高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)總結(jié)資料

2F2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4-+4H+各章重要基礎(chǔ)知識(shí)概要一、鹵素、氧化還原反應(yīng)HC1—Cl2—AHC10—ANaClO、Ca（C10）2氯元素轉(zhuǎn)化關(guān)系圖Br2、12、SPCl3PCLCuClFe點(diǎn)燃'珀、FeCl3Fe'CI2Fe（FeFeOO光照2Ca（ClO）2=P（點(diǎn)燃）Br2、12、SPCl3PCLCuClFe點(diǎn)燃'珀、FeCl3Fe'CI2Fe（FeFeOO光照2Ca（ClO）2=P（點(diǎn)燃）NaClOClHClOH（點(diǎn)燃或光）水MnO2（加熱）HClCuOCuCl2AI2O3/AlCL氨

水NaClAgClAgNO3光照>[Ag（NH3）2]Cl夕Ag+Cl2Br2、I2都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑⑴在水溶液中的顏色。Br2:黃色I(xiàn)2：棕黃色⑵在有機(jī)溶劑（苯、汽油、CCl4）中的顏色為。Br2:橙色或橙紅色I(xiàn)2：紫紅色CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HFf2F+2HO=4HF+O.ATOC\o"1-5"\h\z222人KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2f+3H2O（ClO-+5C1-+6H+=^=3Cl2f+3H2O）2KMnO+16HC1=2KCl+MnCl+5Clf+8HO\o"CurrentDocument"4222微熱MnO+4NaCl+4HSO（濃）MnCl+4NaHSO+C1f+2HO\o"CurrentDocument"2△2424223C1+6KOHKClO+5KCl+3HO\o"CurrentDocument"232Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（吸收余氯）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）漂白粉[Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分]Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉的使用原理）光Cl2+H2O=HCl+HClO（2HClO2HCl+O2f）Cl2+—FeCl3€6H5Cl+HCl3Cl2十—C6H6Cl6強(qiáng)熱2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClf微熱rNaCl+HSO（濃）；NaHSO+HClfJ244^NaCl+NaHSO=^=NaSO+HCl424光2AgX2Ag+X2（X=Cl、Br、I）

二、氧族元素SO*SO3-H2SO3>^Sq-NazSq、Na2SO4硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖*與品紅化合（檢驗(yàn)）SO.H,（△）H+苯BaSO3SO3H-Na2SOO2（點(diǎn)燃）濃h2so4（加熱）*h2soCu2SFeSAl2S3①分解②不完全燃燒-o2（點(diǎn)燃）-S3H2SO:水CUSOBa^_*與品紅化合（檢驗(yàn)）SO.H,（△）H+苯BaSO3SO3H-Na2SOO2（點(diǎn)燃）濃h2so4（加熱）*h2soCu2SFeSAl2S3①分解②不完全燃燒-o2（點(diǎn)燃）-S3H2SO:水CUSOBa^_BaSO4Fe2+FeS-Fe2—Na2S50眉23HgSFeSNa2So2充足、點(diǎn)燃H2、ATT匕O2不足、點(diǎn)燃H°SS2CuSFeSH.O、Cl.Cu.sFeSH.O2O八、、門(mén)、\、oH2SSO2O2、催化劑>SO3濃H2S04Cu（或C）A24、BaSO—BaCl^—NaHSO4NaOHNa.SO2*30NaOH-Na；SO^H2SO4Na2SO3二乂H2SO4匸臭氧（O3）：O2的同素異形體，主要分布在距地面10—50km的臭氧層中。放電、TOC\o"1-5"\h\z制備：3022。3性質(zhì)：極強(qiáng)氧化劑，能漂白，能使KI淀粉試紙變藍(lán)研磨2Ag+S=Ag2S（黑）Hg+S研磨HgS（黑）\o"CurrentDocument"占燃A2Cu+S占、燃CuS3S+6KOH2KS+KSO+3HO\o"CurrentDocument"2a2232HgS（黑或紅色）+O2Hg（蒸氣）+SO2H2S+H2SO4（濃）=S；+SO2f+2H2OH2S+2FeCl3=2FeCCl2+2HCl+S；C+2H2SO4（濃）2NaSO+O2H2S+2FeCl3=2FeCCl2+2HCl+S；C+2H2SO4（濃）2NaSO+O23:SO+X+2HO=HSO+2HCl22224'=2NaSO2HSO+O=2HSO,22423224（X=C1、Br、I）2222

