河北省石家莊市啟明中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省石家莊市啟明中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．銅可以用置換法和電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用還原劑法

D．鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：A略2.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)cC(g)

起始濃度（mol/L）

3.0

1.0

0

2s末濃度（mol/L）1.8

0.6

0.8由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為（

）(A)

3:1:2

(B)

2:1:3

(C)

9:3:4

(D)

3:2:1參考答案：A略3.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略4.某原電池的總反應(yīng)是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是A.

B.

C.

D.正

極

Zn

Cu

Zn

Cu負(fù)

極

Cu

Zn

Cu

Zn電解質(zhì)溶液

CuCl2

CuCl2

ZnCl2

ZnCl2參考答案：B略5.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略6.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略7.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX參考答案：BC8.分子式為C4H9Cl同分異構(gòu)體有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D9.下列結(jié)論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：C【詳解】①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯(cuò)誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③錯(cuò)誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價(jià)含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。

10.

下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、氯氣

B、溴水

C、氧氣

D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略11.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略12.將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出后，換一個(gè)盛接的燒杯上層液體再從下口放出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入到液面下，測(cè)液體的溫度C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，再停止加熱D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中參考答案：D略14.已知反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略15.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Na2S的電子式：C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B．電子式中硫離子的表示方法錯(cuò)誤；C．球棍模型是用大小不同的小球及短線表示分子組成；D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出含有官能團(tuán)．【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為：188O，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙酸分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)羧基，其球棍模型為，故C正確；D．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______。（5）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖?，在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點(diǎn)，B點(diǎn)，A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、F的元素名稱B

F

，E元素的周期表位置

，甲的電子式為

,乙的結(jié)構(gòu)式

。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式

。(5)E、F的非金屬性

強(qiáng)（填元素符號(hào)）；原因是

；并用一條化學(xué)方程式驗(yàn)證

。參考答案：（共16分）（1）氮、氯

第三周期ⅥA族

水的電子式HOH

H－O－O－H（每空1分）（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）

(3)H2O2+H2S==2H2O+S↓（2分）(4)H++HSO3-==H2O+SO2↑（2分）

(5)

Cl（1分）

氯、硫原子核外電子層數(shù)相同，氯原子核電荷數(shù)（最外層電子數(shù)）多，原子半徑小，元素得電子能力強(qiáng)，即非金屬性強(qiáng)。（2分）

Cl2+H2S==2HCl+S

（2分）略18.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)B是

，H是

，I是

，F(xiàn)是

。（填化學(xué)式）(2)寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。:(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

。參考答案：19.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為N