初中九年級上冊化學(xué)教案：利用化學(xué)方程式的簡單計算

第47頁共47頁初中九年級上冊化學(xué)教案：利用化學(xué)方程式的簡單計算課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、教學(xué)目的1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進展簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對化學(xué)知識的認識和理解。3．情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進展思維及審題、分析^p、計算才能。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析^p及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)絡(luò)實際的學(xué)風(fēng)。(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。二、教學(xué)重點1．由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要標準化。三、教學(xué)難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。四、課時安排2課時五、教學(xué)過程[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以消費出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強消費的方案性。并有利于合理地利用資，而這些計算的進展都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算[老師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進展計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影]展例如題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析^p]這道題是反響物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。[講解并板書]解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。[考慮]根據(jù)剛剛對例題1的閱讀和講講解出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?[老師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反響的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。[講解并補充]剛剛同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進展補充。(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，量和未知量單位不一致的，一定要進展單位換算。單位必須一致才能計算。[追問]此計算題該如何進展呢?請同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，老師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完好，反響條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完好的方程式計算時是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比擬好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。計算結(jié)果的小數(shù)位保存按題中要求進展，假設(shè)題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保存一位小數(shù)，如例題1中就是。[老師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸鈣18t。[老師]根據(jù)上述兩例可知，反響物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量也可求出反響物的質(zhì)量，那么，假設(shè)一種反響物的質(zhì)量可不可以求另一種反響物的質(zhì)量，或者一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?我們一起來看p100的課堂練習(xí)。[投影]展示課堂練習(xí)[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是什么求什么?(反響物或者生成物)[學(xué)生分析^p、討論][答復(fù)]一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[總結(jié)]由此可知，一種反響物的質(zhì)量可以計算另一種反響物的質(zhì)量，同理，一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?[學(xué)生考慮][老師總結(jié)并板書]3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：①步驟要完好；②格式要標準；③得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。[老師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進展練習(xí)。[投影]展示以下練習(xí)[練習(xí)]1．用氫氣復(fù)原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反響，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g鎂與足量稀鹽酸起反響，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學(xué)生練習(xí)][考前須知]①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反響物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進展計算。②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，假如是體積，須根據(jù)密度換算)。[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8板書設(shè)計課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；②寫出化學(xué)方程式；③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出量、未知量；③列比例式，求解；④簡明寫出答案。2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)：①步驟要完好；②格式要標準；③得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。考題回憶1．(2023年天津市中考題)在反響3A+2B====2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反響生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。2．(2023年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?初三化學(xué)教案范文：有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識目的在理解化學(xué)方程式的根底上，使學(xué)生掌握有關(guān)反響物、生成物質(zhì)量的計算；通過有關(guān)化學(xué)反響的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反響，并掌握解題格式。才能目的通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題才能、分析^p問題和解決問題的才能。情感目的通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)絡(luò)實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。教材分析^p根據(jù)化學(xué)方程式進展計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進展計算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個明晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素?；瘜W(xué)計算題是以化學(xué)知識為根底，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出量。然后按解題步驟進展。同時要克制心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己。根底不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。根底好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的才能。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微費事些。難度主要表達在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式?？傊鶕?jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識程度，加強化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求到達純熟掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的根底上的，包括用一定量的反響物最多可得到多少生成物；以及含義的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來?；瘜W(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的根底，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中老師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進展思維的良好習(xí)慣,進一步培養(yǎng)學(xué)生的審題才能、分析^p才能和計算才能，同時使學(xué)生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對化學(xué)知識的認識和理解。