Na2SO3+C12+H2O=Na2SO4+2HClS2O2-+2H+=S；+SO2f+H2OH2S+H2SO4（濃）=S；+SO2f+2H2OAA2CaSO?2HO2CaSO?HO+3HONaSO+SNaSO.4242223223三、氮族氮族元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)0.（催、△）Cu等（稀酸）Ca（0H）△NHFHd0,N2N0_0,NH4HCO3[Ag（NH3）2]^-Ag+NH3?H20.（催、△）Cu等（稀酸）Ca（0H）△NHFHd0,N2N0_0,NH4HCO3[Ag（NH3）2]^-Ag+NH3?H20△H2孑爭(zhēng)△P催M(jìn)g3N2H2°N0,N204硝化甘油硝基苯TNT-h2022①光（△）②Cu、CN+0o=224NH+50°32放電催化劑△2N0N2+3Mg4NO+6H2O點(diǎn)燃Mg3N24NH3+3O2（純）點(diǎn)燃2N2+6H2O2NO+O=2NO2NONQTOC\o"1-5"\h\z222243NO+HO=2HNO+NO4NO+O+2HO=4HNO,\o"CurrentDocument"2232223NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO2微執(zhí)22NaNO3+H2SO4（濃）-NaHSO4+HNO3f亠AC+4HNO3（濃）CO2f+4NO2f+2H2OS+2HNO3（?。?A=H2SO4+2NOfAg++2NH3=[Ag（NH3）J+Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2（+2NH3f四、碳族化-—8、CO2-H2CO3^CaCO3-Ca（HCO3）2SiH4^Si^SiO2^H2SiO3^Na2SiO3碳、硅及化合物聯(lián)系ch4co§82+嚴(yán)\Ca(HCO』2△NaOH2

Mg“，HClC°2NaOHTNaOHMA：Na2CO3CO2+H2O'NaHCO3SiO2NaOHSiO2Si二VSiF4CHFHF-SiO2NaOHaNa2SiO^C1^C°>H4SiO4+O2點(diǎn)燃CO2_222C+O2點(diǎn)燃COSi+O2點(diǎn)燃SiO2H2SiOr2C+SiO2高溫Si+2COfC+H2O(g)—CO+H23C+Fe2O3高溫2Fe+3COfCO+H2O(g)—CO2+H2Si+2Cl2高溫SiCl4C+2S高溫CS2SiCl4+2H2高溫Si+4HClSiO2+2C高溫Si+2COfSi+FeO高溫SQ+FeCaO+3C電爐CaC2+COfCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO丄MgCO3高溫MgO+CO2f厶J厶厶J厶J厶Ca(HCO3)2丄CaCO3+CO2f+H2OSQ+ZNaOH^Siq+lOSiO2+3C高溫SiC+2COfSiO2+4HF=SiF4f+2H2ONa2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4；+2NaClH4SiO4=H2SiO3+H2ONazSiq+Cq+^X^Siq'+Na2CO2」3H2SiO3』SiO2+H2OMg(HCO3)2丄Mg(OH)2；+2CO2f(水解)五、常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Fe、Cu鎂及其化合物知識(shí)Mg②HClNH￡()①士熔融電解Mg3N2MgOII于Mg(OH)2、MgCl2L：G32「「3’—MgCO31L3Mg3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C3Mg3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C2Mg+2Mg+S02點(diǎn)燃2MgO+SMg+2C2H5OHj煮^沸Mg+2H2O煮沸Mg（OH）2+H2f（酚酞變粉紅）(C2H5O)2Mg+H2fMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2fMgCO3煅燒MgO+CO2f

