高中化學重要知識點詳細總結(jié)

---Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O2十七、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點）先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），“定一議二”；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）。十八、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫ci-的電子式為：：Ci：_**_-OH：，O：HOH-電子式：［：O：H_3.Na3.Na2SNa+S2Na+Mg—r；Ci^Mg2+「:ci：CaC2CaC2、Ca2+:C^C：]2-Na2O2Na+：O：O："Na+4.NH4ClH+”H：N：H:Ci：**4.NH4ClH+”H：N：H:Ci：**」l_**H(NH4)2SH[h：n：hHH：N：HH5-CO2O=C=O共用電子對代共價鍵?O：：C：：O補孤電子對O??C??O電子式結(jié)構(gòu)式電子式十九、原電池與電解池:原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入電源負極流出到陰極；陽極流出到電源正極二十、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同..，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。II類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡皿類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。二十一、熱化學方程式正誤判斷——“三查”檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)3?檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013x105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與皿應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。二十二、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H