河北省石家莊市第八十一中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省石家莊市第八十一中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

(1)寫出下列元素符號(hào)（每空1分）：①____________，⑥____________⑦_(dá)___________，?_____________。(2)（每空1分）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(3)（每空1分）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的氫氧化物是______________（以上均用化學(xué)式表示）寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)（每空1分）在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號(hào)表示)。參考答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)FK略2.有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是()A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q參考答案：A略3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：A4.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子還應(yīng)存在于（

）A.乙酸乙酯中

B.乙酸中C.水中

D.乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A5.下列物質(zhì)中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是（

）A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A略6.圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)Ca2+B．一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

參考答案：B略7.生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是（

）

A.

石油

B、石蠟油

C、甘油

D、菜子油參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（

）

A．往氨水中滴加酚酞

B．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體

C．往稀硫酸中通入氨氣

D．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中參考答案：B略9.下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是

(

)A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+網(wǎng)C．Mg2+>Na+>F—

D．Cl—>F—>F網(wǎng)參考答案：C略10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．＋92.3kJ

D．＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略11.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B鹽能促進(jìn)水的電離，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入水解顯酸性的鹽，選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3ˉ+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3++2NH3·H2O==Fe(OH)2ˉ+2NH參考答案：B略13.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)C．放電時(shí)正極上有氫氣生成D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：B略14.下列說法中，正確的是A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略15.可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是

?！巴Ｖ笴

中的反應(yīng)”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）

溶液，其作用是

。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

打開K2，關(guān)閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出：（1）元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。參考答案：（1）MgFAlCa（2）MgF－18.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略19.實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取32.5.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。①裝置B中加入的試劑

，作用是

。②裝置D加入的試劑

，裝置F加入的試劑

。③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是