電解MgCl2（熔融）Mg+Cl2fMg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2；+2CaCO3；+H2OMg(OH)2丄MgO+H2OMgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢)Mg3N2+6H2OMgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢)鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)HC1VNaAlO22電解\23>/CO2NaOHAl2O3加（灼燒）①Cl②HC1AlALSHSO2NaOHAl(OH)Al2(SO4)34Al+3MnO2高溫3Mn+2Al2O3Cl34A1+3O2點(diǎn)燃2Al2O32Al+Fe2O3高溫ZFe+Ad2Al+3FeO高溫3Fe+Al2O3(煉鋼脫氧)2A1+6C2H5OH2Al2O3(熔融)電解23NaAlF36—2(C2H5O)3Al+3H2f4A1+3Of62Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O++3NH++3NH3?H2O=A1(OH)3(+3NH4+{a1(0H)3+3H+=A13++3H2Oai(oh)3+oh-=aio2-+2H2Oaio2-+2h2oai(oh)3+oh-Al3++3H2OA1(OH)3+3H+aio2-+h++h2o=ai(oh)j-+CO2+2H2O=A1(OH)3(+HCO3-aio2-+co2+3h2o=ai(oh)j+co32-A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)J

2A1+3S=^AIS3A12S3+6H2O=A1(OH)J+H2SfA13++3HCO3-=A1(OH)3；+3CO2fA1O2-+NH4++H2O=A1(OH)3；+NH3f2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2f厶厶JJJ厶J厶2A13++3S2-+6HO=2Al(OH)；+3HSf2NH++SiO2-+2HO=HSiO；+2NH?HQ224322332A13++3HS-+3H2O=A1(OH)J+3H2Sf說(shuō)明：A1(OH)3可寫(xiě)成H3A1O3。做為堿，為三元堿；做為酸，為一元酸。鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)點(diǎn)燃NaOHwC2H5OHNa2C)2O2jrNa2ONa2S—NaCiHsONa通副MHCl點(diǎn)燃NaOHwC2H5OHNa2C)2O2jrNa2ONa2S—NaCiHsONa通副MHClNaClWANaClOC02HC1ACa(OH)2co2>h2oNa2CC)3w*NaOH^ANaHCOsHC14Na+O2=2Na2O(白色)2Na+02色Na2O2(淡黃色)2Na+2H2O=2NaOH+H2TNa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02f2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2fNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3f+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳有晶體

(NaHCO3)析出2NaHCO32Na2CO3+CO2f+電0Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2\+H^O2NaCl電解2Na+Cl2鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)H2O(g)FeSHClFeCl2-^==Fe(OH)2HClAlIFe2€)3Cl2HCl6Fe(SCN)3NaOHO2+H2OVNaOHI

嚴(yán)嚴(yán)3FeH2O(g)FeSHClFeCl2-^==Fe(OH)2HClAlIFe2€)3Cl2HCl6Fe(SCN)3NaOHO2+H2OVNaOHI

嚴(yán)嚴(yán)3Fe+2O2點(diǎn)燃足①2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2叫Fe+『Fel23Fe+4H2O高溫足①+叫2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-22Fe3++2I-=2Fe2++T22FeCl+Cu=2FeCl+CuCl3223FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NOfFe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HCl2FeBr2+3Cl2(足量或過(guò)量)=2FeCl3+2Br2

