2021北京延慶高三一?；瘜W(xué)（教師版）

25/252021北京延慶高三一?；瘜W(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Cu-64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2020年，北京市延慶區(qū)在生活垃圾分類促進(jìn)源頭減量工作中表現(xiàn)突出。下列垃圾分類不合理的是ABCD垃圾廢棄的書本橘子皮、果皮菜葉廢電池礦泉水瓶垃圾分類A.A B.B C.C D.D2.下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.切開(kāi)土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服3.已知：34Se(硒)與S為同主族元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Se原子核外最外層有6個(gè)電子 B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2SC.H2Se的電子式是 D.非金屬性：Se<Cl4.鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)(可加熱)時(shí)，HCl表現(xiàn)出還原性的是A.Zn B.MnO2 C.Na2O D.CaCO35.淀粉在人體內(nèi)的變化過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉屬于天然有機(jī)高分子 B.n>mC.②的反應(yīng)生成的二糖是蔗糖 D.④的反應(yīng)是氧化反應(yīng)6.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用過(guò)量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSOB.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH+H2OC.向鐵制器具上電鍍銅，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuD.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯判斷金屬的活潑性：Fe＞Cu驗(yàn)證乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D8.下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和CO2所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同9.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)B.過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH起的是催化作用D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O10.一定溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)，密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.11mol?L-1，c(B)=0.11mol?L-1，c(D)=1.54mol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是ABCDc(A)/mol?L-11.000.220.400.11c(B)/mol?L-11.000.220.400.22c(D)/mol?L-11.003.084.001.54A.A B.B C.C D.D11.甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.甲醇與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量C.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH112.室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1氨水。下列判斷正確的是A.該溶液中NH的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C.滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(NH)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1molD.與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)A是C2H4 B.物質(zhì)B的核磁共振氫譜有三組峰C.丁烯二酸C存在順?lè)串悩?gòu)體 D.合成M聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)14.為了預(yù)防傳染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白。下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是實(shí)驗(yàn)IIIIII滴管中的液體1mL的蒸餾水1mL0.0002mol?L-1的H2SO41mL2mol?L-1的H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液的pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生混合后溶液的pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，II中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：ClO-+H+=HClOB.對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和III，溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性C.實(shí)驗(yàn)III中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合適的pH才能安全使用第二部分15.合成氨對(duì)人類生存具有重大意義：（1）傳統(tǒng)工業(yè)合成法：反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H。科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①N2的電子式是___。②寫出步驟b的化學(xué)方程式___。③由圖像可知合成氨反應(yīng)的?H__0(填“>”、“<”或“＝”)。④工業(yè)生產(chǎn)中，除了溫度采用400℃—500℃外，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是(至少兩點(diǎn))___。（2）電化學(xué)制備方法：目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①氫化酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。②溶液中H+的移動(dòng)方向是___(填“向左”或“向右”)。③下列說(shuō)法正確的是___。A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極a是燃料電池的負(fù)極C.該方法相較于傳統(tǒng)工業(yè)合成方法具有條件溫和，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)16.有機(jī)物M是一種抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′ⅱ.RCOOR′+CH3COOR″（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__，B→C的反應(yīng)類型是___。（2）F的核磁共振氫譜只有一種峰，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）化合物H中所含官能團(tuán)名稱是___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）I→J的化學(xué)方程式是___。（6）下列說(shuō)法正確的是___。