高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離第一課時 學(xué)案1

弱電解質(zhì)的電離（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會區(qū)分強弱電解質(zhì)。2．認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！局亍㈦y點】強、弱電解質(zhì)的概念。TOC\o"1-5"\h\z［舊知回顧】1?電解質(zhì)：。非電解質(zhì)：_?！舅伎?】以下幾種說法是否正確，并說明原因。①?石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。）②?由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。）③.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（）④.S02、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。（）【思考2】下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、乎04溶液、CO2、蔗糖、NaCI溶液、H2。、乙醇。是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】a、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是，單質(zhì)既不是也不是ob、化合物本身電離出而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。c、電解質(zhì)（填"一定”、"不一定”）導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)_—_（同上）是電解質(zhì)；d、非電解質(zhì)導(dǎo)電，但導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】一、強弱電解質(zhì)【實驗探究】（觀察試驗3-1：）體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值實驗表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度及pH都有差別。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度不同，說明HCI和CH3COOH的不同。即在水溶液中，HCI—電離，CH3COOH電離?！窘Y(jié)論】：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強電解質(zhì)：如：。弱電解質(zhì)：如：練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？①NaCI②NaOH③H2SO4④CH3COOH⑤“也性。⑥Cl2⑦CuTOC\o"1-5"\h\z強電解質(zhì)：—弱電解質(zhì)：__2、電解質(zhì)的強弱與其溶解性的關(guān)系【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCI的溶解度都很大，HCI屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？。3、溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系?！纠?】把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()自來水B.0.5moI/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5moI/L氨水練習(xí)2、下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強的是()A鹽酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HCIC醋酸中通入少量NH3D鹽酸中加入少量AgNO3練習(xí)3、判斷下列說法是否正確：①、離子化合物都是強電解質(zhì)。(［②、強電解質(zhì)一定是離子化合物。(丿③、弱電解質(zhì)一定是共價化合物。(丿④、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水。(［⑤、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強。()【總結(jié)歸納】：①電解質(zhì)的強弱與其溶解性，只與其在溶液中的有關(guān)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于和?！拘〗Y(jié)】：強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型化學(xué)鍵類型電離程度在溶液中存在微粒形式電離過程(可逆或不可逆)電離平衡方程式的書寫：①、強電解質(zhì)：完全電離，符號選用“"如：

②、弱電解質(zhì)：部分電離，符號選用"——__”如：CH3COOH多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練習(xí)4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaF：NaHCO3HSOCHCOOH:243NaOH:NH3?H2。：NaHSO4：(水溶液中)NaHSO4：(熔融時)H2CO3：；Fe(OH)3：【疑點反饋】(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來基礎(chǔ)達標(biāo)】1基礎(chǔ)達標(biāo)】1．下列說法正確的是()氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電膽磯雖不能導(dǎo)電，但它屬于強電解質(zhì)2氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電膽磯雖不能導(dǎo)電，但它屬于強電解質(zhì)2．下列說法正確的是()A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強3．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是A.Ca(OH)2^^Ca2++20H-C.H2CO3^^2H++CO3-下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是A.達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等()B.NaHCO===Na++H++CO2-33D.NaSO===2Na++SO2-244()達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5?有弱酸A和B,當(dāng)其濃度均為0.01mol』-1時，A中的c(H+)約為B中c(H+)的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液aT和a2，以及0.01mol』-1的B酸，已知三種溶液的pH從小到大依次為a1>B、a2。則A.a1的濃度必大于B的濃度B.a2的濃度必大于B的濃度c.c.a】的濃度必小于B的濃度D.a2的濃度必小于B的濃度【參考答案】【舊知回顧】1.在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐谢蛟谌廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩舅伎?】①.X②.X③.X④.X【思考2】NaCl固體、NaOH固體、也0CO2、蔗糖、乙醇Cu、乎04溶液、NaCI溶液【小結(jié)】a、化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)b、自由移動的離子c、不一定不一定d、不不不一定【學(xué)習(xí)過程】【實驗探究】劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡0>0電離程度全部部分1、在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)強酸、強堿、大部分鹽在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等。練習(xí)1、①②③④⑤【思考3】電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)，電解質(zhì)的強弱決定于在一定條件下的電離程度大小，若全部電離則為強電解質(zhì)，若部分電離則為弱電解質(zhì)。組成相似的電解質(zhì)可利用同濃度時，導(dǎo)電能力不同來區(qū)分強弱等?！纠?】B練習(xí)2BC練習(xí)3、①V②x③V④x⑤x【總結(jié)歸納】：①無關(guān)電離程度②自由移動離子的濃度離子所帶的電荷【小結(jié)】在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中僅部分電離的電解