教學(xué)設(shè)計方案重、難點：由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量教學(xué)過程：引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)消費和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，表達出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。討論完成：S+O2點燃SO2323264每32份硫與32份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演投影：學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?練習(xí)3用氫氣復(fù)原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？分析^p討論、歸納總結(jié)：討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?2.化學(xué)方程式計算中,不純的量能帶進化學(xué)方程式中計算嗎?投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，老師檢查。出題類型(1)反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記板書設(shè)計：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記高二化學(xué)教案：有關(guān)化學(xué)反響方程式的計算教學(xué)目的知識目的使學(xué)生掌握反響物中有一種過量的計算；使學(xué)生掌握多步反響的計算。才能目的通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維才能和分析^p問題的才能。情感目的通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)消費、防止造成不必要的原料浪費。教學(xué)建議教材分析^p根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最根本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已根本介紹完。把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式根本計算的根底上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，進步學(xué)生的解題才能。教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)絡(luò)消費實際和聯(lián)絡(luò)學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇消費中的實際反響事例，說明化學(xué)計算在實際消費中的作用，使學(xué)生能認識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析^p中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析^p問題。有些例題，從題目中量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為根底，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反響方程式計算的一個集中討論，重點是反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。難點是多步反響計算中反響物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式確實定。教法建議有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算局部的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的根底上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成明晰的解題思路，標準解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能。一、有一種反響物過量的計算建議將[例題1]采用如下授課方式：〔1〕將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果〔學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議〕〔2〕老師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進展計算。通過學(xué)生的理論，感受到利用此方法先試驗再驗算很費事。從而引出如何選擇反響物的簡化計算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。對于[例題2]建議師生共同完成，穩(wěn)固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后老師可補充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨立完成，強化解題技能。二、多步反響的計算為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)才能，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析^p完成[例3]。[例題4]建議在老師的引導(dǎo)下，由小組討論分析^p并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補充針對性習(xí)題進展思維才能的訓(xùn)練。教學(xué)中老師應(yīng)注重解題思路分析^p、方法的應(yīng)用以及加強學(xué)生才能的培養(yǎng)。本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，穩(wěn)固進步前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，假如學(xué)生學(xué)有余力，在反響物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反響的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。典型例題例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，那么原混合氣體中的的體積是〔〕〔A〕17.8mL〔B〕14.8mL〔C〕13.6mL〔D〕12.4mL分析^p：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。假設(shè)有余那么過量局部與水生成與NO，這局部與NO的關(guān)系是3：1?！?〕設(shè)余3mL，那么有氣體按下式反響而消失：那么原為〔2〕設(shè)余NO3mL，那么發(fā)生此NO的設(shè)為有氣體與水恰生成原為解答：A、C點撥：此題為常見的傳統(tǒng)根底題型，應(yīng)討論余或余NO時的兩種情況。此題無需求，為合適其它類似計算而求。例2將的混合氣13.44L〔標準狀況，下同〕，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。分析^p：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反響。即：經(jīng)分析^p可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。解答：混合氣的物質(zhì)的量為未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為該NO的質(zhì)量是∴原混合氣的總質(zhì)量為答：平均相對分子質(zhì)量為40.6。點撥：此題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這那么要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一局部按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一局部與稀酸中水按生成和NO反響，由余0.05molNO可知這局部應(yīng)為0.05×3mol。即：設(shè)為，為，為據(jù)題意可得：解之可知，從略。例3在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反響后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。分析^p：在加熱時發(fā)生的反響如下，在150℃水為氣態(tài)?？偡错懣梢暈椋浩浜罂煞治鯺p在過量時生成的固體為；在過量時，生成的固體是和的混合物。在計算時分別討論求解。解答：〔1〕設(shè)過量或恰適量那么余下固體為，設(shè)為，因為，?！唷?〕設(shè)過量，剩余固體為和混合物，設(shè)原為9670解之，質(zhì)量為〔答略〕高一上冊化學(xué)教案：離子反響、離子方程式課題：離子反響、離子方程式課型：新授課教學(xué)目的1、理解離子反響的含義。2、理解離子方程式的含義。3、學(xué)會離子方程式的書寫。教學(xué)重點：離子方程式的書寫教學(xué)難點：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式〔第一課時〕[前置練習(xí)]書寫電離方程式H2SO4NaOHNaClBa〔NO3〕2[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由挪動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反響時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？[板書]第五節(jié)、離子反響、離子方程式[展示目的][演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并答復(fù)現(xiàn)象。[問題討論]實驗中盡管反響物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？[學(xué)生答復(fù)][總結(jié)]化合物在溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。[板書]一、離子反響[問題討論]以下反響那些屬于離子反響：⑴氧化銅和西硫酸溶液⑵鋅投入到鹽酸中⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合⑷氫氣復(fù)原氧化銅[學(xué)生答復(fù)][板書]關(guān)鍵：①在溶液中進展〔或熔融〕②有離子參與[引入]溶液中離子之間是如何進展反響的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反響呢？