A.化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.J+G→M的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) D.有機(jī)物M的分子式為C19H15O6（7）設(shè)計(jì)C→D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：___。17.工業(yè)用黃銅礦【主要成分CuFeS2(Fe化合價(jià)+2)，含少量鋅、鉛的硫化物】冶煉銅的一種方法如圖：（1）從流程圖可以看出，第III步的分離操作是__。（2）完成Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。___。CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl+Fe2++____S（3）固體M是S和FeOOH的混合物，寫出Ⅱ中通入空氣，將FeCl2轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀的化學(xué)方程式是___。（4）溶液B中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和CuCl，下列說(shuō)法正確的是____。A.Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量B.Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C.反應(yīng)Ⅴ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（5）反應(yīng)Ⅵ中用H2將57.6kgCu2O完全還原，若H2的利用率是80%，則需要提供H2的體積是__m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度看，電解NaCl溶液能夠很好的服務(wù)于該冶煉銅的工藝，分析圖(a)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明驟Ⅲ所需原料的生成原理：___。18.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②全屬離子沉淀pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

（1）步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。（2）寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。（3）步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料，原因是___。（4）寫出步驟Ⅲ純化過(guò)程所加試劑的目的___。（5）IV電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是___。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度。向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產(chǎn)品純度為_(kāi)__(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2—87；Na2C2O4—134)19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究“氧化劑對(duì)KSCN檢驗(yàn)Fe2+的影響”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol?L-1KSCN溶液飽和氯水Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色稀硝酸Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色5%H2O2溶液Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無(wú)氣體產(chǎn)生已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO。（1）向2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入O2，無(wú)明顯變化。①該實(shí)驗(yàn)的目的是___。②用離子方程式表示Ⅰ中出現(xiàn)淺紅色的原因：___、___。（2）對(duì)Ⅰ中溶液為淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。①假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低②假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分SCN-繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：i.?、裰袦\紅色溶液，___(填寫實(shí)驗(yàn)操作)，溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)1ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入試劑a___(填寫化學(xué)式)，產(chǎn)生白色沉淀。（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化鉀的被氧化程度，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4分別向下表4支試管溶液中，繼續(xù)滴加一定濃度的AgNO3溶液至溶液紅色恰好褪去，記錄消耗AgNO3溶液的體積。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)試管消耗AgNO3溶液的體積/mLIV實(shí)驗(yàn)I中溶液1.52V實(shí)驗(yàn)II中溶液1.60VI實(shí)驗(yàn)III中溶液1.84VII2mL水與1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol?L-1KSCN溶液2.40①用化學(xué)用語(yǔ)表示滴加AgNO3后溶液紅色褪去的原因___。②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結(jié)論是___。（4）借助紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)可以測(cè)定Fe3+濃度。已知：體系的吸光度與Fe3+濃度呈線性正相關(guān)。丙同學(xué)利用上述方法測(cè)定了實(shí)驗(yàn)I、II、III體系的吸光度，數(shù)據(jù)如圖所示。由上述實(shí)驗(yàn)可知，I、II、III中溶液顏色分別呈現(xiàn)淺紅色、紅色和深紅色的原因?yàn)開(kāi)__。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2020年，北京市延慶區(qū)在生活垃圾分類促進(jìn)源頭減量工作中表現(xiàn)突出。下列垃圾分類不合理的是ABCD垃圾廢棄的書本橘子皮、果皮菜葉廢電池礦泉水瓶垃圾分類A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢棄的書本屬于廢紙，A不符合題意；B．廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物，橘子皮、果皮菜葉屬于廚余垃圾，B不符合題意；C．有害垃圾含有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物，包括廢電池、過(guò)期的藥品等，C不符合題意；D．其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋(盒)等，礦泉水瓶屬于可回收垃圾，D符合題意；故選D。2.下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.切開(kāi)土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色D.食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服【答案】A【解析】【詳解】A．飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清，雞蛋清鹽析變渾濁，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A符合題意；B．