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe3+(6Cl-)+SO+2HO=2Fe2++SO/-+4H+(6Cl-)224W+W+8Al亶溫9Fe+4Al2O34FeS+llO2煅燒^ezq+SSq2Fe+2Fe+O2高溫2FeO(O2不足)ZFeO+Si高溫2Fe+SiO2FeO+FeO+C高溫Fe+COfFeO+Mn高溫2Fe+MnO2Fe(OH)3=△2Fe(OH)3=△Fe2O3+3也04Fe+3O2=2Fe2O3(O2充足，高溫)4Fe3O4+O2=6Fe2O3(高溫)MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO424Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeO+4H=3Fe+4HO34226FeO+O2=2Fe3O4(高溫)銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2Cu+O2^800^2Cu2O4CuO^800^2Cu2O+O2f2222Cu(OH)2微熱CuO+H2O4Cu(OH)2高溫2Cu2O+O2f+4H2OCu(OH)cCO°^^2CuO+COf+HO223222Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(銅綠)4HCl+PbO=PbCl+C1f+2HO2HCl+PbO=PbCl°+HO2222228HCl+PbO=3PbCl+C1f+4HO42222KC1O3警22KC1+3O。f(NH4HCO3^LNH3f+H2O+CO2f)2KMnO△KMnO+MnO+Of2HO2HO+Of24222222無(wú)機(jī)知識(shí)歸納總結(jié)特征現(xiàn)象：1、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr2、有色溶液：Fe2+（淺綠色），F(xiàn)e3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）3、有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色：Fe（OH）3藍(lán)色：Cu（OH）2黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黃色：AgI、Ag3PO4白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO34、有色氣體：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）NO2、Br2（蒸氣）（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。向一溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)而變成灰綠色最后變成紅褐色，該溶液中必含F(xiàn)e2+。遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀，或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO32-或SO42-。遇HC1生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。具有臭雞蛋氣味的氣體是h2s、與h2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是ci2、o2、so2、no2等。電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或02，陰極產(chǎn)物是h2。使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）或SO2（加熱后又恢復(fù)紅色），物質(zhì)可能是次氯酸鹽NaClO、Ca（ClO）2、氯水，Na2O2等。在Cl2中燃燒生成白色煙霧的是磷。中學(xué)常見(jiàn)的混合物和純凈物（無(wú)機(jī)部分）、混合物名稱(chēng)主要成分的化學(xué)式名稱(chēng)主要成分的化學(xué)式黑火藥S、KNO3、C金剛砂SiC

工業(yè)鹽酸HCl(FeCl)H2O硅膠SiO?nHO22漂白粉Ca(C10)2、CaCl2泡花堿Na2SiO3、H2O堿石灰CaO、NaOH玻璃NaSiO、CaSiO、SiOo草木灰KCO.普鈣Ca(H；PO丄、CaSO4?石英SiO2硫鐵礦FeS2石英砂SiO2黃銅礦CuFeS2脈石SiO：菱鎂礦MgCO3硅石SiO：菱鐵礦FeCO3石灰石CaCO3磁鐵礦兩大理石CaCO3褐鐵礦2Fe2O3?3H2O硝石kno3方鉛礦PbS方解石CaCO3焊錫Sn、Pb鐘乳石CaCO3錫石礦SnO2磷礦石Ca’g)：無(wú)定形碳焦炭、炭黑、活性炭螢石CaF：鋁熱劑Al和金屬氧化物重晶石BaSO”銅綠Cu2(OH)2CO3冰晶石NaAlF.純凈鹽酸HCl、H2O光鹵石KCl?MgCl：?6H：O馬口鐵Sn、Fe（Sn作鍍層）白鐵Zn、Fe（Zn做鍍層）鐵銹Fe2O3?nH2O鋁釩土AlOHO>A1OHQ、FeO、SiO°232水泥2CaO?SiO>3CaO?SiO>223CaO?AlO.2_3、純凈物名稱(chēng)主要成分的化學(xué)式名稱(chēng)主要成分的化學(xué)式面堿、洗滌堿NaCO?10HO232液氨nh3純堿（蘇打）NaCO.重鈣Ca(H2PO4)2燒（火）堿NaOH藍(lán)（膽）磯CuSO?5HO42硫磺S綠磯Fes?！?7H；0小蘇打（面啟子）NaHCO3明（白）磯KAl(SO4)2?12H20大蘇打（海波）Na2S2O3?5H2O皓磯ZnSQ?7H:0-生石灰CaO金剛石C消（熟）石灰Ca(OH)2石墨C石膏CaSO?2HO42水銀Hg熟石膏2CaSO?HQ水晶Si02干冰CO0-芒硝NaSO?10H024:鐵紅FeQ尿素CO(NH)磁性氧化鐵FeO,34碳酐co「碳銨NHHCO.43硫酐S03硫銨(NH4)2SO4硝酐NQ5硝銨nh4no3磷酐厶P205瀉鹽MgSO4?7H2O

