高中化學(xué)人教版必修一專題講座（四）

04/403/4/專題講座(四)離子方程式正誤判斷和離子共存問題1．記住酸、堿、鹽溶解性表離子OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)S2－SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)POeq\o\al(3－,4)H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NHeq\o\al(＋,4)溶、揮溶溶溶溶溶溶—溶K＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不—不不不不Ca2＋微溶溶微—不不不不Mg2＋不溶溶溶—微微不不Al3＋不溶溶溶———不不Mn2＋不溶溶溶不不不不不Zn2＋不溶溶溶不不不不不Cr3＋不溶溶溶———不不Fe2＋不溶溶溶不不不不不Fe3＋不溶溶溶———不不Sn2＋不溶溶溶不———不Pb2＋不溶微不不不不不不Cu2＋不溶溶溶不不不不不Hg2＋—溶溶溶不不——不Ag＋—溶不微不不不不不說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示該物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇水即分解。(1)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽均可溶，硝鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鉛和鋇，氯物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿除鉀鈉鋇鈣銨，其他均不溶。(2)記住常見“弱電解質(zhì)”→難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中必須用分子式表示這些物質(zhì)。2．離子方程式正誤判斷(1)看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。(2)看是否可拆。(3)看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。(4)看“=”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。3．離子共存問題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成氣體：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SO2－3、HSOeq\o\al(－,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。生成難電離物：①H＋和OH－生成H2O。②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3·H2O(弱堿)等。③酸式酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)(常見這四種有色離子)。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。[練習(xí)]________________________________________1．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．將鐵投入氯化鐵溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案：C2．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是()A．向碳酸鈉溶液中加鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O答案：A3．能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和鹽酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)D．CO2通入NaOH溶液中答案：B4．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)答案：C5．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，該溶液中還可能大量存在的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Ba2＋C．Al3＋ D．Ag＋解析：HCOeq\o\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。答案：C6．某無色溶液既可能顯強(qiáng)酸性又可能顯強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．H＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Mg2＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)呈紫紅色；B項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋可以反應(yīng)生成微溶于水的MgCO3，且溶液顯強(qiáng)酸性時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2