請大家閱讀課文，討論答復(fù)有關(guān)問題。[閱讀討論][問題探究]2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl兩個反響式表示的含義是否一樣？3、表示哪一類物質(zhì)間的反響？[學(xué)生答復(fù)][板書]二、離子方程式1、定義2、含義：表示一類反響[引入]假如給我們一個化學(xué)反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢？[閱讀]p58，內(nèi)容[板書]三、離子方程式的書寫[學(xué)生答復(fù)][板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去一樣4、查守恒[練習(xí)]書寫以下離子方程式：1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體3、氯氣通入水中4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到純熟掌握。[作業(yè)]《根底訓(xùn)練》p40、9題。高二化學(xué)教案：氧化復(fù)原反響方程式的配平教學(xué)目的知識目的使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化復(fù)原反響方程式。才能目的培養(yǎng)學(xué)生配平氧化復(fù)原反響方程式的技能。情感目的通過對各種氧化復(fù)原反響方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進展辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點：氧化復(fù)原反響方程式配平的原那么和步驟。教學(xué)難點：氧化復(fù)原反響方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)歷。教材分析^p：是正確書寫氧化復(fù)原反響方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項根本技能。配平氧化復(fù)原反響方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學(xué)反響中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化復(fù)原反響方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化復(fù)原反響進展細致分析^p；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈敏對待才能，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化復(fù)原反響的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原那么—化合價升降總數(shù)相等，進展分析^p判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反響前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原那么，培養(yǎng)了學(xué)生的才能。教法建議教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)絡(luò)，利用學(xué)生所學(xué)的氧化復(fù)原反響概念和接觸的一些氧化復(fù)原反響，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化復(fù)原反響的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原那么老師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化復(fù)原反響方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析^p電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原那么—化合價升降總數(shù)相等。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析^p歸納配平根本步驟：〔1〕寫出反響物和生成物的化學(xué)式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目?！?〕使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等〔求最小公倍數(shù)法〕〔3〕用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)〔包括局部未被氧化或復(fù)原的原子〔原子團〕數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)復(fù)原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上〕，配平后把單線改成等號。該根本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。[例3]在一般方法的根底上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)歷之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析^p完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，穩(wěn)固所學(xué)知識。另外，關(guān)于氧化復(fù)原反響的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化復(fù)原反響的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進展適當(dāng)練習(xí)加以穩(wěn)固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，穩(wěn)固了氧化復(fù)原反響配平的知識，強化了氧化復(fù)原反響的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。對于學(xué)有余力的學(xué)生，老師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反響時，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物確實定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于復(fù)原產(chǎn)物中被復(fù)原元素的價態(tài)。如：〔濃〕—氧化產(chǎn)物是而不是或，復(fù)原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的復(fù)原產(chǎn)物。典型例題例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，請配平方程式。選題目的：復(fù)習(xí)穩(wěn)固氧化復(fù)原反響方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，到達簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3為了簡化配平過程，也可通過反響物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：〔+1—→0〕×2降低2×2注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)穿插現(xiàn)象解答：5、2、4、9。啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法那么，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。例2在以下反響中失去7mol電子，完成并配平以下化學(xué)方程式：選題目的：加強對“根據(jù)是化合價升降〔電子轉(zhuǎn)移〕總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為進步才能可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。思路分析^p：觀察反響前后的化合價的變化：。CuS中各元素的化合價不非常清楚，那么化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因S-和H中元素化合價較復(fù)雜，做起來較費事，可利用氧化復(fù)原反響中氧化劑地電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中條件設(shè)未知系數(shù)求算。設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解此題是根據(jù)氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。此題假設(shè)用確定元素化合價變化進展配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得一樣結(jié)果，但做起來較費事。啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反響是有限的，不可能把每一個反響都理解的很透徹，抓住氧化復(fù)原反響的配平根據(jù)，即可找到解題的切入點。例3在強堿性的熱溶液中參加足量硫粉，發(fā)生反響生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中參加一定量的強堿液后再通入足量的，跟反響也完全轉(zhuǎn)化為?！?〕寫出以上各步反響的離子方程式；〔2〕假設(shè)有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？〔3〕假設(shè)原熱堿液中含6mol，那么上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？選題目的：該題以信息的形式給出條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題根據(jù)的才能；鍛煉學(xué)生可以從不同角度考慮問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)穩(wěn)固離子反響、氧化復(fù)原反響和等知識在解題中的應(yīng)用。解析：〔1〕①②③④〔2〕從氧化復(fù)原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進展。從，失電子；從，得電子。