油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)，加氫還原，變?yōu)橛仓岣视王?，B不符合題意；C．切開(kāi)土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后被氧氣氧化而變色，C不符合題意；D．食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常利用維生素C的還原性防止亞鐵被氧化，D不符合題意；故選A。3.已知：34Se(硒)與S為同主族元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Se原子核外最外層有6個(gè)電子 B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2SC.H2Se的電子式是 D.非金屬性：Se<Cl【答案】C【解析】【詳解】A．Se與S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外層有6個(gè)電子，A正確；B．Se的非金屬性比S弱，其氫化物熱穩(wěn)定性也比H2S弱，B正確；C．H2Se的電子式是，C錯(cuò)誤；D．Se的非金屬性比S弱，S的非金屬性比Cl弱，故Se的非金屬性比Cl弱，D正確；故答案選C。4.鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)(可加熱)時(shí)，HCl表現(xiàn)出還原性的是A.Zn B.MnO2 C.Na2O D.CaCO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表現(xiàn)出還原性，B正確；C．Na2O+2HCl=NaCl+H2O，HCl表現(xiàn)出酸性，C錯(cuò)誤；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl表現(xiàn)出酸性，D錯(cuò)誤；故選B。5.淀粉在人體內(nèi)的變化過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉屬于天然有機(jī)高分子 B.n>mC.②的反應(yīng)生成的二糖是蔗糖 D.④的反應(yīng)是氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．淀粉屬于天然有機(jī)高分子，A正確；B．淀粉生成糊精的過(guò)程是長(zhǎng)鏈分子斷裂生成較短鏈分子，故n>m，B正確；C．一個(gè)蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，從后面生成兩分子葡萄糖回推，②的反應(yīng)生成的二糖是麥芽糖，C錯(cuò)誤；D．④的反應(yīng)C6H12O6+O26CO2+6H2O，葡萄糖被氧化，D正確；故選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用過(guò)量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSOB.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH+H2OC.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuD.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過(guò)量NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，離子方程式為2OH-+SO2=SO+2H2O，A錯(cuò)誤；B．氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和H2O，離子方程式為NH3?H2O+H+=NH+H2O，B正確；C．電鍍Cu時(shí)，陰極Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，C正確；D．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正確；故選A。7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯判斷金屬的活潑性：Fe＞Cu驗(yàn)證乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．100mL規(guī)格的容量瓶不能用來(lái)配制250mL的溶液，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)需要在NaOH的乙醇溶液加熱下發(fā)生，所以乙烯中會(huì)混有乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以需要用水將乙醇除去，乙烯進(jìn)入高錳酸鉀酸性溶液使其褪色，B正確；C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，反而是較不活潑的銅作為原電池負(fù)極的材料，C錯(cuò)誤；D．乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不是體現(xiàn)其還原性，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和CO2所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓下，N2和CO2的體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量之比為28∶44，則密度之比為28∶44，不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相同的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為44∶18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為44∶18，不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH分子中含共價(jià)鍵數(shù)為8條，CH3CHO分子中含共價(jià)鍵數(shù)為7條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，氫離子的濃度相等，硝酸和鹽酸均是一元強(qiáng)酸，能完全電離出一個(gè)H+，故pH相同的鹽酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度相同，D說(shuō)法正確；故答案選D。9.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH起的是催化作用D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O【答案】C【解析】【分析】過(guò)程ⅠSO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，反應(yīng)方程式為，過(guò)程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，反應(yīng)方程式為，則總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O?！驹斀狻緼．過(guò)程Ⅰ為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．由過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．根據(jù)圖示，再結(jié)合過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ可知，NaOH在整個(gè)過(guò)程中屬于中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】從整個(gè)體系看，注意分清三類物質(zhì)，即順著箭頭進(jìn)去的物質(zhì)、出來(lái)的物質(zhì)以及中間產(chǎn)物。10.