有機(jī)化學(xué)烴：僅由碳?xì)鋬煞N元素組成的化合物烷烴（CH22,n±l）,穩(wěn)定，可發(fā)生取代、氧化、裂化等反應(yīng)n2n+2——代表物：ch4烯烴（CH2,n±2）,可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)2——代表物：C2H4炔烴（CH22，n±2）,可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)2n—2——代表物：CH三CH炔烴的聚合一般為低聚環(huán)烷烴（CH2n,n±3）,與烷烴性質(zhì)相似——代表物：C6H12（環(huán)已烷）鍵角約為109°28’612芳香烴（苯及其同系物）通式CH26n23）可發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)n2n—6――代表物：c6h6（苯）及c7h8（甲苯）。一般不起典型的加成反應(yīng)（如不與溴水反應(yīng)）6678烴的衍生物――從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，都可以看作是由烴衍生而來(lái)的（即都可以看作是烴分子中氫原子被其它原子或原子團(tuán)所取代）的有機(jī)化合物。除C外，還可以有H,并必有O、N、S、P、X（鹵素）等中的一種或幾種。――官能團(tuán)：能夠決定有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)的官能團(tuán)有：一X、一OH、一CHO、一COOH、一NH2、一NO2、一CO—等鹵代烴：R—X，CHX，CHCHBrn2n+132典型物性：不溶于水水解：C2H5Cl+H2ONaOH〉C2H5OH+HC1消去（醇解）：CH3—CH2Br+KOH—醇tCH2=CH2f+KBr+H2OII醇：R—OH、CHOH（CHQ）、CHQH、CHOH［醇羥基（一OH）為親水基］n2n+1n2n+2325典型物性：與水混溶，熔沸點(diǎn)較高a、與鈉反應(yīng)（Mg、Al）：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2fb、取代反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr—TC2H5Br+H2O170T—c、消去反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr濃硫酸>CH2=CH2f+H170T—d、分子間脫水：CHCHOH+CHCHOH硫酸>CHOCH+HOTOC\o"1-5"\h\z3232U0^>25252e、氧化反應(yīng)：2CH3CH2OHCu或Ag>2CH3CHO+2H2Oo32i32oR—CH2—OH可被氧化成R—CHO，R—CH—R'[O]?r—C—r'r2OHR—C—R不會(huì)被氧化1OH醇在消去時(shí)，可和相鄰碳原子上的氫消去，生成水，但下列情況下不能被消去::C?—CH2OHCH3ch3—c—ch2oh:C?—CH2OH3i2CH3f、酯化反應(yīng):HCOOH+f、酯化反應(yīng):HCOOH+HO—C2H5hso“HCOOC2H5+H2O酚:—OH酚:、ch26n2n—6a、ch26n2n—6a、b、取代反應(yīng)：叫+3HBrOHnV勺+nHCHOOHCH2n（酚醛樹(shù)脂）叫+3HBrOHnV勺+nHCHOOHCH2n（酚醛樹(shù)脂）+nH2Od、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色易被氧化，露置在空氣中顯粉紅色，且隨氧化程度的加深而顏色加深。OIOIR—C—Ha、還原反應(yīng):CH2O2HCHOCH3CHO典型物性：有刺激性氣味；易溶于水。CH3cHO+CH3cHO+H2CH3CH2OHb、氧化反應(yīng)：2CH3CHO+2Cu（OH）2催化劑CH3COOH+Cu2O；+2H2O水浴加熱”CH3CHO+2[Ag（NH丄]++2OH—CH3COO—+NH4++2Ag；+H2O+3NH3fJJ厶J厶Ja、聚合反應(yīng)（加聚）羧酸：R—COOHCH2O2HCOOHCH3COOH典型物性：具有強(qiáng)烈刺激性（熔點(diǎn)16.6°C,沸點(diǎn)117.9C）,易溶于水a(chǎn)、酸性：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2fb、酯化：OOCH3C—OH+H—18。一C2Hs?Hf*4、CH3C—18。一C2H5+H2Oa、脫竣：CH3COONa+NaOH-f°”Na2CO3+CH4f酯：RCOOR'CH3COOC2H5典型物性：難溶于水；有芳香氣味；油狀液體組成通式：ch2o22n2…無(wú)機(jī)酸、水解：ch3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh

