。下列說法正確的是()A.鍵能大?。篍(C—C)<E(Si—Si)B.電離能大?。篒1(Si)<I1(O)C.電負性大?。害?O)<χ(C)D.酸性強弱：H2CO3<H2SiO34.實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取FeSO4溶液B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3D.用裝置丁過濾所得的濁液閱讀下列材料，完成5～7題。氯、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)、NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol－1。H2S可除去廢水中Hg2＋等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。5.下列說法正確的是()A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)B.NHeq\o\al(＋,4)和H2S中心原子均采用sp3雜化方式C.ClO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的結(jié)構(gòu)簡式為6.下列化學(xué)反應(yīng)的方程式表示不正確的是()A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S＋O2=2S↓＋2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－622.08kJ·mol－17.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2＋B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒8.CO2通過電催化法可生成C2H5OH，cNC、iNC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.iNC電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.合成過程中CO2作為還原劑C.合成過程中用iNC作電極催化劑更利于生成C2H5OHD.cNC電極上發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O9.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說法正確的是()A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子10.H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)＋H2S(g)?COS(g)＋H2O(g)；ΔH>0。下列說法正確的是()A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其ΔS>0B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（COS）,c（CO2）·c（H2S）)C.上述反應(yīng)中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D.實際應(yīng)用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放11.室溫下，下列實驗方案能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項方案結(jié)論A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)B用pH計分別測定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性強于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性：Ag＋>Fe3＋D向Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡12.工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示。已知：25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列說法正確的是()A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))B.向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C.反應(yīng)NH3·H2O＋H2SO3?NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O的平衡常數(shù)K＝2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2＋4SOeq\o\al(2－,3)=N2＋4SOeq\o\al(2－,4)13.CO2H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應(yīng)如下。()反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－53.7kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41kJ·mol－1。若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3時，原料按一定流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH3OH的選擇性＝eq\f(n生成（CH3OH）,n消耗（CO2）)×100%，下列說法正確的是()A.其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，T>236℃時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)程度減弱C.一定溫度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題：本題包括4小題，共計61分。14.(15分)鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。(1)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：________。②“轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是________________________________________________________________________________。③該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。①煅燒溫度對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖1，最佳煅燒溫度為________。②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖2。天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5∶1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是________。(3)SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。①由圖可知，每個Sr2＋周圍緊鄰且等距離的Sr2＋個數(shù)為________。②已知Ksp(SrF2)＝3.2×10－8，若一次刷牙所用牙膏含SrF2的質(zhì)量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為________mol·L－1。15.(15分)康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下：(1)B的分子式為C9H11O3Br，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(2)設(shè)計A→B的目的是________。(3)E→F的反應(yīng)類型為________。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色。(5)已知：RCHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O))。寫出以、CH3OCH2Cl和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(16分)實驗室以含硒廢料(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))提取硒，部分實驗過程如下：(1)“浸取”時單質(zhì)硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。(2)H2SeO4溶液轉(zhuǎn)化為H2SeO3溶液的實驗可在如圖裝置中進行。滴液漏斗中液體是________(填名稱)。(3)H2SeO3溶液與SO2反應(yīng)制備硒單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量減少的離子有__________________________(填化學(xué)式)。(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液為原料制取高純硒單質(zhì)，請補充完整實驗方案：取一定量H2SeO3溶液，__________________________________________________________________________________________________________得高純硒單質(zhì)。(必須使用的試劑有BaCl2溶液、1mol·L－1NaOH溶液)(5)實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下：Ⅰ.取0.8400g樣品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容。Ⅱ.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，向錐形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L－1Fe2＋溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L－1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。已知：Se的最高價含氧酸氧化Fe2＋較慢，在該滴定過程可忽略此反應(yīng)。計算硒的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。17.(15分)鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表面復(fù)合金屬的組分和含量，會影響硝酸鹽的去除效果。圖1(1)在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復(fù)合材料對硝酸鹽的去除效果如圖1所示。①由圖1可知用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原因是________________________________________________________________________________。②實驗發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是________________________________________________________________________________。(2)在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機理如圖2所示。圖2①使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽，該轉(zhuǎn)化的機理可描述為：H＋吸附在Cu表面并得電子生成強還原性的吸咐氫H(ads)，________________________________________________________________________________，NH3與H＋結(jié)合為NHeq\o\al(＋,4)進入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高，可能原因是________。圖3③其他條件相同時，Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系如圖3所示。水體pH在4至6范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是________________________________________________________________________________。水體pH在8.5至10范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是________________________________________________________________________________。

2022～2023學(xué)年高三年級模擬試卷(蘇北四市)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.A2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.D9.B10.A11.D12.C13.B14.(15分)(1)①SrSO4＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=SrCO3＋H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(3分)②控制氨水過量可使溶液中HCOeq\o\al(－,3)更多地轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，從而提高SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的轉(zhuǎn)化率(2分)③NH3、CO2(2分)(2)①1200℃(2分)②若煤粉量過少，還原劑不足，SrSO4不能被完全還原成SrS(或煤粉量過少，還原劑不足，回轉(zhuǎn)窯中氧氣能將部分SrS氧化為SrSO4，使硫酸鍶轉(zhuǎn)化率下降)(2分)(3)12(2分)0.004(2分)15.(15分)16.(16分)(1)3Se＋4NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋H2O=3H2SeO3＋4NO↑(3分)(2)濃鹽酸(2分)(3)HSeOeq\o\al(－,3)、SeOeq\o\al(2－,3)、OH－(3分)(4)在不斷攪拌下向H2SeO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體，同時用1mol·L－1NaOH溶液吸收多余的尾氣(1分)，直至靜置后在上層清液中繼續(xù)通入少量SO2氣體時不再產(chǎn)生沉淀為止(1分)，停止通入SO2氣體，靜置、過濾、洗滌(1分)，直至取最后一次洗滌濾液，加入BaCl2溶液無沉淀生成，干燥(1分)(5)n(KMnO4)＝0.0200mol·L－1×(25.00＋10.00)×10－3L＝7×10－4mol(1分)n(Fe2＋)＝0.06mol·L－1×25.00×10－3L＝1.5×10－3mol(1分)KMnO4～5Fe2＋5Se～5H2SeO3～2KMnO415523×10－4m