一定溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)，密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.11mol?L-1，c(B)=0.11mol?L-1，c(D)=1.54mol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是ABCDc(A)/mol?L-11.000.220.400.11c(B)/mol?L-11.000.220.400.22c(D)/mol?L-11.003.084.001.54A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)的平衡常數(shù)K===14，根據(jù)Qc=計(jì)算出四組數(shù)據(jù)的濃度商，比較Qc與K的大小，若Qc＞K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，若Qc＜K，則反應(yīng)正向移動(dòng)，Qc=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡。【詳解】A．Qc===1，Qc＜K，反應(yīng)正向移動(dòng)，A不符合題意；B．Qc===14，Qc=K，反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；C．Qc===10，Qc＜K，反應(yīng)正向移動(dòng)，C不符合題意；D．Qc===28，Qc＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，D符合題意；故選D。11.甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.甲醇與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量C.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH1【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸熱反應(yīng)，A正確；B．ΔH2=ΔH3–ΔH1<0，故1molCO(g)、2molH2(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和3molH2(g)總能量，所以1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，C正確；D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)-ΔH2=ΔH1－ΔH3，D錯(cuò)誤；故選D。12.室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1氨水。下列判斷正確的是A.該溶液中NH的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C.滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(NH)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1molD.與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】B【解析】【分析】氨水中存在NH3?H2ONH+OH－?！驹斀狻緼．氨水部分電離，1L0.1mol?L-1溶液中NH的粒子數(shù)少于6.02×1022，A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl固體后，平衡左移，OH－濃度下降，溶液的pH降低，B正確；C．隨著滴加的氫氧化鈉溶液不斷增多，氨的揮發(fā)越加明顯，n(NH)與n(NH3?H2O)之和小于0.1mol，C錯(cuò)誤；D．與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH，D錯(cuò)誤；故選B。13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)A是C2H4 B.物質(zhì)B的核磁共振氫譜有三組峰C.丁烯二酸C存在順?lè)串悩?gòu)體 D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】乙炔與甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3與加聚反應(yīng)生成M?！驹斀狻緼．物質(zhì)A是乙炔C2H2，不是C2H4，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOCH3，核磁共振氫譜有三組峰，B正確；C．丁烯二酸存在、順?lè)串悩?gòu)，C正確；D．CH2=CHOCH3與加聚反應(yīng)生成M，D正確；故選A。14.為了預(yù)防傳染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白。下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是實(shí)驗(yàn)IIIIII滴管中的液體1mL的蒸餾水1mL0.0002mol?L-1的H2SO41mL2mol?L-1的H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液的pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生混合后溶液的pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，II中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：ClO-+H+=HClOB.對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和III，溶液的pH可能會(huì)影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性C.實(shí)驗(yàn)III中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合適的pH才能安全使用【答案】C【解析】【分析】“84”消毒液存在ClO－+H2OHClO+OH－，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性?！驹斀狻緼．II中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液藍(lán)色迅速褪去，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和III，H2SO4濃度越大，酸性越強(qiáng)，ClO-的氧化性越強(qiáng)，甚至與Cl－反應(yīng)生成Cl2，B正確；C．實(shí)驗(yàn)III中產(chǎn)生的氣體是Cl2，Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，而氯氣是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反應(yīng)生成，離子方程式為：ClO－+Cl－+H+=Cl2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太強(qiáng)，發(fā)生實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，則會(huì)造成安全隱患，D正確；故選C。第二部分15.合成氨對(duì)人類生存具有重大意義：（1）傳統(tǒng)工業(yè)合成法：反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H?？茖W(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①N2的電子式是___。②寫出步驟b的化學(xué)方程式___。③由圖像可知合成氨反應(yīng)的?H__0(填“>”、“<”或“＝”)。④工業(yè)生產(chǎn)中，除了溫度采用400℃—500℃外，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是(至少兩點(diǎn))___。（2）電化學(xué)制備方法：目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①氫化酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。②溶液中H+的移動(dòng)方向是___(填“向左”或“向右”)。③下列說(shuō)法正確的是___。A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極a是燃料電池的負(fù)極C.該方法相較于傳統(tǒng)工業(yè)合成方法具有條件溫和，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)【答案】（1）①.