R—R—COOR'+NaOH_R—COONa+R'—OH油脂屬酯類(lèi)，為高級(jí)脂肪酸的甘油酯。硬脂酸：C17H35COOH（固）軟脂酸：C]5H31COOH（固）油酸：C17H33COOH（液）糖類(lèi)：糖是多羥基醛或多羧基酮，以及水解能生成它們的化合物。單糖：不能再水解的糖代表物：葡萄糖CH2OH—（CHOH）4—CHO典型物性：易溶于水有甜味由于含有醇羥基（一OH）,故能發(fā)生酯化反應(yīng)含有醛基（一CHO）,具有醛的性質(zhì)（如氧化成酸，還原為醇）其它反應(yīng)：CHO催化劑?2CHCHOH+2COf6126322C6H12O6—催化劑?2CH3CH（OH）COOHCHO+6O6CO+6HO^H<06126222低聚糖（二糖）代表物：蔗糖（無(wú)醛基）、麥芽糖（含醛基），溶于水，有甜味水解：c12h22o11（蔗糖）催化劑-c6h12o6（葡萄糖）+c6h12o6（果糖）12221161266126C19H99O11（麥芽糖）催化劑.2C6H19O6（葡萄糖）1222116126多糖：由很多個(gè)單糖分子按照一定的方式；通過(guò)分子間脫去水分子，結(jié)合而成的糖。一般不溶于水，沒(méi)有甜味，沒(méi)有還原性。重要的多糖有淀粉、纖維素，屬于天然高分子化合物淀粉：（C6H10O5），淀粉的溶液是膠體，具有膠體的性質(zhì)，但不能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象6105n性質(zhì)：a、與碘（I2）作用呈藍(lán)色b、在催化劑作用下水解成低聚糖或單糖纖維素：（c6h10纖維素：（c6h10o5）6105n性質(zhì)：a、水解b、酯化：/0H（c6h7o2）_oh672、oh‘OH(c6h7o9Poh、OHn（含有醇羥基）+3nHO—NO2濃硫酸?n2△/ONO2(c6h7o9)ono9672??ONO；+3nH；On蛋白質(zhì)（屬天然高分子）蛋白質(zhì)由C、H、O、N、S等元素組成，分子量很大有幾萬(wàn)至幾千萬(wàn)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物全部是a—氨基酸蛋白質(zhì)的性質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)的兩性蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有膠體的某些性質(zhì)，如鹽析：