所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：amolamol由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和?！?〕原熱堿液中含，那么反響①中消耗。根據(jù)反響①、②、③，有，所以。初中九年級上冊化學(xué)教案三篇二氧化碳的性質(zhì)教學(xué)目的知識目的聯(lián)絡(luò)自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；通過課堂演示實驗，理解二氧化碳的物理性質(zhì)和用處；通過實驗及實驗分析^p，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；聯(lián)絡(luò)生活實際，理解石灰石的用處。才能目的學(xué)習(xí)通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；進步實驗探究才能。情感目的培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用處，再從社會視角分析^p其使用，體會化學(xué)與社會的關(guān)系；聯(lián)絡(luò)生命活動，認識二氧化碳的重要性；通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。教學(xué)建議知識講解指導(dǎo)1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探究式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是老師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學(xué)生看。2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點二氧化碳的詳細性質(zhì)。3.對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反響生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用處。4.二氧化碳與澄清石灰水的反響，學(xué)生并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反響得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。課堂引入指導(dǎo)方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析^p：二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學(xué)生而言并不生疏。無論呼入的新穎空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)絡(luò)起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并進步學(xué)生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來說對學(xué)生并不生疏。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用處學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比擬熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、進步學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動性進展學(xué)習(xí)。此節(jié)教學(xué)的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實驗對學(xué)生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、進步學(xué)生學(xué)習(xí)才能均有重要作用。本節(jié)知識的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比擬熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過的知識。教學(xué)中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學(xué)形式和教學(xué)方法。關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：充分利用化學(xué)實驗在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識的重要作用。利用實驗探究式教學(xué)形式。根據(jù)學(xué)校情況〔生、實驗條件〕不同，采用開放程度不同的實驗探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。采取小組討論式學(xué)習(xí)形式。聯(lián)絡(luò)實際生活、消費學(xué)習(xí)二氧化碳。課程完畢指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用處從用處復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。課外實驗指導(dǎo)二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能防止用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反響打下良好根底且過渡自然。教學(xué)設(shè)計方案１教學(xué)過程：【引言】在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學(xué)習(xí)二氧化碳。在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)一二氧化碳的物理性質(zhì)【展示】一瓶二氧化碳的氣體?！狙菔尽咳鐖D：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象?！局v解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛剛我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散?！咎釂枴慷趸荚谒械娜芙庑匀绾?舉例說明?！拘〗Y(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至－78.5℃〔千帕〕，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。【板書】二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：【演示】兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅?！咎釂枴坑纱藢嶒灴傻贸鍪裁唇Y(jié)論?〔學(xué)生答復(fù)后，老師歸納〕【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供應(yīng)呼吸?！策M一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因〕【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命?！咎釂枴吭鯓訙y試菜窖里二氧化碳的含量過高?〔學(xué)生討論后歸納〕【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去?！狙菔尽俊粳F(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色?！局v解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸〔H2CO3〕，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳?！景鍟?.和水反響：H2O＋CO2==H2CO3【演示】澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁?！景鍟?.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是常年累月發(fā)生上述反響所致。二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處，二氧化碳也有許多重要的用處?！景鍟咳趸嫉挠锰?.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火?！埠喗闇缁鹌髟怼?.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。3.工業(yè)制純堿和尿素等。4.植物光合作用?！拘〗Y(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目的1、知識與技能①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。③通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗才能和觀察分析^p才能。2、過程和方法①通過定量實驗，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析^p及推理才能3、情感態(tài)度與價值觀①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣②培養(yǎng)學(xué)生勤于考慮、實事求是的科學(xué)探究精神二、教材分析^p：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析^p物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認識化學(xué)反響之后，是對化學(xué)反響的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的根底，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學(xué)化學(xué)的重點之一。教學(xué)重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。教學(xué)難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。三、教學(xué)設(shè)計思路〔一〕課前準備1、在課前就進展實驗分組，將實驗才能強和實驗才能弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一實驗小組。2、布置每個實驗小組先對學(xué)案中的四個實驗方案進展討論，對實驗內(nèi)容和如何進展實驗操作有個大致理解。〔二〕教法選擇直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實驗探究教學(xué)法、練習(xí)法等。〔三〕