②.2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H)③.<④.增大壓強(qiáng)；增大氫氣或者氮?dú)獾臐舛?；移走氨氣?）①.H2+2MV2+=2H++2MV+②.向右③.BC【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】N2的氮原子間是氮氮叁鍵，電子式是；從圖中可知，步驟b是*NN生成*NNH，化學(xué)方程式是2*NN+H2=2*NNH（或*NN+H2=*NNH+H）；從反應(yīng)物“N2+3H2”到生成物“2NH3”總能量下降，反應(yīng)過(guò)程放出熱量，故?H<0；反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)系數(shù)正向較小，為促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增大體系壓強(qiáng)、增大氫氣或者氮?dú)獾臐舛取⒁谱甙睔獾?；【小?wèn)2詳解】電極aMV+轉(zhuǎn)變成MV2+失去電子，作負(fù)極，電極b是正極，氫化酶區(qū)域MV2+轉(zhuǎn)變成MV+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2+2MV2+=2H++2MV+；溶液中陽(yáng)離子朝正極移動(dòng)，質(zhì)子交換膜允許H+通過(guò)，故溶液中H+的向右移動(dòng)；該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，相較于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的高溫高壓，該方法反應(yīng)條件溫和，對(duì)環(huán)境友好，選擇BC；【點(diǎn)睛】注意從題給示意圖中觀察物質(zhì)的變化方向和途徑，第一題結(jié)合原子守恒，第二題結(jié)合氧化還原原理，是解題突破口。16.有機(jī)物M一種抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′ⅱ.RCOOR′+CH3COOR″（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__，B→C的反應(yīng)類型是___。（2）F的核磁共振氫譜只有一種峰，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）化合物H中所含官能團(tuán)名稱是___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）I→J的化學(xué)方程式是___。（6）下列說(shuō)法正確的是___。A.化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.J+G→M的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) D.有機(jī)物M的分子式為C19H15O6（7）設(shè)計(jì)C→D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：___?！敬鸢浮浚?）①.②.取代（2）CH3CHOHCH3（3）羥基、酯基（4）（5）+CH3OH（6）BC（7）【解析】【分析】通過(guò)硝化反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，在氯氣和光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代生成，氯原子在強(qiáng)堿的水溶液被羥基取代后催化氧化生成，與催化氧化后得到的丙酮在堿性環(huán)境發(fā)生消去反應(yīng)生成；先是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯基，后羥基與乙酸酐反應(yīng)也生成酯基，然后兩酯基發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成；與通過(guò)加成反應(yīng)生成了?！拘?wèn)1詳解】從A的分子式和M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A應(yīng)含有苯環(huán)，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B→C的反應(yīng)條件為Cl2和光照，是硝基甲苯的甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子所取代，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】F是通過(guò)E的催化氧化得到，從E的分子式結(jié)合核磁共振氫譜只有一種峰的要求分析，E的羥基應(yīng)連接在中間碳原子上，另外兩個(gè)碳原子關(guān)于中間碳原子左右對(duì)稱，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHOHCH3；【小問(wèn)3詳解】中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯基，故H中有羥基和酯基；【小問(wèn)4詳解】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)是丙酮，從M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，結(jié)合已知ⅰ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)5詳解】I是H與乙酸酐取代后得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合已知ⅱ，兩酯基發(fā)生了分子內(nèi)消去，反應(yīng)方程式+CH3OH；【小問(wèn)6詳解】物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，與不能使Br2/CCl4溶液褪色，A錯(cuò)誤；從物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（）看，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，M是有G和加成得到，C正確；有機(jī)物M的分子式為C19H15NO6，D錯(cuò)誤；【小問(wèn)7詳解】從結(jié)構(gòu)分析，C到D主要是鹵素原子變成了醛基，中間應(yīng)有生成羥基的過(guò)程，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】通過(guò)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式將M分兩部分看，分別對(duì)應(yīng)G和J的合成路線。17.工業(yè)用黃銅礦【主要成分CuFeS2(Fe化合價(jià)+2)，含少量鋅、鉛的硫化物】冶煉銅的一種方法如圖：（1）從流程圖可以看出，第III步的分離操作是__。（2）完成Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。___。CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl+Fe2++____S（3）固體M是S和FeOOH的混合物，寫出Ⅱ中通入空氣，將FeCl2轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀的化學(xué)方程式是___。（4）溶液B中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和CuCl，下列說(shuō)法正確的是____。A.Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量B.Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C.反應(yīng)Ⅴ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（5）反應(yīng)Ⅵ中用H2將57.6kgCu2O完全還原，若H2的利用率是80%，則需要提供H2的體積是__m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度看，電解NaCl溶液能夠很好的服務(wù)于該冶煉銅的工藝，分析圖(a)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明驟Ⅲ所需原料的生成原理：___。