加水溶解蛋白質(zhì)少量鹽?溶解軍加入較量也沉淀鹽析是可逆物理過(guò)程，利用這個(gè)性質(zhì)可以分離提純蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的變性（不可逆過(guò)程）在熱、酸、堿、重金屬鹽（Pb2+、Hg2+、Cu2+等）、紫外線、醛類(lèi)、酚類(lèi)等物質(zhì)的作用下，蛋白質(zhì)發(fā)生性質(zhì)上的改變，而凝結(jié)（凝固），這種現(xiàn)象叫蛋白質(zhì)的變性，變性后的蛋白質(zhì)失去原有的生理作用。顏色反應(yīng)蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）+濃HNO3變黃色（用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在）蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味（可區(qū)分化纖和毛織品）酶的特性（酶比較“嬌嫩”酶是具有特殊生物催化作用的蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，又有它的催化特性：催化條件溫和；催化效率高反應(yīng)快；催化作用具有專(zhuān)一性氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨基酸屬含氮有機(jī)物，分子里含有羧基（一COOH）具有酸性，又含有氨基（—NH2）具有堿性，是一種兩性物質(zhì)。氨基酸溶于水{CH3{CH3-CH—COOH+NaOHnh2.CH3—CH—COONaNH2+H2OCH3—ch—COOHCH3—ch—COOH3十HCl3NH2NH3Cl幾種重要的氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）CH2—COOH（最簡(jiǎn)單的氨基酸）nh2丙氨酸（a—氨基丙酸）CH3—CH—COOHnh2苯丙氨酸（a—氨基一B—苯基丙酸）：："一CH2—律一COOHnh2谷氨酸（a—氨基戊二酸）HOOC-CH,-CH9-CH-COOH22|NH2肽鍵二肽三肽HIN-ocOHOHOHIN-ocOHOHO11II1IIR-CH-C-N-CH-COOHR—CH—C—N—CH—C—NH—CH—COOH1R'NhR'R、、NH2NH2有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系R—團(tuán)料脫R—團(tuán)料脫22理理理理+5。2-^熱化劑^呻㈣+晳22理理理理+5。2-^熱化劑^呻㈣+晳示例:ch2=ch'2CH三CHCH廠BrCH2—Brch2ohch2=ch'2CH三CHCH廠BrCH2—Brch2oh￡0CH2=CHCl—CH2-Cl0IC0...ch2-ch20

IIC...COOHCOOH有機(jī)化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型㈠取代反應(yīng)有機(jī)物分子里某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)CH3—CH=CH3—CH=CH2+Cl2500^CH2Cl-CH石CH2+HClCH3CH3制TNT：+3HNO3濃硫酸?N02N02+3H2O㈡加成反應(yīng)有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)+3H2催化劑?<+3H2催化劑?<；■CH3CHO+HCN?CH3—fH—CN

OHCH2=CH2+H2O催化劑、CH3—CH2OH㈢加聚反應(yīng)不飽和的單體通過(guò)加成反應(yīng)的方式聚合成高分子化合物的反應(yīng)nCHnCH2=CH—CN—CH2—CH九CN3C爭(zhēng)催化劑—（低聚，三聚）H&h催化劑.ECH2—o九3HCHO催化劑》3HCHO催化劑》O㈣縮聚反應(yīng)單體間相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子（如水、氨等）的反應(yīng)（酚醛樹(shù)脂）+nH（酚醛樹(shù)脂）+nH2OnHOOC—?[」一COO+nHLCH2CH2—OHnHOOC—?[」一COO+nHLCH2CH2—OHOCH2CH2O—+2nH2OnCH3—CH—COOHOH[-—O—CH—CO——+nH2O*I2CH3㈤消去反應(yīng)有機(jī)化合物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水、鹵代烴），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)CH3—CH2—CH2—Br+NaOH詈理―CHYl+NaBr+^OCH3—CH2—OH濃硫酸-CH2=CH2f+H2OCH3—CH—CHCH3—CH—CH2BrBr?，醇溶液>CH3—C三CH+2HBr㈥酯化反應(yīng)酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)CHOH+㈥酯化反應(yīng)酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)CHOH+HSO—2524CHOH+HO—NOo252?CHCHOSOOH+HO3222CHO—NO+HO2522”O(jiān)H(g.OHONO+3nHO—NO2n”O(jiān)H(g.OHONO+3nHO—NO2n濃硫酸C^O2匚ONO；■ONO2+3nH2On㈦水解反應(yīng)化合物與水作用，生成幾種物質(zhì)的反應(yīng)a、鹽的水解

b、氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3c、碳化物水解：A14C3+12H2O3CH4f+4Al(