【答案】（1）過(guò)濾（2）CuFeS2+3Cu2++8Cl-=4CuCl+1Fe2++2S（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（4）AB（5）11.2（6）陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極進(jìn)入陰極，生成NaOH【解析】【分析】黃銅礦溶于鹽酸和CuCl2溶液生成Cu2+、CuCl、Fe2+、少量Zn2+、Pb2+和S，通過(guò)空氣氧化后過(guò)濾掉S和FeOOH的固體混合物，得到的Cu2+、CuCl、Pb2+、Zn2+溶液與適量NaOH溶液反應(yīng)生成固體Cu2(OH)3Cl，再過(guò)濾得到含有CuCl、Pb2+、Zn2+濾液，經(jīng)Na2CO3反應(yīng)除去Pb2+、Zn2+后，結(jié)合NaOH溶液，CuCl轉(zhuǎn)化成Cu2O，最后用H2還原得到單質(zhì)Cu?！拘?wèn)1詳解】第III步的目的是分離出溶液B和固體Cu2(OH)3Cl，故采取過(guò)濾操作；【小問(wèn)2詳解】從Ⅰ中參與反應(yīng)的鹽酸和題給離子方程式信息看，反應(yīng)物應(yīng)增加Cl-，銅元素從+2價(jià)降為+1價(jià)得1個(gè)電子，硫元素從-2價(jià)升高為0價(jià)失2個(gè)電子，結(jié)合CuFeS2原子組成，先得到Fe2+系數(shù)為1、S系數(shù)為2，利用得失電子總數(shù)相等原則，再得到Cu2+系數(shù)為3、CuCl系數(shù)為4，最后得到Cl-系數(shù)為8；【小問(wèn)3詳解】FeCl2中的Fe2+易被空氣氧化，結(jié)合產(chǎn)物FeOOH，得到化學(xué)方程式4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl，改寫成離子方程式是4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；小問(wèn)4詳解】A.Zn2+、Pb2+均能與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化物沉淀，后又溶于NaOH溶液生成含氧酸根，為了溶液B中含有Zn2+、Pb2+和CuCl，而能得到固體Cu2(OH)3Cl，需要控制NaOH溶液的用量，A正確；B.Ⅳ的目的是分離出銅元素，在溶液C中，鋅和鉛元素留在固體Q中，故加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+，B正確；C.從反應(yīng)Ⅴ的產(chǎn)物Cu2O結(jié)合溶液C中仍然存在的CuCl看，該反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故選擇AB；【小問(wèn)5詳解】從化價(jià)變化可知H2~Cu2O，57.6kgCu2O的物質(zhì)的量是=400mol，需要提供H2的體積為=11.2m3；【小問(wèn)6詳解】電解NaCl溶液過(guò)程中陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過(guò)離子膜從陽(yáng)極進(jìn)入陰極，得到NaOH溶液，b槽出來(lái)的NaOH溶液濃度比進(jìn)去的高?！军c(diǎn)睛】通過(guò)小題(2)的信息推斷步驟Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)產(chǎn)物是理解整個(gè)反應(yīng)流程的關(guān)鍵。18.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②全屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.8477.88.3

（1）步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。（2）寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。（3）步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料，原因是___。（4）寫出步驟Ⅲ純化過(guò)程所加試劑的目的___。（5）IV電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是___。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度。向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產(chǎn)品純度為_(kāi)__(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2—87；Na2C2O4—134)【答案】（1）增大反應(yīng)速率，提高浸出率（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）Fe和FeSO4均作還原劑，相同物質(zhì)的量的Fe比FeSO4能提供更多電子，消耗相同MnO2時(shí)需要Fe更少（4）過(guò)量MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH使Fe3+和Al3+完全沉淀（5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（6）【解析】【分析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率。加入濃硫酸及過(guò)量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+與MnO2反應(yīng)生成二價(jià)Mn2+和Fe3+；再電解Mn2+的純化液制取MnO2。【小問(wèn)1詳解】步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨，目的是增大反應(yīng)速率，提高浸出率?！拘?wèn)2詳解】在步驟II中，MnO2在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+、Fe3+、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O?！拘?wèn)3詳解】在步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料，這是由于Fe和FeSO4均作還原劑，相同物質(zhì)的量的Fe比FeSO4能提供更多電子，因此當(dāng)消耗相同MnO2時(shí)需要Fe更少?！拘?wèn)4詳解】在步驟III中，使用過(guò)量MnO2可以將Fe2+氧化為Fe3+；加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH能夠使Fe3+和Al3+完全沉淀，從而達(dá)到分離提純Mn2+的目的?！拘?wèn)5詳解】在步驟IV中電解Mn2+的水溶液，Mn2+在陽(yáng)極上失去電子，與H2O中的O原子結(jié)合變?yōu)镸nO2，同時(shí)產(chǎn)生H+，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)(5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4)，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知：n(MnO2)=n(Na2C2O4)=，故產(chǎn)品純度=。19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究“氧化劑對(duì)KSCN檢驗(yàn)Fe2+的影響”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol?L-1KSCN溶液飽和氯水Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色稀硝酸Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色5%H2O2溶液Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無(wú)氣體產(chǎn)生已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO。（1）向2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入O2，無(wú)明顯變化。①該實(shí)驗(yàn)的目的是___。②用離子方程式表示Ⅰ中出現(xiàn)淺紅色的原因：__